1、溶液的PH值,第1課時,一、溶液的酸堿性 溶液的酸堿性由溶液中H、OH的總濃度相對大小決定,酸性:c(H+) c(OH),中性:c(H+) c(OH),堿性:c(H+) c(OH),25 100 ,c(H+)107,106,c(H+)107,106,c(H+)107,106,教材P46的思考與交流1、2,自主思考,從思考交流2得出溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH)有何關(guān)系?,知識一 溶液的酸堿性,能影響水的電離平衡，并使溶液中的C(H+) C(OH-)的操作是（ ） A.向水中投入一小塊金屬鈉 B.將水加熱煮沸 C.向水中通入二氧化碳?xì)怏w D.向水中加入食鹽晶體,C,思考與交流3,任何溶液中

2、c(H+)、c(OH)共存，溶液的酸堿性 取決c(H+)、c(OH)的相對大小。,二、pH,pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH,當(dāng)C(H+)1mol/L或小于10-14( C(OH-)1mol/L)時，使用pH值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好。 pH的使用范圍： pH=0-14,PH與C(H+)的關(guān)系？,自主學(xué)習(xí)：教材P46-P47,知識二 溶液的PH,溶液的pH(25),中性,pH,H,OH,1014 1013 1012 1011 1010 109 108 107 106 105 104 103 102 101 100,酸性,堿性,1.根據(jù)H+、OH-的相對濃度確定溶液的酸

3、堿性 2.pH、C(H+)、溶液酸堿性之間的關(guān)系,增強(qiáng),增強(qiáng),C(H+) 越大 PH 越小 酸性越強(qiáng),堿性越弱,2、甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比為 （ ） A100 B 1/100 C 3 D 1/3,（1）PH 越小， C(H+) 越大，酸性越強(qiáng)，pH每減小1個單位， c(H+)增大10倍 （2）PH 越大， C(H+) 越小，酸性越弱， pH每增加1個單位， c(H+)減小10倍,B,1、 pH7的溶液，一定是中性溶液？,溶液呈中性的標(biāo)志是c（H+）= c（OH-），此時pH不一定為7,自檢互評,溶液的pH正誤判斷,1、一定條件下 pH越大，

4、溶液的酸性越強(qiáng)。 2、用pH表示任何溶液的酸堿性都很方便。 3、強(qiáng)酸溶液的pH一定小。 4、pH等于6是一個弱酸體系。 5、pH相同的強(qiáng)酸和弱酸中C(H+)相同。,在100時,水的離子積為110-12,若該溫度下某溶液中的H+濃度為 1 10-7mol/L,則該溶液 ( ) A.呈堿性 B.呈酸性 C.呈中性 D.C(OH-）=100C(H+）,AD,課堂訓(xùn)練,下列五種溶液中C(H+)由大到小的排列順序?yàn)椤?A.0. 1 molL-1的鹽酸； B.0.1 molL-1的硫酸； C. 0.1 molL-1的NaOH; D. 0.1 molL-1的CH3COOH; E. 0.1 molL-1的Na

5、Cl，,BADEC,0.1mol/L,0.2mol/L,110-13mol/L,小于0.1mol/L,1107mol/L,3、0.1mol/L鹽酸、硫酸、醋酸c(H+) 、pH大 小關(guān)系如 何？,pH(醋酸) pH(鹽酸 ) pH(硫酸),c(醋酸) c(鹽酸 ) c(硫酸),4、 pH=1 的鹽酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸 的物質(zhì)的量濃度關(guān)系如何？,c(H+)醋酸 c(H+)鹽酸 c(H+)硫酸,c(H+)醋酸 = c(H+)鹽酸 = c(H+)硫酸,解：,解：,當(dāng)堂檢測,下列溶液肯定呈酸性的是( ) A.含有H+的溶液 B.含有OH-的溶液 C.C(H+) C（OH-） D. PH小于

6、7的溶液 E.非電解質(zhì)得到的溶液,C,例 題,PH值的有關(guān)計算,1、單一溶液的計算：,強(qiáng)酸溶液：,例1：0.001mol/L的HCl溶液，pH是多少？,練習(xí)：0.05mol/L H2SO4溶液100mL,求pH.,pH=3,pH=1,強(qiáng)堿溶液：,例2：0.1mol/L的NaOH溶液，求 pH？,pH=13,pH=13.3,思考： 已知CH3COOH的濃度為0.01 mol/L, 求PH? 已知弱堿NH3.H2O的濃度為0.1 mol/L，求PH?,7pH2,7pH13,類型2：兩種pH值不同的同種強(qiáng)酸（堿） 溶液混合,例1、在25時，pH值等于1的鹽酸溶液1L和pH值等于4的鹽酸溶液1000L

