1、學案5元素周期律與周期表高考關(guān)鍵詞1.原子的表示法、同位素。2.周期表的信息(四個關(guān)系式)。3.金屬性、非金屬性、最高價氧化物的水化物、氣體氫化物的穩(wěn)定性、半徑比較。4.元素推斷依據(jù)原子核外電子排布、依據(jù)周期表中的位置、依據(jù)性質(zhì)。核心考點回扣1.下列8種符號：Li、Li、C、N、O、Na、Mg、Cl(1)包含_種元素，_種核素，其中互為同位素的是_。(2)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍的分別是_、_。(4)質(zhì)量數(shù)相等的是_和_。2.依據(jù)下表選擇有關(guān)序號，并用相應的元素符號或化學式填空。主族周期AAAAAAA0一H二三四(1)這些元素中，_是最活潑的金屬元

2、素；_是最活潑的非金屬元素；_是最不活潑的元素。(2)短周期元素最高價氧化物對應的水化物中，_酸性最強；_堿性最強；_呈兩性。(3)和的金屬性較強的是_；其最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序是_。(4)第三周期的元素中，_原子半徑最大；_原子得、失電子的能力都很弱。(5)在所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_；最不穩(wěn)定的是_。(6)元素能形成多種同素異形體，舉出兩種單質(zhì)的例子_、_。(7)元素與氫元素可形成多種10電子微粒，列舉兩例_、_。(8)氫元素與、三種元素既可形成共價化合物，又可形成離子化合物，各列舉兩個例子，共價化合物_、_；離子化合物_、_。3.對于下列物質(zhì)：NaOHNa2O2Cl2

3、NaClC2H6H2OArNH4Cl(1)只含離子鍵的有_，只含共價鍵的有_，不含化學鍵的有_。(2)既含離子鍵又含共價鍵的有_。(3)屬于共價化合物的有_，屬于離子化合物的有_。高考題型1微粒結(jié)構(gòu)與化學鍵1.(2014上海，1)“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料，下列關(guān)于Pu的說法正確的是()A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學性質(zhì) D.Pu與Pu具有相同的最外層電子2.(2014上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A.H3O 和OH B.CO和N2C.HNO2和NO D.CH 和NH3.(高考選項組合題)下列關(guān)于微粒的結(jié)構(gòu)敘述正確

4、的是()A.過氧化鈉的電子式： (2014江蘇，2A)B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)不等(2015海南10B改編)C.2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA(2015四川理綜，5A)D.O元素分別與Mg、Si元素形成的化合物中化學鍵類型相同(2014江蘇，9B改編)1.原子(離子)中基本微粒的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(3)質(zhì)子數(shù)陽離子的核外電子數(shù)陽離子所帶電荷數(shù)(4)質(zhì)子數(shù)陰離子的核外電子數(shù)陰離子所帶電荷數(shù)2.澄清化學鍵與化合物的關(guān)系說明：(1)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。(2)共價鍵

5、可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質(zhì)分子中。(3)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物，如HCl。3.巧記10e、18e微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：以Ar為中心記憶18電子體：Ar此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分CH3、NH2、OH、F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體?？枷?原子結(jié)構(gòu)與微粒間的關(guān)系1.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是()A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B.第1

6、14號元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù)C.H3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.O與S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)2.地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時差別還相當大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素有16O、17O和18O。下列有關(guān)說法正確的是()A.H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學性質(zhì)完全相同B.HO、HO、HO互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應C.18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為23D.電解一定量的DO時，陰、陽兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為293.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法不正確的是()A.同種元素的原子均有相

7、同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.微粒Na、Mg2、O2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)D.Ca2的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10方法指導“四同”的判斷方法判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。(1)同位素原子，如H、H、H。(2)同素異形體單質(zhì)，如O2、O3。(3)同系物有機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分異構(gòu)體有機化合物，如正戊烷、新戊烷。考向2化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系4.下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的是()A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.水溶液能導電的化合物一定是離子化合物C.化合物MgO、SiO2、SO3中化學鍵的類型相同D.P

