1、第一堂課是關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的。這部分是：1.元素、同位素、同素異形體、質(zhì)量數(shù)、同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì)量。掌握構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系。3，元素120的原子結(jié)構(gòu)特征，核外電子組態(tài)定律。1.z原子的組成和表示，原子核、核外電子、質(zhì)子、中子、原子和質(zhì)子都帶正電，這決定了原子核的電荷數(shù)和元素類(lèi)型。中子不帶電荷，它和質(zhì)子的數(shù)量一起決定了原子的類(lèi)型。原子核外的電子帶負(fù)電荷，元素的主要化學(xué)性質(zhì)由最外層的電子決定。N=(阿茲)，Z，2。構(gòu)成原子的粒子的基本性質(zhì)，(1)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)(Z)=核外電子數(shù)=原子數(shù)，核外電子數(shù)=Z- m，(3)陰離子：核外電子數(shù)=帶電荷數(shù)的質(zhì)子數(shù)=Z-n，(2)陽(yáng)離子：

2、核外電子數(shù)。原子的質(zhì)量所有質(zhì)子的質(zhì)量所有中子的質(zhì)量質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(N)，(5)質(zhì)量數(shù)(A):忽略電子的質(zhì)量，將原子核中所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量加起來(lái)，得到一個(gè)近似的整數(shù)值(1)。1.放射性原子可以治療腫瘤。原子核中的中子數(shù)和原子核外的電子數(shù)之差是。X2元素的一個(gè)離子原子核外有甲電子，原子核內(nèi)有乙中子，這意味著下列X原子的符號(hào)是正確的、和。已知AX元素的X2在一個(gè)gX2離子中含有電子的物質(zhì)的量是公元前：年。下面的說(shuō)法是錯(cuò)誤的：質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一個(gè)元素。質(zhì)子和電子數(shù)量相同的兩種粒子不可能是分子、離子和元素。同位素質(zhì)量相同的元素的相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)整數(shù)。即它的質(zhì)量數(shù)是a

3、. b . c . D . D . 4，在下列符號(hào)中填入“2”的含義，h2a2fe2cl，2，4，原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特性，(1)原子核外電子，具有小質(zhì)量、小運(yùn)動(dòng)空間(在直徑為10-10m的空間中)和高速度(接近光速3x108m，5)。原子外電子組態(tài)定律(1)在多電子原子中，電子的能量是不一樣的。電子根據(jù)不同的能級(jí)在原子核外的不同區(qū)域運(yùn)動(dòng)，不同的區(qū)域稱(chēng)為不同的電子殼層。(2)電子殼層的表示方法：(6)原子外電子組態(tài)定律，可概括為：一低四不超。也就是說(shuō)，核外電子總是首先排列在電子層中，每個(gè)層中不超過(guò)電子，最外層不超過(guò)電子，第二外層不超過(guò)電子，倒數(shù)第二層不超過(guò)電子。能量是低的，2n2，8，18，32

4、，這些定律是相互關(guān)聯(lián)的，是一個(gè)整體，不能孤立地單獨(dú)理解。根據(jù)原子的核荷數(shù)和電子殼層的排列規(guī)律，畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)圖：請(qǐng)指出鈉、11、2、8、1、元素符號(hào)、原子核、原子核中的質(zhì)子、電子殼層中的電子數(shù)、原子結(jié)構(gòu)圖、1。下面的陳述肯定是錯(cuò)誤的：a .在原子b的k層上只有一個(gè)電子。m層上的電子數(shù)是原子c的l層上的電子數(shù)的4倍。一個(gè)離子的m層和l層上的電子數(shù)是k層上的電子數(shù)的4倍。一個(gè)離子的核荷數(shù)等于最外層上的核荷數(shù)。一個(gè)元素原子的核荷數(shù)是電子層的5倍，質(zhì)子數(shù)是最外層的3倍。那么元素就是。其原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：磷，7。核素、同位素和元素之間的關(guān)系；1.元素，具有相同核荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同種原子稱(chēng)為元素；3.具

