1、第三章金屬及其化合物，第二類金屬與酸、鋁與堿之間的反應(yīng)，第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)，討論：觀察這幅圖片，你認(rèn)為如何？fe2hcl=fecl2h2，zn2hcl=zncl2h2，mgh2so4=mgso4h2，分析和思考：簡單物質(zhì)化合物簡單物質(zhì)，2Na 2HCl=2NaCl h2，第三，金屬和酸之間的反應(yīng)，fe2hcl=氯化鐵h2，Mg 2HCl=氯化鎂H2，最慢和最快。金屬越活潑，與酸的反應(yīng)就越強(qiáng)烈。金屬與某些化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，在鋁線上形成紅色物質(zhì)，溶液的顏色逐漸褪色，2Al 3 CuO 4=3Cu Al2(SO4)3，在銅線上形成銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色，Cu2 AgO 3=2Ag

2、 Cu2(NO3)2、Fe2=Cu2、銅2Ag=銅2Ag，銅三氯化鋁不反應(yīng)，金屬活性序列表中的前金屬可以取代其鹽溶液中的后金屬。結(jié)論：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬化合物新金屬新化合物金屬與水的反應(yīng)困難。與水的反應(yīng)越容易，強(qiáng)度越大，金屬的活性也就越強(qiáng)。比較金屬活性的實驗方法和金屬與酸反應(yīng)的難易程度。與酸反應(yīng)生成H2越容易，反應(yīng)就越激烈，金屬就越有活性。金屬之間的置換反應(yīng)。鋁的特殊性在于它能與酸反應(yīng)生成H2，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H2。(5)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：鋁片放入鹽酸和氫氧化鈉溶液中會產(chǎn)生氣泡，氣體點(diǎn)燃時會出現(xiàn)藍(lán)色火焰?；瘜W(xué)方程式：2al 2 nao 2 H2O=2al o 23 H2、鋁

3、和氧化鋁能與酸和堿反應(yīng)，因此鋁和鋁制品的保護(hù)膜會被酸、堿和鹽直接侵蝕，所以鋁餐具不適合烹飪或長期存放酸性、堿性或咸味食品。6e-，阿爾，H2O，11，六。在計算化學(xué)方程式中物質(zhì)的量的應(yīng)用，例如：H2 2=2H2O化學(xué)計量比：2倍的鈉放大：2納納納摩爾比：2摩爾1摩爾2摩爾，化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的化學(xué)計量比等于每種物質(zhì)的化學(xué)計量比。點(diǎn)火，1，原理，12，1。寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式2。找出測得的相關(guān)物質(zhì)數(shù)量的比率。找出相關(guān)物質(zhì)的數(shù)量。4.根據(jù)原理計算，2。步驟(注意解決方案格式)，示例1。完全中和0.10摩爾氫氧化鈉需要多少硫酸？2氫氧化鈉H2SO4=Na2SO4 2h2o，2摩爾1摩爾，0.1摩爾

4、n (H2SO4)，13。例2。將0.5摩爾鈉放入足量的水中(總共89克水)，并計算：(1)反應(yīng)中涉及多少摩爾水？(2)產(chǎn)生的氫氣體積是多少升(在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下)？(3)生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是多少？(1)溶液：2 nah 2h2o=2 nah 2mol 2mol 0.5 mol n(H2O)，14，實施例2，將0.5mol鈉放入足夠的水中(總共89g水)，并計算：(2)產(chǎn)生多少升氫氣(在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下)？(2)溶液：2na 2h2o=2na 2h2o mol 22.4 l 0.5mol v(H2)，15。注：根據(jù)化學(xué)方程式計算時，同一物質(zhì)的單位應(yīng)自上而下一致，其他相關(guān)物質(zhì)的單位必須保持左右對

5、應(yīng)(自上而下統(tǒng)一，自左而右對齊)。(3)溶液：2 na2h2o=2 naohh 22mol 80g 0.5 mol m(NaOH)，實施例2，將0.5mol鈉放入足夠的水中(總共89g水)，并計算：(3)生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是多少？練習(xí)1。當(dāng)足夠的鋅粉與500毫升鹽酸反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)條件下產(chǎn)生的氫氣體積為1.12升，這種鹽酸的濃度是多少？練習(xí)2。在20毫升0.0100摩爾/升硫酸銅溶液中加入0.150克鐵粉后，溶液中含有哪些金屬離子？其物質(zhì)的數(shù)量和濃度是多少？干燥后溶液中固體物質(zhì)的質(zhì)量是多少？練習(xí)3:氧化鐵和鐵粉的混合物為18.4克，加入足夠的稀鹽酸使混合物完全溶解。反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)條件下獲得4.48升H2氣體，溶液的體積為20