8、H3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為NH鍵鍵能高5.下列關(guān)于化學鍵的敘述，正確的一項是()A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均不存在化學鍵C.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物6.下列敘述中正確的是()A.O3和NO2都是共價化合物B.有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化C.在離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子D.在反應O32KIH2O=2KOHI2O2中，參加反應的所有臭氧都作氧化劑高考題型2元素周期律的應用1.(2015北京理綜，7)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.酸性：H2SO4H3PO4 B.非金屬性：ClBrC.堿

9、性：NaOHMg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO32.(2015海南，2)下列離子中半徑最大的是()A.Na B.Mg2 C.O2 D.F3.2015天津理綜，7(1)(2)(3)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_。1.元素金屬性、非金屬性強弱的比較方法金屬性非金屬性本質(zhì)原子越易失去電子

10、，金屬性越強原子越易得到電子，非金屬性越強根據(jù)金屬活動性順序表從左到右，元素的金屬性逐漸減弱根據(jù)元素在元素周期表中的位置(1)同周期金屬元素，位置越靠前(原子序數(shù)越小)，金屬性越強；(2)同主族金屬元素，位置越靠下(原子序數(shù)越大)，金屬性越強；(3)銫是金屬性最強的金屬元素(放射性元素除外)(1)同周期非金屬元素，位置越靠后(原子序數(shù)越大)，非金屬性越強；(2)同主族非金屬元素，位置越靠上(原子序數(shù)越小)，非金屬性越強；(3)氟是非金屬性最強的非金屬元素根據(jù)氧化還原反應其他因素相同時，金屬單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣需要的條件越低、反應速率越快，金屬性越強其他因素相同時，非金屬單質(zhì)與氫氣化合需要的

11、條件越低、反應速率越快，非金屬性越強根據(jù)化合物的性質(zhì)最高價氧化物對應水化物的堿性M(OH)xN(OH)y時，金屬性MN，堿性M(OH)xN(OH)y的程度越大，金屬性MN的程度越大氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HxMHyN時，非金屬性：MN，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性HxMOxHyNOy時，非金屬性MN，酸性HxMOxHyNOy的程度越大，非金屬性MN的程度越大2.粒子半徑比較方法(一般規(guī)律)(1)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。(2)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小。(

12、4)同種元素原子形成的微粒半徑，隨核外電子數(shù)的增多而增大。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同時，可通過一種參照物進行比較。如比較Al3與S2的半徑大小，可找出與Al3電子數(shù)相同、與S2同族的元素O2比較，r(Al3)r(O2)，且r(O2)r(S2)，故r(Al3)r(S2)。易錯警示關(guān)于元素周期律、元素周期表的認識誤區(qū)(1)誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)(F無正價，O無最高正價)。(2)誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強(HClO、H2SO3是弱酸，忽略了關(guān)鍵詞“最高價”)。(3)誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也

13、難。(4)誤認為得失電子數(shù)多的原子，得失電子的能力一定強。其實不然，不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。(5)誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第A族的某些元素(第A族的H的最高正價為1價，最低負價為1價)。1.下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是()A.金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強B.若存在簡單陰離子R2，則R一定位于A族C.aA2、bB、cC3三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)cabD.鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導體材料2.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著

14、核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C.因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強3.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A.已知Ra是第七周期第A族的元素，故Ra(OH)2堿性比Mg(OH)2強B.已知As是第四周期第A族的元素，故AsH3比NH3穩(wěn)定C.已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al大，故Cl的原子半徑比Al的小4.下列說法不正確的是()A.H2O在高溫下難分解，H2S在300 即分解，說明氧的非金屬性比硫強B.H2CO3的酸性比HC

15、lO的酸性強，說明碳的非金屬性比氯強C.I的還原性比Br強，由此可推斷溴的非金屬性比碘強D.已知反應：2NH33Cl2=N26HCl，由此可推斷非金屬性氯強于氮高考題型3“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應用1.(2015全國卷，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點：WXB.陰離子的還原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中2.(2015山東理綜，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3

16、倍，下列說法正確的是()YZXWA.原子半徑：XYZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性：YW3.(2015全國卷，9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A.元素的非金屬性次序為cbaB. a和其他3種元素均能形成共價化合物C. d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、61.元素周期表中的“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系2.元素推斷的基本思路(1)已知元素原子或離子的核外電子排布 (2

