1、規(guī)范解題系列(六) 滴定終點的判斷,【閱卷現(xiàn)場】 (2012浙江高考節(jié)選)已知： 某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 molL-1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。,可選用_作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_。 CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_。 該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分數(shù)為_。,【抽樣評析】,【規(guī)范答案】 淀粉溶液 藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復原色 2Cu2

2、+4I-=2CuI+I2 95%,【答題模板】 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤海芤鹤兂缮?，且半分鐘?nèi)顏色不恢復原來顏色。 說明：解答此類題目注意3個關鍵點： (1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。 (3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復原來顏色”。,【類題試解】 1.(2012江蘇重點中學質(zhì)量檢測)某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設計了如下方案： 稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他與Ag+反應生成沉淀的離子

3、)，Cl即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2 molL-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題：,(1)滴定反應達到終點的現(xiàn)象是_； (2)實施滴定的溶液以呈_(選填“酸性”“中性”或“堿性”)為宜，加_(填化學式)試劑可達到這一目的。 答案：(1)溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (2)酸性 HNO3,2.(2012南京模擬)測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量和 含量的實驗步驟如下： 步驟1：準確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體a g(約1.5 g)，配成 250 mL待測液。 步驟2：用移液管移取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加入 6 molL-1 HCl 10 mL，加熱至70 80 ，趁熱用SnCl2- TiCl3聯(lián)合還原法將Fe3+全部還原為Fe2+。加入MnSO4溶液 10 mL，在75 80 下用0.010 00 molL-1 KMnO4標準溶 液滴定至終點(Cl-不參與反應)，將 全部氧化成CO2， Fe2+全部氧化成Fe3+，記錄體積。,步驟3： 步驟4：重復上述步驟2步驟3兩次。 步驟2操作時，還需要使用如圖所示儀器中的_(填序號)。,步驟2中MnSO4溶液的作用是_，滴定終點的現(xiàn)象是_