1、氧 化 還 原 反 應(yīng),（第二課時(shí)）,知識(shí)回顧,結(jié)合所學(xué)知識(shí)完成下表，歸納常見(jiàn)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。,點(diǎn)燃,電解,高溫,化合反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解,是,非,是,非,非,是,部分,部分,全是,全非,二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。,思考與探究,標(biāo)出下列反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生改變的元素的化合價(jià)，并指出：還原劑、氧化劑在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、化合價(jià)升降情況以及在反應(yīng)中被氧化還是被還原,SO2+2H2S=2H2O + 3S ,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,思考與交流,綜合以上練習(xí)，請(qǐng)總結(jié)歸納“雙線橋”法描述氧化還原反應(yīng)的具體步驟。,

2、三、描述方法“雙線橋”法,1、標(biāo)價(jià)：,標(biāo)化合價(jià)發(fā)生改變的元素,2、連橋：,連同一元素不同價(jià)態(tài)，且由反應(yīng)物指向生成物。,3、在橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等,CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,用雙線橋描述下列氧化還原反應(yīng)：,CuO + H2 = Cu + H2O,2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl,在以上氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子數(shù)與氧化劑得電子數(shù)有沒(méi)有什么聯(lián)系？,思考與練習(xí),思考與交流,四、守恒規(guī)律：,電子守恒：在任何氧化還原反應(yīng)中，電子得失總數(shù)相等（化合價(jià)升降總數(shù)相等）,已知3個(gè)SO32-恰好將2個(gè)XO4- 還原，而SO32-被氧化為SO42-，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 （ ） A+1 B+2 C+3 D+4,思考與練習(xí),D,氧化反應(yīng) （被氧化）,還原產(chǎn)物,還原反應(yīng) （被還原）,還原劑,氧化產(chǎn)物,失電子,得電子,化合價(jià) 升 高,化合價(jià) 降 低,氧化劑,小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的基本概念,得失電子數(shù)相等，,化合價(jià)升降數(shù)相等。,鞏固練習(xí),2下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（ ） A2H2S+SO23S+2H2O BSO2+2Mg2MgO+S CCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2O,C,1 實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是： A