17、)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)得分技巧熟記典型元素的特殊結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)原子結(jié)構(gòu)的特殊性氫：只有1個電子，原子半徑最小。鈉：最外層只有1個電子，短周期中原子半徑最大(惰性氣體除外)。鎂：有三個電子層，最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同。碳：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。氧：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(2)常見元素的性質(zhì)地殼中含量最多的元素或氫化物呈液態(tài)的元素為O；地殼中含量第二的元素為Si；地殼中含量最多的金屬元素為Al?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液顯堿性的元素為N；氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物能反應生成鹽的元素為N。單質(zhì)硬度最大，熔沸點最高，形成化合物種類最多，

18、正負化合價代數(shù)和為0且氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最高的元素是C。最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素在中學階段為Al。兩短周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物相互反應，這兩種元素分別為Na和Al?？枷?由元素周期表的片段結(jié)構(gòu)推斷1.如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是()A.元素A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性；CBAB.D的最高正價與B的最高正價相等C.D與C不能形成化合物D.原子半徑：CBAD2.下圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是()A.元素位于第二周期第A族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.最

19、高價氧化物對應水化物的酸性：D.元素的最高正化合價：3.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑ZMB.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第A族考向2綜合結(jié)構(gòu)、位置特點推斷4.短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多2，W與X同主族，則()A.原子半徑：YZWB.單質(zhì)的還原性：YZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XWD.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反

20、應5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2與W具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同6.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y 處于同一族，

21、Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸考向3綜合周、律、性推斷7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/1012m1601107066主要化合價25、3、35、3、32下列敘述正確的是()A.離子半徑：WWC.化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵D.最高價氧化物對應水化物的酸性：ZY8.(2015泰州二模)如圖是部分

22、短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯誤的是()A.X、R的最高化合價相同B.簡單離子的半徑：XYZC.Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物之間可以相互發(fā)生反應D.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z9.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是()A.N、Z兩種元素的離子半徑相比，前者較大B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強C.X與M兩種元素形成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應D.工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的Y和N形成的化合物的方法制取Y的單質(zhì)答案精析專題3化學基本理論學案5元素周期律與周期表核心考點回扣1.(1)78Li和Li(2

23、)(3)CO(4)CN2.(1)KFAr(2)HClO4NaOHAl(OH)3(3)CaCa(OH)2Mg(OH)2(4)NaAr(5)HFSiH4(6)金剛石石墨(7)NH3NH(或NH)(8)HNO3HNO2NH4NO3NH4NO23.(1)(2)(3)高考題型1真題調(diào)研1.D本題考查同位素，Pu與U是兩種不同的元素，Pu與Pu的質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù))，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。2.D本題考查微粒中電子數(shù)目的計算。中性微粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽離子：電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)。CH中的電子數(shù)為8，NH中的電子數(shù)為10，兩者不相等。3.

24、CA項，過氧化鈉是離子化合物，電子式為，不正確；B項，乙烯、丙烯的最簡式都是CH2，假設(shè)其質(zhì)量均為1，乙烯的共用電子對數(shù)為6，丙烯的共用電子對數(shù)為9，錯誤；C項，HO與D2O的每個分子中的中子數(shù)相同，相對分子質(zhì)量相同，因而2.0 g混合物中的中子的物質(zhì)的量為101 mol，正確；D項，形成的化合物分別是氧化鎂和二氧化硅，前者含有離子鍵，后者含有共價鍵，化學鍵類型不同。對點模擬1.C37Cl和39K含有的中子數(shù)都是20，A正確；X與Pb的核電荷數(shù)之差為1148232，即相差一個電子層，屬于同一主族元素，具有相同的最外層電子數(shù)，B正確。2.D同分異構(gòu)體研究對象是分子式相同的化合物，A錯；同位素研究

25、對象是同種元素的不同原子，B錯；C項未指明同溫同壓，錯；D項中電解DO時陽極為18O2，陰極為D2，其物質(zhì)的量之比為12，則質(zhì)量比為92，正確。3.AA項，同位素概念不清；B項，都與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同；C項，可形成XY4化合物，均滿足原子最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4.D由非金屬元素N組成的化合物可能含有離子鍵，如銨鹽：NH4Cl，A項錯誤；許多共價化合物，如HCl、H2SO4等溶于水時能電離出自由移動的離子，能導電，B項錯誤；MgO是離子化合物，存在離子鍵，SiO2、SO3屬于共價化合物，存在共價鍵，C項錯誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因為NH鍵鍵能高，D項正確。5.A解答該題用舉例法逐項分析

