1、第2課化學(xué)反應(yīng)的極限化學(xué)反應(yīng)條件的控制學(xué)習(xí)目標(biāo)的定位 1.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的界限、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的含義，了解到一定的外界條件變化可能會改變化學(xué)反應(yīng)的界限。 2 .了解反應(yīng)條件控制在生產(chǎn)和科研中的作用。1 .二氧化硫溶解在水中時生成的氧化硫。2 .寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)二氧化硫的催化氧化：中國語，中國語，中國語。(2)氮?dú)馀c氫氣的直接化合；中國語，中國語，中國語。(3)氨氣溶于水；中國語，中國語，中國語。(4)氯氣溶于水；中國語，中國語，中國語。(5)上述反應(yīng)方程式與通常的化學(xué)反應(yīng)方程式的主要區(qū)別在于中國語，中國語，中國語。3 .可逆反應(yīng)(1)正反應(yīng)是對反應(yīng)方向的反應(yīng)，反應(yīng)是對反

2、應(yīng)方向的反應(yīng)可逆反應(yīng)的概念是在同一條件下可以同時在反應(yīng)方向和反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)可逆反應(yīng)的特征：發(fā)生正反應(yīng)和逆反應(yīng)的條件；發(fā)生正反應(yīng)和逆反應(yīng)； 不管反應(yīng)時間長短，反應(yīng)物總是有剩馀的馀量，最終反應(yīng)物和生成物如果正反應(yīng)是散熱(或吸熱)反應(yīng)，反應(yīng)就是反應(yīng)。知識點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的極限探索活動1 .相對于可逆反應(yīng)2SO2 O22SO3，在一定溫度下，使2 mol SO2(g )和1 mol O2(g )通過一定體積的密閉容器。 其化學(xué)反應(yīng)速度與時間的關(guān)系如圖所示。 分析回答以下問題(1)反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率為：反應(yīng)速率為：(2)反應(yīng)進(jìn)行中，正反應(yīng)速率的變化是指反應(yīng)速率的變化，原因是反應(yīng)速率的變化

3、是指反應(yīng)速率的變化，原因是中國語，中國語，中國語。(3)反應(yīng)(t1)一段時間后，正反應(yīng)速度和反應(yīng)速度之間的關(guān)系是反應(yīng)物的濃度2 .化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：如果外界條件(例如)，化學(xué)平衡研究的對象是：(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：等于： v正_v反_0。動態(tài)：化學(xué)平衡狀態(tài)為_平衡。 即使達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)也不會停止，此時正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在進(jìn)行。指定：反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度。變更：外界條件一旦發(fā)生變更，就會發(fā)生變更。3 .影響化學(xué)反應(yīng)極限的因素(1)決定因素：化學(xué)反應(yīng)的限度，首先根據(jù)規(guī)定條件下的化學(xué)反應(yīng)限度不同，反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率不同。(2)外界因素：化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過變更這些條

4、件之一來在某種程度上變更。 應(yīng)該注意的是，壓力只影響可逆反應(yīng)的限度?？偨Y(jié)總結(jié)1 .化學(xué)平衡狀態(tài)的確立從建立化學(xué)平衡狀態(tài)從建立化學(xué)平衡狀態(tài)2 .化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記為v正=v反0，平衡混合物中的各成分的濃度為一定。3 .在某些條件下，化學(xué)反應(yīng)能夠達(dá)到或完成的限度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度，化學(xué)反應(yīng)限度的意義是決定反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率。活用關(guān)于化學(xué)反應(yīng)極限的記述，錯誤的是()a .任何可逆反應(yīng)都有限度b .化學(xué)反應(yīng)達(dá)到極限時，正、逆反應(yīng)速度相等c .化學(xué)反應(yīng)的極限與時間的長短無關(guān)d .化學(xué)反應(yīng)的界限不能改變2 .在一定溫度下反應(yīng)H2(g) I2(g)2HI(g )達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記為()a .每單位時間

