1、第二章，一舉兩得的課前禮安，一口氣貫穿的教室學(xué)案，充實(shí)的課后練習(xí)案，第三強(qiáng)，第一，氧化還原反應(yīng)第一定義的元素化學(xué)反應(yīng)。2特征有元素(判斷標(biāo)準(zhǔn))牙齒。3實(shí)際反應(yīng)中或電子對(duì)的偏移。和諧上升，和諧變化，電子得失，4相關(guān)概念及相互關(guān)系，5氧化還原反應(yīng)，4茄子基本反應(yīng)類型的關(guān)系提示不一定是必需的(例如3O2 2O3)。第二，氧化還原反應(yīng)方程的平準(zhǔn)化及顯示方法1氧化還原反應(yīng)方程的平準(zhǔn)化階段1表：顯示反應(yīng)前后的化合價(jià)。第二名：與反應(yīng)中相同。三正：決定化合價(jià)變化的物質(zhì)的系數(shù)。四平市：用觀察法展平其他每種物質(zhì)的系數(shù)。第5次：在反應(yīng)前后，檢查是否遵循了保存和保存。價(jià)錢元素、價(jià)錢上調(diào)總數(shù)、價(jià)錢下調(diào)總數(shù)、質(zhì)量、得電子

2、、2電子轉(zhuǎn)移記數(shù)法、認(rèn)識(shí)二價(jià)化合物中的一個(gè)元素化合價(jià)如何判斷？提示(1)根據(jù)代數(shù)和0，對(duì)不常見的元素化合價(jià)進(jìn)行一般元素估計(jì)。(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移或電子對(duì)偏移估計(jì)元素化合價(jià)；3，氧化劑和還原劑1的一般氧化劑，X，H2O，OH，Mn2 SO2 NO，NO2 Mn2 Fe2，F(xiàn)e H2O，2的一般還原劑，Zn2 H2O CO，CO2，3元素價(jià)態(tài)和氧化性識(shí)別提示元素最大原子價(jià)最低價(jià)錢狀態(tài)的元素，只有恢復(fù)性；價(jià)格處于中等元素狀態(tài)，同時(shí)具有氧化性和還原性。1以下類型的反應(yīng)，必須發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C替換反應(yīng)D分解反應(yīng)。答：C，2在以下反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，但水不是氧化劑或還原劑()AS O

3、3 H2O=H2SO4 B2 NA 2 O22H2O=B項(xiàng)中NA 2 O2是氧化劑和還原劑，水不是氧化劑或還原劑。c項(xiàng)中的水是還原劑。d項(xiàng)的水是氧化劑。答案：B，答案：A，分析：F2具有氧化性，K具有還原性，HCl具有氧化性和還原性，Cl2具有氧化性和還原性。NO2具有氧化性和可恢復(fù)性，Na具有可恢復(fù)性，Br2具有可氧化性和可恢復(fù)性。O2、SO2、H2O都具有氧化性和恢復(fù)性。答案：C，答案：(1)B，(2)A，(3)D，(4)C，B，A .1方程式氧化劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物，氧化性：2根據(jù)元素周期表(1)相同的周期，從左到右金屬元素金屬性逐漸減弱，相應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)。非金屬元素非金屬逐漸

4、增強(qiáng)，相應(yīng)負(fù)離子的恢復(fù)性逐漸減弱。(2)主族和從上到下的金屬元素金屬性逐漸加強(qiáng)，相應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱。非金屬元素的非金屬性牙齒逐漸減弱，相應(yīng)負(fù)離子的恢復(fù)性牙齒逐漸提高。3根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，4反應(yīng)條件和反應(yīng)的激烈反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越嚴(yán)重，相應(yīng)物質(zhì)的氧化性或恢復(fù)性越強(qiáng)。例如加熱與否、是否有催化劑、反應(yīng)溫度高低、反應(yīng)物濃度的大小等。例如，Cu和濃度H2SO4反應(yīng)需要加熱，Cu和濃度HNO3反應(yīng)不需要加熱，反應(yīng)嚴(yán)重時(shí)氧化性：濃度HNO3濃度H2SO4。6電化學(xué)原理原電池中，負(fù)極材料的恢復(fù)性一般比正極材料強(qiáng)。用惰性電極電解混合溶液時(shí)，陰極中先放電的陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，陽極中先放電的負(fù)離子的恢復(fù)性強(qiáng)。7根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)，氧化劑與相同的還原劑反應(yīng)，電子傳遞數(shù)相同時(shí)釋放的能量越多，相應(yīng)氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如H2F2=2HFH1，H2Cl2=2HClH2，H2H1所示，它是氧化性F2Cl2。特別是(1)氧化性、恢復(fù)性強(qiáng)弱取決于得失電子的難度，與得失電子的數(shù)量無關(guān)。(2)對(duì)于高溫反應(yīng)、電解反應(yīng)和可逆性高的氧化還原反應(yīng)(如Cl2H2O HClHClO)，不能根據(jù)反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、恢復(fù)性的強(qiáng)弱。示例1(2011福