1、第三章金屬及其化合物，第二課金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1掌握鈉和水的反應(yīng)原理將描述實驗現(xiàn)象。了解鋁和氫氧化鈉溶液之間的反應(yīng)。掌握鐵和水之間的反應(yīng)。1.金屬與酸和水的反應(yīng)。在金屬活性順序表中，氫之前金屬與酸和金屬的反應(yīng)。例如，鋅、鐵和稀鹽酸的離子方程式為：H2，Zn2H=Zn2H2，F(xiàn)e2H=Fe2H2，2鈉與水的反應(yīng)小，熔化，低，放熱，四處移動，氣體，劇烈，紅色，堿，氫氧化鈉，H2，2na2h2o=2nah2，2na2h2o=2na2oh，H2，二是鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液的對比實驗表明，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，并逐漸溶解和爆炸，2al 6 cl

2、=2al cl 33 H2，2al 2 nao 2h2o=2al o 23 H2，2al6h=2al33h2，2al 2 OH 2h2o=2al OH 3h金屬與酸和水之間的反應(yīng)；1.鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律；1.反應(yīng)精華：一般來說，當(dāng)鈉與任何水溶液反應(yīng)時，溶液中是鈉和氫。(2)具體反應(yīng)分析：(2012蚌埠高中測試)在下列溶液中加入適量的金屬鈉，氣體放出，但不產(chǎn)生沉淀。生成鹽酸、飽和氫氧化鈉溶液、氯化銫溶液和四氯化碳溶液。分析：鈉與酸、堿和鹽的水溶液反應(yīng)釋放氫。a項反應(yīng)：2na2hcl=2naclh2，只有氣體沒有沉淀；第二項中的氫氧化鈉溶液是飽和溶液。當(dāng)鈉與水反應(yīng)時，它消耗水并同時產(chǎn)生氫

3、氧化鈉，達到過飽和狀態(tài)并沉淀氫氧化鈉晶體；碳鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉可進一步與三氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。D-鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。答：答，提示在分析鈉與堿或鹽溶液的反應(yīng)時，考慮鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和H2，然后考慮生成的氫氧化鈉是否與堿或鹽反應(yīng)。當(dāng)分析鈉和酸之間的反應(yīng)時，首先考慮鈉和酸之間的反應(yīng)，然后考慮鈉和水之間的反應(yīng)(如果鈉殘留)。用于培訓(xùn) 1。將金屬鈉放入下列物質(zhì)的溶液中，氣體釋放出來，溶液質(zhì)量降低(AH2SO 4 BK2SO 4 UCL2D KOH分析：鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。a項中的鈉與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4，溶液質(zhì)量提高。b項

4、中的鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液質(zhì)量提高；溶液中的鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，降低了溶液質(zhì)量。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液質(zhì)量提高?；卮穑篊，2。鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1。鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的定量關(guān)系分析基礎(chǔ)：2al 6 HCl=2al cl 33h 22 al 2 nao 2h2o=2al o 23h 2，2。金屬和酸反應(yīng)之間的定量關(guān)系(1)失去電子并產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量。(2)當(dāng)不同的金屬與酸反應(yīng)時，當(dāng)參與反應(yīng)的金屬和產(chǎn)生的氫之間的質(zhì)量差相等時，兩種溶液的質(zhì)量在反應(yīng)后相等地增加。(3)由金屬與相同量的物質(zhì)和足夠的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫的量的比率等于反應(yīng)后

5、相應(yīng)金屬的化合價的比率。(4)相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫的量的比率等于金屬失去1摩爾電子時的質(zhì)量的倒數(shù)。(5)如果產(chǎn)生相同量的氫，所需金屬的量的比率等于反應(yīng)后相應(yīng)金屬的化合價的倒數(shù)。(6)如果產(chǎn)生相同量的氫，所需金屬的質(zhì)量比等于損失1摩爾電子時金屬的質(zhì)量比。(2012西城高中測試)將相同體積和濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別放入燒杯A和B中，向每個燒杯中加入相同質(zhì)量的鋁，生成氫的體積比為57，則燒杯A和B中的反應(yīng)情況可能是鋁過量于A、鋁過量于B、堿過量于B、酸過量于C、鋁過量于B、酸過量于D、堿過量于B用于訓(xùn)練 2。取兩片鋁片，第一片與足量的鹽酸反應(yīng)，第二片與足量的苛性鈉溶液反應(yīng)，在相同

6、的溫度和壓力下放出相同體積的氣體，則消耗的鹽酸和氫氧化鈉的比例為(A11B21 C31D13)分析：鋁與鹽酸和苛性鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al 6 Cl=2Al 33H 2，2Al 2氫氧化鈉2H2O=。答：丙，取0.1摩爾的鈉、鎂和鋁，放入裝有100毫升0.5摩爾鹽酸的燒杯中。經(jīng)過充分的反應(yīng)，H2釋放的體積是相同的，不能判斷。過量的鈉與水的反應(yīng)被忽略。正確答案 B，誤解警告當(dāng)鈉與酸反應(yīng)時，無論酸是否充足，都不會有殘留的鈉，并且會產(chǎn)生H2。用鋁箔包裹0.1摩爾金屬鈉，用針刺破一些小孔，放入水中，反應(yīng)完全后用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，收集的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)條件)混合氣體1.12升H2 C 1.12升H2 D 1.12升H2，忽略鋁與氫氧化鈉溶液之間的隱性反應(yīng)。容易出錯的分析錯誤選擇項目b的原因是忽略標(biāo)題中暗示的化學(xué)反應(yīng)(2al 2 nao 2h2o=2al o 23 h2)，0.05摩爾H2(即1.12升)是由0.1摩爾鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的。實際上，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉會與鋁箔反應(yīng)生成H2，所以收集的氣體大于1.12升(標(biāo)準(zhǔn)條件)