1、第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考試說明1理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。2了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。命題規(guī)律物質(zhì)的量、氣體摩爾體積是高考常考的知識(shí)點(diǎn)，命題主要方式為“已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，判斷和計(jì)算一定量的物質(zhì)所含微粒的數(shù)目”。題目主要結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、某些反應(yīng)的原理、分散系、鹽類水解等知識(shí)來考查計(jì)量關(guān)系。覆蓋面廣，具有良好的區(qū)分度。考點(diǎn)1物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量及其單位(1)定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。

2、符號(hào)為n。(2)單位：摩爾，簡稱摩，符號(hào)為mol。2阿伏加德羅常數(shù)(1)定義：0.012_kg_12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.021023，單位為mol1，符號(hào)為NA。(2)計(jì)算公式：物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)N之間的關(guān)系為NA。3摩爾質(zhì)量(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)為M。單位：g/mol(或gmol1)。(2)數(shù)值：當(dāng)摩爾質(zhì)量以 gmol1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)。(3)計(jì)算公式：物質(zhì)的量n、物質(zhì)的質(zhì)量m、摩爾質(zhì)量M之間的關(guān)系為M。(1)物質(zhì)的量是計(jì)量微觀粒子的物理量，只適用于微觀粒子(即分子、原子、離

3、子、質(zhì)子、中子、電子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。摩爾是物質(zhì)的量的單位。(2)摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量含義不同，三者的單位也不同。摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1,1 mol物質(zhì)的質(zhì)量單位為g。(3)對(duì)具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子。()(2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧。()(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g。()(4)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等。()(5)

4、1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1。()(6)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位：gmol1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量。()(7)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍。()題組一 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)及摩爾質(zhì)量的概念辨析與應(yīng)用1下列說法中正確的是()A摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)C1 mol水分子中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子D一個(gè)NO分子的質(zhì)量是a g，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(ba) gmol1答案C解析摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；NA是0.012 kg 12C

5、中含有的碳原子數(shù)，B錯(cuò)誤；(ba) g是一個(gè)氧原子的質(zhì)量，D錯(cuò)誤。2下列說法正確的是()A1 mol氯含有6.021023個(gè)微粒B阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.021023C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量DH2O的摩爾質(zhì)量是18 g答案B解析1 mol氯的說法是錯(cuò)誤的，沒有指明是分子、原子還是離子，故A錯(cuò)誤；當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)，數(shù)值上才等于相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；H2O的摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為gmol1，故D錯(cuò)誤。題組二 質(zhì)量、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算3某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是()該硫原子的

6、相對(duì)原子質(zhì)量為m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA B C D答案C解析該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C 原子質(zhì)量的，即，正確；m g該硫原子的個(gè)數(shù)為，其物質(zhì)的量為 mol，正確；該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol，不正確；一個(gè)硫原子所含電子數(shù)為16，a g該硫原子的個(gè)數(shù)為1個(gè)，所含電子數(shù)為16，不正確。4(1)1.2041024個(gè)M分子的質(zhì)量為88 g，則M的摩爾質(zhì)量為_。(2)0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。2.2 g DO中所含中子數(shù)為_，1.5 g CH中的電子數(shù)為

7、_，15.6 g Na2O2中的陰離子數(shù)目為_。(3)12.4 g Na2R含Na 0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_。(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_。答案(1)44 gmol1(2)0.3NA1.2NA0.8NA0.2NA(3)62 gmol1160.1 mol(4)106 gmol1解析(1)n(M)2 mol，M44 gmol1。(2)0.3 mol NH3分子中含質(zhì)子數(shù)為0.3 mol10NA3NA,1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)

8、子，故水分子個(gè)數(shù)為0.3NA；2.2 g DO的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有的中子數(shù)為0.1 mol12NA1.2NA；1.5 g CH中電子數(shù)為8NA0.8NA；15.6 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.2 mol，所含陰離子數(shù)目為0.2 molNA0.2NA。(3)1 mol Na2R電離生成2 mol Na，題目中有Na 0.4 mol，則有0.2 mol Na2R。M(Na2R)62 g/mol。由Mr(Na2R)62，求得Ar(R)6222316，已知m(R)，根據(jù)n，得n(R)0.1 mol，則n(Na2R)0.1 mol。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.04 mol C的質(zhì)量為16

