1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的神秘課題3離子，復(fù)習(xí)，1，原子是什么？原子是怎么構(gòu)成的？原子帶電嗎？為什么？原子是化學(xué)變化中最小的粒子。原子，核，質(zhì)子()，中子，核電子(1)，()，原子負(fù)載=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)，1， 8，8，2 8 6，8 6，8 6，8，8 6，8，8 6，8，8 6，8，8，8，8，8氫氦碳氧氖鎂硫氯氬，練習(xí)，金屬元素原子最外層電子數(shù)一般不到4個(gè)，非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般超過4個(gè)，稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)，攜帶式物質(zhì)都具有向穩(wěn)定狀態(tài)的特征，如水流向較低的地方。樹上的蘋果掉了)。氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素原子等結(jié)構(gòu)稱為八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2、。如果只有一個(gè)電子層，那么2電子也是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(如He)。原子也不例外，還有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。那么，什么結(jié)構(gòu)是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？金屬元素：最外圍的4個(gè)電子數(shù)，很容易失去電子。非金屬元素：最外層電子數(shù)4個(gè)，電子易得。稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)(2個(gè)He)。(穩(wěn)定結(jié)構(gòu))、摘要：，質(zhì)子數(shù)元素種類最外層電子數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)1。稀有氣體元素：8個(gè)最外層電子數(shù)(2個(gè)He)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，這種結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.金屬元素：最外層電子數(shù)低于4個(gè)，容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活躍。3.非金屬元素：最外層的電都大于或等于4，容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活躍。結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定了性格。摘要，1 .所以相同的豎線元素原子化學(xué)性質(zhì)相似

3、。例如鋰、鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)類似。2.氦的最外層是兩個(gè)電子，與钚、鎂不相似，與氖、氬相似。，以2橋時(shí)離子的形成、鈉和氯反應(yīng)形成氯化鈉、鈉氯氯化鈉、點(diǎn)火、鈉原子和氯原子為例，介紹離子的形成，此時(shí)原子核中的質(zhì)子數(shù)和核外電子不相等，使鈉原子帶1個(gè)單位的正電荷，Na，Cl-，Na，Cl，離子可以用離子結(jié)構(gòu)圖表示，也可以用離子符號表示。提示：寫離子符號時(shí)，標(biāo)記原子符號右上角電荷的數(shù)量和特性(數(shù)字在前面，-符號在后面)，帶電原子稱為離子，根據(jù)鎂原子進(jìn)行試驗(yàn)，金屬鈉與氯反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子失去電子，形成鈉離子Na，每個(gè)氯原子獲得形成氯離子CL的電子。Na和Cl-靜電形成氯化鈉NaCl牙齒。鈉原子和氯原子的數(shù)量是1

4、: 1，所以氯化鈉化學(xué)方程式是NaCl。思想：1，形成的氯化鈉顯性？2.你能誘導(dǎo)金屬鎂和氯反應(yīng)生成氯化鎂的化學(xué)式嗎？反應(yīng)中鎂原子必須失去兩個(gè)電子才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，而氯原子只能得到一個(gè)電子，因此鎂原子和氯原子的數(shù)量是1: 2，所以氯化鎂的化學(xué)式。MGCL2、8、2、1、11、8、2、7，它們之間有什么影響？整個(gè)化合物還在充電嗎？1 .離子是帶電原子(或原子團(tuán))，帶正電的離子是陽離子，帶負(fù)電的離子是負(fù)離子，Na，Cl-，O2-，Al3，OH-，NO3-，CO32-，如果數(shù)字為1，就省略，不寫)，離子符號內(nèi)數(shù)字的含義：右上角數(shù)字表示離子擁有的電荷數(shù)。前面的數(shù)字表示離子數(shù)。4 .離子的分類陽離子：質(zhì)

5、子的數(shù)量大于電子水負(fù)離子。質(zhì)子的數(shù)量小于電子數(shù)同種元素原子和離子質(zhì)子的數(shù)量，電子的數(shù)量不相等。以下離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是多少？11，10，17，18，8，10，19，18，9，10，48，50，以下物質(zhì)中，哪個(gè)由原子構(gòu)成，哪個(gè)由分子構(gòu)成，哪個(gè)由離子構(gòu)成？二氧化碳鐵氦氫氯化鈉水，問題分化，離子和原子的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)，沒有電，正電，負(fù)電，元素符號為O，Na，離子符號為1。必須能夠區(qū)分原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖。2.要能根據(jù)示意圖寫相應(yīng)的符號。原子：核電荷核外電子數(shù)，離子：核電站荷核外電子數(shù)，Na，Mg2，S2，Cl，元素，原子，收集，氯化鈉，氯化鎂

6、等，結(jié)合，元素，化合物，同種元素成分，各種物質(zhì)與其構(gòu)成的粒子之間的關(guān)系，示例1中有(1)A、b、c、6茄子粒子結(jié)構(gòu)圖。(2)代表原子的粒子(3)代表離子的粒子。4、ACF、BDE和示例2銅由組成。水由構(gòu)成，由構(gòu)成。氯化鈉配置，由組成。銅元素，銅原子，氫元素和氧元素，水分子，氯元素和鈉元素，鈉離子和氯化物離子，實(shí)例3粒子結(jié)構(gòu)圖表，(1)x表明粒子電子殼，y與粒子有很密切的關(guān)系。(2) xy10時(shí)的粒子(填充類)。(3)在y8，牙齒粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，牙齒粒子符號如下：(4) y1的中性原子與y7的中性原子化合時(shí)形成的化合物屬于化合物。對于牙齒元素核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，3，化學(xué)性質(zhì)，原子，S2，離子，

7、教室練習(xí)，1等元素原子和離子，一定要有相同的()a質(zhì)子數(shù)b電子數(shù)C電子層d最外層電子數(shù)，2元素化學(xué)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)的()a電子層b中子數(shù)C核外電子數(shù)d，3下一個(gè)符號是陽離子的是線的表現(xiàn)。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是。二樓的電子數(shù)是。6金屬元素化學(xué)反應(yīng)中，電子一般比較容易成為離子。這是因?yàn)榻饘僭拥淖钔鈱与娮訑?shù)通常是4個(gè)。7有些原子結(jié)構(gòu)圖是牙齒原子的原子電荷數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中容易(“得”或“失”)電子，元素(“金屬”或“非金屬”填充)。電子層，11，8，損耗，量，小于，11，損耗，金屬，8已知的鋁元素原子結(jié)構(gòu)圖是Al，(1)的意思。(2)鋁元素原子核外的總電子層，最外層電子的數(shù)量，(3)鋁元素原子在化學(xué)反應(yīng)(“得”或“失”)電子中形成離子(“音”或“量”)，單位電荷(“正”)元素種類元素的化學(xué)性質(zhì)相對原子量粒子的傳記核最外層電子數(shù)核外電子層數(shù)質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)13個(gè)質(zhì)子，3，3，損耗，量，3，正，9母原子結(jié)構(gòu)示意圖，(1)在結(jié)構(gòu)圖中；y表示：(2) x16點(diǎn)y；按照以下格式排列y8:00，x .10:h，Li，Na，Mg，A