5、生成n mol H2，同時生成n mol HIb .每單位時間生成n molh-2，同時生成n moli-2c .容器內(nèi)氣體的總壓力不隨時間變化d .一個h-h鍵被切斷的同時兩個h-i鍵被切斷理解感化在使用“v正=v逆”判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，必須把握2點(diǎn)：必須同時記述正反應(yīng)和逆反應(yīng)從化學(xué)方程式的修正量數(shù)關(guān)系判斷速度是否相等。 只有滿足這兩點(diǎn)，才能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。知識點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)條件的控制探索活動1 .化學(xué)反應(yīng)條件的控制(1)目的：促進(jìn)化學(xué)反應(yīng)，抑制化學(xué)反應(yīng)。(二)基本措施改變化學(xué)反應(yīng)速度：改變反應(yīng)物的溫度、溶液中溶質(zhì)的濃度、氣壓(或濃度)、固體表面積以及催化劑的合理使用等。改變可逆

6、反應(yīng)進(jìn)行的界限：改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液中溶質(zhì)的濃度、氣壓(或濃度)等。2 .提高煤炭燃燒效率問題的探索(1)煤燃燒時將煤塊粉碎成粉煤的依據(jù)是中國語，中國語，中國語。中國語，中國語，中國語。流過多馀空氣的根據(jù)是中國語，中國語，中國語。中國語，中國語，中國語。(2)選擇保溫隔熱且耐熱的爐(爐)孔材的主要目的是(3)利用煤燃燒后廢氣中的熱量的措施是：中國語，中國語，中國語?？偨Y(jié)總結(jié)1 .提高燃料燃燒效率的措施(1)盡量提高燃料，重要的是中國語，中國語，中國語。中國語，中國語，中國語。盡可能，盡可能，盡可能，盡可能。2 .提高燃料燃燒效率的意義是：活用3 .粉碎煤塊，脫硫處理，在適當(dāng)?shù)倪^?？諝庵?/p>

7、燃燒處理的目的是()充分燃燒煤炭，提高煤炭的利用率，減少SO2的產(chǎn)生，“酸雨”減少有毒CO的產(chǎn)生，避免污染空氣減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”a .b .c .d .4 .下列措施能夠提高燃料燃燒效率的是()提高燃料的起點(diǎn)降低燃料的起點(diǎn)粉碎固體燃料霧化處理液體燃料氣化處理煤流入適量的空氣a .b .C. D.當(dāng)前世界各國能源研究的前沿課題之一是理解如何提高燃燒效率和節(jié)約能源。 如果能夠使煤等燃料的燃燒利用率加倍，相當(dāng)于將這些燃料的使用時間延長1倍。 燃料燃燒不充分，減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量，不僅浪費(fèi)資源，還會產(chǎn)生大量的CO等氣體。 這些氣體和燃燒時產(chǎn)生的固體粒子等隨著煙一起排出，污染空氣，危害

8、人體健康。 為了提高鍋爐的供熱效率，采用工業(yè)上粉碎固體煤的方法，使固體煤與液體燃料一樣，采用“噴霧”式燃燒技術(shù)，可以增大燃料與空氣的接觸面，提高燃燒效率。 煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤的重要手段。1 .下面的說法正確的是()A.H2和O2發(fā)火生成水，水電解能生成H2和o 2，2 h2o 22 h2o是可逆反應(yīng)b .在任何條件下可逆反應(yīng)都不能進(jìn)行到最后c .可逆反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)的分類方法對于化工生產(chǎn)中的可逆反應(yīng)，人們只關(guān)注反應(yīng)限度的控制，不重視化學(xué)反應(yīng)速度2 .以下不符合可逆反應(yīng)的為()A.Pb PbO2 2H2SO42PbSO4 2H2O乙級聯(lián)賽c.cl2h2o高效液晶顯示器二號機(jī)艙3 .