9、g20 g31.76 g4.24 g，則M(C)106 gmol1。已知物質(zhì)的質(zhì)量求物質(zhì)所含的粒子數(shù)目此類題型可采用以下解題思路求解物質(zhì)所含的目標(biāo)粒子數(shù)目：可應(yīng)用NNA來計(jì)算?？键c(diǎn)2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1影響物質(zhì)體積的因素2氣體摩爾體積(1)定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)為Vm。單位為L/mol(或Lmol1)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為0_，壓強(qiáng)為101_kPa)約為22.4_Lmol1。(3)計(jì)算公式：物質(zhì)的量n、氣體體積V、氣體摩爾體積Vm之間的關(guān)系：Vm。(4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫

10、度和壓強(qiáng)。3阿伏加德羅定律(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)適用范圍：單一氣體或相互不反應(yīng)的混合氣體。4阿伏加德羅定律的推論(以下用到的符號(hào)：為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為熱力學(xué)溫度)使用氣體摩爾體積需要注意的事項(xiàng)(1)使用“條件”：要注明溫度和壓強(qiáng)。(2)使用對(duì)象：必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，其他條件下不一定是22.4 Lmol1。(4)若為混

11、合氣體，則應(yīng)注意氣體混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L。()(2)0.5 mol H2所占體積為11.2 L。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L。()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L。()(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L。()(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19NA。()題組一 有關(guān)“n”的計(jì)算與應(yīng)用1工業(yè)上將氨氣和空氣

12、的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A. B. C. D.答案D解析依據(jù)4NH35O24NO6H2O可知1 mol NH3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子，參加反應(yīng)NH3的物質(zhì)的量為 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n，則nNA，所以NA。2設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()A. B. C. D.答案A解析m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體含有的分子數(shù)是，則混合氣體的物質(zhì)的量是

13、mol，則混合氣體的體積是 L，A正確。題組二 阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用3一定溫度和壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是()A氣球中裝的是O2B氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為41D氣球和氣球中氣體密度之比為21答案D解析根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比。四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M(SO2)M(CO2)M(O2)M(CH4)，所以氣球、中的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4，故A錯(cuò)誤；同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其摩爾質(zhì)量的反

14、比，氣球和氣球中氣體分子數(shù)不相等，氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為14，故B、C錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氣球和氣球中氣體密度之比為21，D正確。4. 常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是()編號(hào)氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A BC D答案C解析同溫、同體積的狀況下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)起始狀態(tài)下，每個(gè)燒瓶中氣體的物質(zhì)的量為a mol。中Cl22HI=2HClI2，常溫下，碘呈固態(tài)，充分反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量為1.5a mol。中NH3HCl

15、=NH4Cl，反應(yīng)后無氣體。中不反應(yīng)(光照或點(diǎn)燃條件下才反應(yīng))。中發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量在a mol與1.5a mol 之間。故C正確?；旌蠚怏w摩爾質(zhì)量的求解方法1.高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”，其中NA代表阿伏加德羅常數(shù)。(1)2017江蘇高考常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023。()(2)2016江蘇高考常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個(gè)。()(3)2016四川高考2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。()(4)2016

16、四川高考標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA。()(5)2015全國卷18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA。()(6)2015四川高考2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA。()(7)2015江蘇高考若H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023，錯(cuò)誤；(2)常溫常壓下，22.4 L Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol，所含分子數(shù)少于6.021023個(gè)，錯(cuò)誤；(3)2.4 g Mg在