7、混合pH值等于多少？ lg2=0.3,pH=3.7,練習(xí)：pH=1和pH=4的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pH值 pH=1和pH=3 pH=1和pH=2 pH=2和pH=4/5/6,小結(jié)：若兩強(qiáng)酸溶液的pH之差2，且等體積混合，則混合后溶液的pH等于混合前溶液pH較小值加0.3。,例2、pH=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。,小結(jié):強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合后溶液pH的計算：,KW,pH=9.7,練習(xí):pH=11和pH=9的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。 pH=11和pH=8 pH=12和pH=10/9/8,小結(jié)：若兩強(qiáng)堿溶液的pH之差2，且等體積

8、混合，則混合后溶液的pH等于混合前溶液pH較大值減0.3。,pH=10.7,pH=10.7,pH=11.7,總結(jié)論： 兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值以原濃溶液的pH向7靠攏0.3個單位。,3、酸堿中和后溶液pH的計算：,在25時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgC(H+),=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg101,=1,關(guān)鍵是判斷誰過量,練習(xí)：0.1L pH=4鹽酸和0.1L pH=13的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH

9、值？,PH=12.7,結(jié)論：酸堿混合時，先計算過量的C (H+) 或C (OH)再計算pH,取80 mL NaOH溶液加入到120 mL鹽酸中，所得溶液的 pH為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相 同，則它們的濃度是多少？,解：,鞏固練習(xí),c(H+) = c(OH-) = 0.05moL/L,類型3：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋,例1、0.001mol/L鹽酸的pH =_，加水稀釋到原來的10倍，pH=_ 加水到原來的103倍，pH =_,加水到原來的104 倍pH= _,加水到原來的106倍，pH=_,例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_ pH=10的Na

10、OH溶液加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=_ pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的103倍，則溶液的pH=_ pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH=_,約等于7,3,6,4,約等于7,9,8,約等于7,約等于7,2、pH=6或8時，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無限稀釋時，pH只能約等于7或接近7。酸不能大于7；堿不能小于7。,1、強(qiáng)酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個單位。,結(jié) 論,弱酸稀釋 例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH= pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=？ 結(jié)論：稀釋10倍pH變化（增大）1,3,3,鹽酸,醋酸,10倍,稀釋相同倍數(shù)時

11、pH： 鹽酸醋酸,稀釋到相同pH時 稀釋的倍數(shù)： 醋酸鹽酸,弱酸、弱堿的稀釋,弱堿稀釋 例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH=？ pH=12的氨水稀釋10倍后pH=？ 結(jié)論：稀釋10倍pH變化（減?。?.,11,11,NaOH,氨水,10倍,稀釋相同倍數(shù)時 pH： 氨水NaOH,稀釋到相同pH時 稀釋的倍數(shù)： 氨水NaOH,結(jié)論：弱酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個單位。,弱酸、弱堿的稀釋,1、酸HA、HB兩溶液的pH值為3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是,加水體積,pH,HB,HA,HB,當(dāng)堂檢測,六、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合

12、 例7、 （1）pH為12的NaOH溶液和pH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_性 （2）pH為12的氨水和pH為2 的鹽酸等體積相混合，則混合液呈 _性 （3）pH為2的鹽酸和pH為12 的某堿等體積相混合，則混合液pH_ （4）pH為12的NaOH溶液和pH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液pH _ （5）pH為12的氨水和pH=2的醋酸溶液等體積混合，則混合液的pH_。,有關(guān)溶液pH的計算,酸,堿,7,7,比較大小,拓展,物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。 pH相同的鹽

13、酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是 ，最大的是 ；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。,硫酸,醋酸,硫酸醋酸=鹽酸,硫酸,醋酸,醋酸硫酸=鹽酸,知識擴(kuò)展強(qiáng)酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別,(3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后， pHHA pHHB,(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時 pH(HA) pH(HB),(2)pH值相同時 溶液的濃度CHA CHB,4、向體積均是1L，pH值也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的是 A、反應(yīng)開始時，鹽酸的速率比醋酸快 B、反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快 C、充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣

14、的體積可能相等 D、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余,BCD,例6、0.1L pH=1鹽酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。 pH=1和pH=13；pH=2和pH=12 pH=1和pH=14；pH=4和pH=12,5、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合,有關(guān)溶液pH的計算,1.3,結(jié)論1：pH酸+ pH堿14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，混合后溶液呈酸性，pH混= pH酸+0.3,結(jié)論2：pH酸+ pH堿=14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，pH混= 7,結(jié)論3：pH酸+ pH堿14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，pH混= pH堿-0.3,均為7,13.7,11.7,1、

15、某酸溶液的pH為2，某堿溶液的pH為12，兩者等體積相混合后，有關(guān)pH值的變化正確的是 A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、都有可能,2、常溫下一種pH為2 的酸溶液與一種pH為12 的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是 A、若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性 B、若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性 C、若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性 D、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性,D,D,3、同體積的pH為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是 A、硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多,BD,例題：在25時，pH值等于1的鹽酸溶液1L和pH值等于4的硫酸 溶液1000L混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1000104