9、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的重要特征是()a .反應(yīng)停止了b .正、逆反應(yīng)的速度均為0c .正、逆反應(yīng)均在進(jìn)行中d .正、逆反應(yīng)的速度等于不為04 .在一定溫度下的定容密閉容器中，可以說明反應(yīng)X2(g) Y2(g)2XY(g )達(dá)到平衡的是()a .容器內(nèi)的總壓力不隨時間變化b .容器中氣體的平均相對分子量不隨時間變化C.XY氣體物質(zhì)的量分率不變D.X2和Y2的消費(fèi)率相等5 .關(guān)于燃料充分燃燒的以下說法不正確的是()a .空氣量越多越好b .固體燃料粒子越細(xì)越好c .同等情況下，氣體燃料的燃燒效率比固體燃料的燃燒效率高d .溫度必須達(dá)到燃料的起點(diǎn)第二課化學(xué)反應(yīng)的界限化學(xué)反應(yīng)條件的控制學(xué)習(xí)準(zhǔn)備區(qū)1

10、 .亞硫酸亞硫酸水和二氧化硫亞硫酸可逆SO2 H2OH2SO3二、第一、第二、第三、第二、第三、第三、第四、第二、第五3.(1)生成物反應(yīng)物的正反應(yīng)(2)相同同時吸熱(或散熱)同時存在學(xué)習(xí)研究區(qū)知識點(diǎn)1刺探活動(1)最大反應(yīng)物濃度最大0生成物濃度0 (2)慢慢減少反應(yīng)物濃度慢慢減少慢慢增大生成物濃度慢慢增大(3)大小相等不變化2.(1)溫度、濃度、壓力、可逆反應(yīng)、速度、濃度、可逆反應(yīng)(2)= 動態(tài)不改變溫度、濃度、壓力3.(1)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)(2)溫度濃度壓力化學(xué)反應(yīng)的極限氣體物質(zhì)參與或生成總結(jié)1 .正反應(yīng)逆反應(yīng)3 .程度活用1.D 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時，即反應(yīng)達(dá)到化

11、學(xué)平衡時，v正=v逆，對同一可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，外界條件不變時，反應(yīng)的限度不變，與時間長短無關(guān)，當(dāng)外界條件變化時，引起v正和v逆不變二. d知識點(diǎn)2刺探活動1.(1)有利有害(1)空氣中與O2的接觸面積增大，煤粉燃燒更充分，反應(yīng)速度快的空氣充分，煤粉燃燒充分，生成CO2，放出熱量多，空氣不足，煤燃燒不完全，生成CO，發(fā)熱量減少，防止污染(2)?？偨Y(jié)1.(1)使燃燒能量充分燃燒的轉(zhuǎn)化率燃料必須盡量與空氣和氧充分接觸，且空氣必須使燃料燃燒釋放的熱能的利用率適當(dāng)過剩2 .節(jié)約能源節(jié)約資源減少污染活用3.A 磨碎煤塊是為了提高煤的利用率脫硫是為了減少SO2的產(chǎn)生過剩的空氣是為了減少CO的產(chǎn)生。 4.C 理論上，提高燃料燃燒效率的一般方法是增大燃料與空氣的接觸面積，使適當(dāng)?shù)倪^剩空氣通過。 關(guān)于和，燃料的著火點(diǎn)是其固有的性質(zhì)，不能變更，所以這兩個措施不能實(shí)行。 采取措施增大燃料與空氣的接觸面積。 學(xué)習(xí)檢測區(qū)域1.B 可逆反應(yīng)是指在同一條件下兩個相反方向的反應(yīng)同時進(jìn)行。 可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，反應(yīng)最終達(dá)到極限。 在化工生產(chǎn)中，人們不僅關(guān)注可逆反應(yīng)限度的控制，還關(guān)注反應(yīng)達(dá)到平衡所