1、復分解反應發(fā)生的條件,活動與探究1觀察下列實驗藥品，能否按照酸、堿、鹽進行分類,按酸堿鹽把藥品歸類擺放,向兩只各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并記錄下表,實驗探究（實驗11-3）,實驗探究（實驗11-3）,+,=,A,B,C,D,+,活動與探究2: 學生模擬,CuSO4+ NaOH =,CuSO4+ BaCl2,+2,-2,+1,- 1,Cu(OH)2 +Na2SO4,2,=CuCl2 + BaSO4 ,+2,- 1,+1,-2,一、復分解反應的概念 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。,二、復分解反應的特點,化雙交換、化價不變

2、,1：反應物和生成物都是化合物（化化-化化） 2：雙交換: 3：價不變：反應前后各元素（原子團）的化合價均保持不變,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,1：NaOH+HCl 2：Ca(OH)2+H2SO4 3: CuSO4+ BaCl2 4：CuSO4 + NaOH 5：CaCO3+ HCl 6：Na2CO3+ HCl,水,沉淀 (諧音) 電,水，氣,=Cu(OH)2+Na2SO4 =CuCl2 + BaSO4 ,2,=NaCl+H2O,=CaSO4+2H20,=CaCl2+CO2+H2O,=2NaCl+CO2+H2O,2,2,復分解反應發(fā)生的條件：酸、堿、鹽 所解離出的離子相互結合，

3、生成水 沉淀或氣體過程（諧音：水電氣）,復分解反應,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,復分解反應要發(fā)生，且能夠進行到底， 一般應考慮兩方面的條件： 1、考慮反應發(fā)生的基本條件 （對反應物要求的條件） 2、對生成物的條件要求,兩者缺一不可,三：復分解反應發(fā)生的條件,先看反應物： 鹽鹽、鹽堿需可溶， 有酸不看溶解性； 后看生成物： 水、沉淀、氣體 諧音：水電氣,活動與探究3：根據復分解反應發(fā)生的條件，并利用書后附錄所提供的有關酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應。,NaOH + H2SO4 ,H2O + Na2SO4,H+ 、 OH- Na+ 、SO42

4、- 反應前,Na+、 SO42- 反應后,溶液中離子種類發(fā)生改變,H+、SO42 K+、 CO3 2 反應前,K+、SO42 反應后,溶液中離子種類發(fā)生改變,H2SO4 K2CO3,K2SO4+ + H2O,H2SO4+Ba(NO3)2 ,BaSO4 +HNO3,H+ 、 SO42 -、 Ba2+ 、NO3- 反應前,H+、NO3- 反應后,溶液中離子種類發(fā)生改變,NaCl + H2SO4 ,Na2SO4 + HCl,Na+、 Cl-、H+、 SO42- 反應前,Na+、 Cl-、H+ SO42- 反應后,溶液中離子種類沒有改變,復分解反應的本質是：酸、堿、鹽 所解離出的離子相互結合，離子種類

5、發(fā)生改變， 而且某些離子濃度減少。,實戰(zhàn)演練：P78第3題,拓展練習(挑戰(zhàn)自我）：,下列離子在溶液可以共同存在的是（ ） A CO32- Ca2+ Na+ B CO32- H+ Na+ C Cu2+ OH- K+ D H+ Ba2+ NO3-,D,四、中學復分解反應常見類型：,（1）酸+金屬氧化物鹽+水 （2）酸+堿鹽+水 （3）酸+鹽新酸+新鹽 （4）堿+鹽新堿+新鹽 （5）鹽+鹽新鹽+新鹽,基礎鞏固：1:判斷復分解反應能否發(fā)生，能反應的寫出化學方程式。,（1） H2SO4+NaCl （2） Fe2O3+HCl （3） KOH+HCl (4） CaCO3+HCl （5） Ca(OH)2+ Na2CO3 （6） Na2CO3+ CaCl2,2：寫出活動與探究3的化學方程式并