17、足量O2中燃燒，生成MgO，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，錯(cuò)誤；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2為0.25 mol，含有氧原子數(shù)為0.5NA，正確；(5)18 g D2O與18 g H2O的物質(zhì)的量分別為0.9 mol和1 mol，質(zhì)子數(shù)分別為9NA和10NA，錯(cuò)誤；(6)HO和D2O的摩爾質(zhì)量均為20 g/mol，所含中子數(shù)均為10,2.0 g HO和D2O的混合物共0.1 mol，所含中子數(shù)為NA，正確；(7)2H2O22H2OO2，生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e，錯(cuò)誤。22017全國卷NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1 mol的 11B中，含有0.6NA個(gè)中子

18、BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)HC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)PCl鍵答案A解析11B中含有6個(gè)中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA個(gè)中子，A正確；溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L苯完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)，C錯(cuò)誤；PCl3與Cl2生成PCl5(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA，D錯(cuò)誤。320

19、16全國卷設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA答案A解析乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA2NA，A正確；B項(xiàng)忽視了N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，B錯(cuò)誤；Fe與過量硝酸反應(yīng)生成Fe3，1 mol Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，D錯(cuò)誤。42015重慶高考某汽車安全氣囊的產(chǎn)

20、氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)用堿石灰除去的物質(zhì)為_；(2)該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答案(1)CO2、H2O(2)65%解析(1)產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體為N2、CO2、H2O，其中CO2、H2O能被堿石灰吸收。(2)根據(jù)反應(yīng)：2NaN32Na3N2，生成的N2的物質(zhì)的量為：n(N2)1.5 mol，則消耗的NaN3為1 mol，其質(zhì)量為65 g，所以NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%65%。時(shí)間：45

21、分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1下列說法正確的是()A1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1B20 、1.0105 Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D2 mol氣體的體積約為44.8 L答案B解析沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，A錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，B正確；1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4 L，C錯(cuò)誤；沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤。2下列指定

22、微粒的數(shù)目不相等的是 ()A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的原子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)答案A解析A項(xiàng)，1 mol水(H2O)中含有的中子數(shù)是8NA，1 mol 重水(D2O)中含有的中子數(shù)是10NA，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等；B項(xiàng)，乙烯、丙烯最簡式都是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含CH2的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等；C項(xiàng)，同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，且每個(gè)分子均為雙原子分子，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的原子數(shù)相同；D項(xiàng)，由于Cl2的

23、氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)生成的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。3標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：6.72 L CH4；3.011023個(gè)HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是()A體積：B質(zhì)量：C物質(zhì)的量：D氫原子數(shù)：答案C解析6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol，3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol，0.2 mol NH3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比等于其物質(zhì)的量之比，體積：，A正確；CH4的質(zhì)量為0.3 mo

24、l16 gmol14.8 g，HCl的質(zhì)量為0.5 mol36.5 gmol118.25 g，NH3的質(zhì)量為0.2 mol17 gmol13.4 g，質(zhì)量：，B正確；物質(zhì)的量大小順序?yàn)?，C錯(cuò)誤；CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氫原子數(shù)：，D正確。4同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是()AX氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比Y氣體

25、的相對(duì)分子質(zhì)量大BX可能是N2，Y可能是CH4CX氣體的密度小于Y氣體的密度D充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大答案B解析A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮，說明X氣體的密度和CO的密度接近，Y的密度小于O2，同溫同壓下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以X的相對(duì)分子質(zhì)量與CO的相近，大約為28，Y的相對(duì)分子質(zhì)量小于O2，即小于32。但X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定比Y大，A錯(cuò)誤；N2的相對(duì)分子質(zhì)量為28，CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正確；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C錯(cuò)誤；相同條件下，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，因?yàn)槠淠栙|(zhì)量相對(duì)大小未知，

26、所以無法確定其質(zhì)量相對(duì)大小，D錯(cuò)誤。5下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是()A溫度相同、體積相同的O2和N2B壓強(qiáng)相同、體積相同的H2和O2C質(zhì)量相等、密度不等的N2和COD體積相等、密度相等的CO和C2H4答案C解析根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，三同定一同，A項(xiàng)壓強(qiáng)不一定相同，B項(xiàng)溫度不一定相同，故兩種氣體的分子數(shù)不一定相等，所含原子數(shù)不一定相等，A、B錯(cuò)誤；N2和CO的摩爾質(zhì)量相同，若質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，二者均為雙原子分子，故所含原子數(shù)相同，C正確；體積、密度相等，質(zhì)量相等，兩者的摩爾質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，前者為雙原子分子，后者為六原子分子，所