5、有相同同位素質(zhì)子數(shù)但不同中子數(shù)的同一元素的不同原子稱(chēng)為同位素。核素：含有一定數(shù)量質(zhì)子和中子的原子被稱(chēng)為核素。1.同位素具有相同的核外電子構(gòu)型，因此原子、簡(jiǎn)單物質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但某些物理性質(zhì)略有不同。2.地殼中天然同位素的分布，無(wú)論是簡(jiǎn)單的物質(zhì)還是化合物，各種同位素的原子百分比幾乎是相同的，也就是說(shuō)，每種元素同位素的原子百分比都是一個(gè)恒定值。=A1 % A2 % A代表一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量。a1、a2是同位素a1的相對(duì)原子質(zhì)量，a2%是同位素的原子序數(shù)百分比或同位素原子的物質(zhì)分?jǐn)?shù)。4.元素的相對(duì)原子質(zhì)量不同于下列概念：2 .原子的相對(duì)原子量；3.同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。4.元素

6、的相對(duì)原子質(zhì)量；5.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，即質(zhì)量數(shù)；1.原子質(zhì)量，即通過(guò)精密實(shí)驗(yàn)測(cè)量的真實(shí)質(zhì)量。1.在下列粒子組中，()D2O和H2OB，C和D。C和D中的O2和O3，O2和O3是同素異形體，A中的D2和H2O在B中是相同的，并且是具有相同質(zhì)量數(shù)的不同元素的原子。分析：請(qǐng)正確判斷下列粒子之間的關(guān)系：2、金剛石、石墨、C60，3、CH3COOH和HCOOCH3，4、CH3OH和C2H5OH，1、和、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、原子、化合物、簡(jiǎn)單物質(zhì)，8個(gè)粒子總數(shù)為2: He、H-、Li、Be2粒子總數(shù)為10:分子：氖、鉿、H2O、NH3、CH4陽(yáng)離子：鈉、Mg2、Al3、NH4、H3O陰離

7、子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；原子核外電子和質(zhì)子總數(shù)相同的粒子。10個(gè)電子F-、OH-、NH2-9個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子HS-、C1-17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)電子S2-、O22- 16個(gè)質(zhì)子和18個(gè)電子。18電子粒子：ar，F(xiàn)2，HCl，H2S，PH3，SiH4，H2O2，N2H4，CH3OH，C2H6，CH3F S2-，HS-，C1-，O22- K，Ca2，(1)“10電子”粒子，-2，4，(3)等電子數(shù)“9個(gè)電子”的其他粒子：氟、氫、NH2、CH3(取代基)“14個(gè)電子”:硅、N2、一氧化碳、C2 H2“2個(gè)電子”:氦、氫、鋰、鈹、(4)等質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)的粒子鈉2。同一時(shí)期同一主

8、族元素性質(zhì)的漸變規(guī)律。3.利用元素周期表中“織構(gòu)”的關(guān)系綜合判斷材料的結(jié)構(gòu)和性能。1。元素性質(zhì)的內(nèi)涵、元素性質(zhì)、微觀性質(zhì)、原子半徑、化合價(jià)、宏觀性質(zhì)、金屬和非金屬的電子得失能力。與水(或酸)反應(yīng)的困難。對(duì)應(yīng)于最高價(jià)氧化物3的水合物的堿度。與鹽溶液4的取代反應(yīng)。金屬陽(yáng)離子的氧化性。根據(jù)元素周期表6。原代細(xì)胞7的陽(yáng)性和陰性反應(yīng)。電解槽的放電順序，判斷非金屬元素的依據(jù)：1 .非金屬單質(zhì)與氫結(jié)合的困難及氫化物的穩(wěn)定性；2.對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水合物酸度；3.非金屬的取代反應(yīng)；5.根據(jù)元素周期表判斷非金屬和非金屬的依據(jù)，一般來(lái)說(shuō)，元素具有很強(qiáng)的金屬性、很強(qiáng)的電子損失能力、簡(jiǎn)單物質(zhì)的還原性很強(qiáng)、陽(yáng)離子的氧化

