1、腐蝕電化學(xué)典型習(xí)題講解,1、試求氫電極的可逆電位，設(shè)已知溶液的pH值等于7，溫度為25，壓力為600mmHg。,2、試計算在25的空氣中，在1M Na2SO4中性溶液中的氧電極的可逆電位。,3、在25，設(shè)某一原電池的 陰極反應(yīng)的 i0=10-6A/cm2，= 0.5，n = 2。 陽極反應(yīng)i0 = 10-2A/cm2時，= 0.5，n = 2。 問: 電池放電通過兩極的電流密度均為10-4 A/cm2時, 陰陽極極化的過電位各為多少？,4、當(dāng)H2=0.30V和H2=0. 01V時，分別計算酸性溶液中H2在Pt 電極上的析出速度（A/cm2）表示。 已知：i0=110-4A/cm2，=0.5，n

2、=1，T= 25,1) 當(dāng)H2=0. 30V 滿足強極化條件,2) 當(dāng)H2=0. 01V 滿足線性極化條件,5. 軟鋼在25，pH=2的去氧溶液中測得的腐蝕電位為-0.63V（相對飽和硫酸銅電極，飽和Cu/CuSO4電極相對氫標(biāo)電極為0.316V）。在軟鋼上氫的過電壓服從公式H2 = 0.7+0.1logi（i單位為安培/厘米2）。假設(shè)陰陽極面積相同，即均為鋼表面積，求腐蝕速率為多少mm/y？,6.已知浸泡在發(fā)煙硫酸中的鋁試樣的尺寸為50301毫米，試驗前的重量為4.0530克，試驗時間為8晝夜，試驗后（清除腐蝕產(chǎn)物后）的重量為4.0189克。鋁的比重=2.7克/厘米3。 試計算：腐蝕失重V-

3、= ？克/米2.小時。 腐蝕深度D深度= ？毫米/年。 腐蝕失重指標(biāo)相當(dāng)于多大的陽極電流密度？（微安/厘米2）,7、在25時某物質(zhì)在電極上還原，已知：C = 0.01M，D = 9.510-10米2/秒，= 510-4米，n = 1。求：i = 1.0安/米2時濃差極化過電位為多少？,8、金屬M在不含氧的酸中腐蝕，pH=1，25，反應(yīng)是M + 2H+ M2+ H2。由下面給出的數(shù)據(jù)計算金屬的腐蝕速度。 1) 當(dāng)外電流作用下，陰極極化到-0.78V（S.H.E）時所須外電流密度是多少？ 2) 當(dāng)陰極極化到-0.82V（S.H.E）時外電流密度是多少？此時金屬是否腐蝕？ 已知： 對于M：e0= -

4、0.76V(S.H.E)， aM2+ =10-2M， iM0=10-3A/cm2， n=2， =0.5 對于H2：iH20=10-8A/cm2，n=1, =0.5,（8.1510-3 A/cm2 , 2.7310-2 A/cm2 ）,腐蝕體系,1）當(dāng)外電流作用下，陰極極化到-0.78V（S.H.E）,對于 屬于強陰極極化,對于 屬于弱陽極極化,2）當(dāng)外電流作用下，陰極極化到-0.82V（S.H.E）,對于 仍屬于強陰極極化,說明什么？,3）當(dāng)腐蝕體系處于自然狀態(tài),在開路條件下，即未對腐蝕體系進(jìn)行極化時,對陽極過程 凈陽極電流,對陰極過程 凈陰極電流,9. 確定Fe在3%NaCl溶液中25下的腐

5、蝕過程為陽極控制還是陰極控制。并計算鐵在該溶液中的最大腐蝕速度（以mm/a表示）。已知：Fe在該溶液中測出的電位為-0.300V，在該溶液中Fe的可逆電位為-0.463V，氧的標(biāo)準(zhǔn)電位為+0.401V（OH-=1），氧的分壓為1大氣壓，（以上電位均相對氫標(biāo)電位）。在該溶液中氧的溶解度為0.2110-6mol/cm3，氧的擴散系數(shù)為210-5厘米2/秒，擴散層有效厚度為0.08厘米，鐵原子量為56，鐵的密度為7.8克/厘米3。 (0.23mm/y),自腐蝕電位0.300 V,對于,濃差過電位,氧的極限擴 散電流密度,腐蝕過程為陰極控制,10、在19時用飽和甘汞電極做參比電極分別測得以下兩個電極電