27、含原子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。6利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是()A可生成H2的質(zhì)量為0.02 gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)C可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量答案D解析根據(jù)方程式2H2O=2H2O2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。 則可得：可生成H2的質(zhì)量為0.04 g，A錯(cuò)誤；可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個(gè)，B錯(cuò)誤；可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448 L，C錯(cuò)誤；0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和光解0.02

28、mol水生成H2理論上均為0.02 mol，D正確。7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NAB12.0 g NaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br2中所含分子數(shù)為NAD7.8 g Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA答案B解析1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)C=O鍵，22 g CO2為0.5 mol，所含C=O鍵數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；NaHSO4固體中的離子為Na和HSO，12.0 g NaHSO4為0.1 mol，所含陽離子數(shù)為0.1NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2為液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)

29、行計(jì)算，C錯(cuò)誤；Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)：，7.8 g Na2O2為0.1 mol，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。8下列敘述正確的是()A常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.811023個(gè)原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA答案A解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。9NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，

30、下列說法正確的是()A1 mol Na2O2與SO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NAC0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H數(shù)目約為0.5NAD常溫常壓下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個(gè)原子答案D解析Na2O2SO2=Na2SO4,1 mol Na2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，A錯(cuò)誤；18 g重水(D2O)所含電子的物質(zhì)的量為1010 mol，B錯(cuò)誤；NH4HSO4晶體中，只有陽離子NH和陰離子HSO，不含H，C錯(cuò)誤；HCHO和CH3COOH的最簡式均為CH2O，故3 g HCHO和CH3COOH的混合物含有的原子

31、為40.4 mol，D正確。10NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()AC2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，所含碳?xì)滏I數(shù)目為B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 2H35Cl中所含中子數(shù)為1.8NAC含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD相同物質(zhì)的量的OH和CH含有相同數(shù)目的電子答案A解析乙烯與丙烯的最簡式都為CH2，所含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol，含有碳?xì)滏I的個(gè)數(shù)與氫原子的個(gè)數(shù)相同，都為NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol 2H35Cl含有的中子數(shù)為0.1(118)NA1.9NA，B錯(cuò)誤；含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)時(shí)，實(shí)際反應(yīng)的H2S

32、O4不足1 mol，故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；1個(gè)OH含有10個(gè)電子，1個(gè)CH含有8個(gè)電子，相同物質(zhì)的量的OH和CH中含有的電子數(shù)目不同，D錯(cuò)誤。112018山西五校聯(lián)考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S與22.4 L H2O中所含的分子數(shù)均為NAB由6.2 g Na2O與7.8 g Na2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NAC10 g 49%的硫酸與10 g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NAD0.1 mol Fe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA答案B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，22.4

33、L H2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol，故所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，A錯(cuò)誤；Na2O由 Na和O2構(gòu)成，Na2O2由Na和O構(gòu)成，6.2 g Na2O與7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量均為0.1 mol，故混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA，B正確；H2SO4、H3PO4及溶劑H2O都含有O原子，故兩溶液中所含氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.2NA，C錯(cuò)誤；0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成0.1 mol FeCl2，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，0.1 mol Fe與足量Cl2反應(yīng)生成0.1 mol FeCl3，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤。122018蘭州月考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與NA有關(guān)的說法正確的是(

34、)A在反應(yīng)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NADS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA答案D解析該反應(yīng)中，KClO3中5價(jià)Cl元素被還原為0價(jià)，HCl中1價(jià)Cl元素部分被氧化為0價(jià)，故當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2(即3 mol)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，A錯(cuò)誤；SiO2晶體每個(gè)Si原子與周圍4個(gè)O原子形成SiO鍵，6.0 g SiO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含SiO鍵的數(shù)目為0.4NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后反應(yīng)生成1 mol