26、，如B項N2中含有共價鍵；C項NH4Cl中含有離子鍵；D項中NaOH是離子化合物。6.DO3為單質(zhì)，A項錯誤；化學變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，僅有化學鍵斷裂不是化學反應，如氯化氫溶于水，B項錯誤；離子化合物中不存在分子，共價化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C項錯誤；臭氧中的三個氧原子是按照一定方式結(jié)合的，雖然反應后有兩個氧原子化合價沒有變化，但臭氧分子作為一個整體，化合價發(fā)生了變化，D項正確。高考題型2真題調(diào)研1.DA項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物酸性增強，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解釋；B項，同主族元素自上而下非金屬性逐漸

27、減弱，非金屬性ClBr，能用元素周期律解釋；C項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物堿性減弱，堿性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，與元素周期律無關(guān)。2.C這些離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2。3.(1)第三周期 A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) (或、等其他合理答案均可)對點模擬1.BA選項由Na與Ca可知錯誤；C選項原子序數(shù)abc，錯誤；D選項鉛不可作半導體材料，錯誤。2

28、.C同主族元素從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，金屬元素失電子能力增強，金屬性增強，還原性增強；非金屬元素得電子能力減弱，非金屬性減弱，氧化性減弱；同一周期元素從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，最外層電子數(shù)增多，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。對照各選項知本題答案為C。3.BRa與Mg位于A族，金屬性RaMg，堿性Ra(OH)2Mg(OH)2，A對；As與N位于A族，非金屬性NAs，穩(wěn)定性NH3AsH3，B錯；Cs與Na位于A族，金屬性CsNa，與水反應時Cs更加劇烈，C對；Cl與Al位于同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，D對。4.B氫化物較穩(wěn)定的元素非金屬性較強，A正確；HClO

29、中的氯元素不是最高價，B不正確；陰離子還原性較強，則元素非金屬性較弱，C正確；氯氣能置換出氮氣，可說明氯的非金屬性強于氮，D正確。高考題型3真題調(diào)研1.BW的L層無電子，則W為氫元素。X的L層為5個電子，則X為氮元素。Y、Z的L層均為8個電子，均在第三周期，最外層電子數(shù)之和為12。Y、Z的最外層電子數(shù)可能分別為5、7或6、6(若為4、8，則Z為Ar，不是主族元素)，若為6、6，則Y為氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y為磷元素，Z為氯元素。A項，N2的相對分子質(zhì)量大于H2，分子間的作用力強，所以N2的沸點高于H2，錯誤；B項，因為氫的非金屬性弱于氯(可根據(jù)HCl中氫顯1價判斷)，所以H還原性

30、強于Cl，正確；C項，由于沒有說明是最高價氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性強于HClO，錯誤；D項，如離子化合物(NH4)3PO4中同時存在氮和磷兩種元素，錯誤。2.C由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于二、三周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為x1、x9，則有x1x93x，解得x8，則元素X、Y、Z、W分別為Si、N、O、 Cl。A項，原子半徑應為XYZ，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應為XZ，錯誤；C項，O、Cl分別與Mg反應生成的MgO、MgCl2 均為離子化合物，正確；D項，非金屬性：NCl，則最

31、高價氧化物對應水化物的酸性： HNO3 SH，正確；H2S和HCl是共價化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項錯誤，C項正確；D項，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價分別為1和1、6 和2、7和1，因此它們各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。對點模擬1.A由A、B、C、D均為短周期元素，知A、B、C為第三周期元素。由A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，可知A為磷元素，則B、C、D分別為硫元素、氯元素、氧元素。氧元素沒有最高正價，B項錯誤；O與Cl可形成化合物ClO2，它是一種水處理劑，C項錯誤；同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小，D項錯誤。2.C本題考查元素周期表和元素周期律知識。從所給元素周期表可知為N、為O、為F、為S、為Cl。元素在第二周期第A族，A錯誤；根據(jù)元素周期律知識，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2S，B錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性為HClO4H2SO4，C正確；F沒有正化合價，D錯誤。3.B由四種元素為短周期元素可