9、性很弱。元素是非金屬的，元素的原子能得到電子，單質(zhì)的氧化能力較強(qiáng)，陰離子的還原性較弱。金屬和非金屬與氧化還原的關(guān)系。金屬和非金屬是元素的屬性。還原性和氧化性是物質(zhì)的特性。元素的周期規(guī)律，隨著原子序數(shù)(核荷數(shù))的增加：原子核外的電子構(gòu)型周期性地變化，原子半徑周期性地變化。元素的主價(jià)周期性變化。元素的第一電離能周期性變化，電負(fù)性周期性變化。這個(gè)定律叫做元素周期定律。元素性質(zhì)周期性變化的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子構(gòu)型的周期性變化。原子核外電子構(gòu)型的周期性變化，元素原子半徑的周期性變化，原子半徑逐漸減小，原子半徑逐漸增大，元素的價(jià)態(tài)，金屬和非金屬元素、非金屬、金屬和非金屬元素的變化規(guī)律，元素氣態(tài)氫化物的熱

10、穩(wěn)定性逐漸增大，熱穩(wěn)定性逐漸減弱，熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸堿性，酸堿性和酸性逐漸增強(qiáng)。氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子并轉(zhuǎn)變成氣態(tài)基態(tài)正離子所需的能量稱(chēng)為第一電離能。用符號(hào)1表示，單位：kj/mol，元素第一電離能的變化規(guī)律：1)同期：a，從左到右呈遞增趨勢(shì)(最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體元素；2)同一主族元素的第一電離能自上而下逐漸降低。如何解釋元素甲和元素甲的異?，F(xiàn)象？)，b，元素a的元素；第一個(gè)元素A元素，A半滿，A全滿結(jié)構(gòu)，電負(fù)性(閱讀教材18)，1，基本概念，化學(xué)鍵：元素相互結(jié)合，相鄰原子間的強(qiáng)相互作用力被形象地稱(chēng)為化學(xué)鍵。用來(lái)在原子中形成化學(xué)鍵的電子叫做成

11、鍵電子。電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)成鍵電子的吸引力。(電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)有單位)，2。變化規(guī)律：在同一時(shí)期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增加，表明它們吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。在同一個(gè)主族中，元素的電負(fù)性從上到下降低，表明它們吸引電子的能力逐漸減弱。電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，非金屬性越弱，元素的金屬性越強(qiáng)。電子化，3。電負(fù)性的意義：1。排列原則從左到右按升序排列，在同一水平行排列，在同一垂直行排列，原子序數(shù)，電子層數(shù)，最外層電子數(shù)，五元素周期表，1，2，4，3，5，6，7，鑭系，錒系，族，7水平行和18垂直行，長(zhǎng)周期：第4，5和6周期，不完整周期：第7周期，7個(gè)主要族(用

12、A和A表示)，7個(gè)子族(用B and B表示)， 1個(gè)第一族(包括3個(gè)垂直行)、1個(gè)零族(稀有氣體)和短周期：1有3個(gè)長(zhǎng)周期、3個(gè)短周期、1個(gè)不完整周期、18條垂直線、16個(gè)族、7個(gè)主要組、7對(duì)和0。 2.元素周期表的結(jié)構(gòu)，1，2，4，3，5，6，7，硼，鋁鋁，硅硅，鍺鍺，砷，銻銻，碲，釙等。1 23 4 56 7 8 9 10 11 13 14 15 16 17 18，元素號(hào)，周期，過(guò)渡元素，He 2，1，2，4，3，5，6，7，硼，鋁鋁，VIIA硅，鍺，砷，銻銻，碲，釙等。在第二周期，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86，非金屬，過(guò)渡元素，2，周期數(shù)=核外電子數(shù)，3，主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)，4，負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8族數(shù)，根據(jù)元素在周期表中的位置，掌握以下關(guān)系：1，主族金屬元素的氧化物和氫氧化物，非金屬元素的氫化物和最含氧酸，例如， 下面的推論是用元素周期定律分析的，這是正確的：(1)氧化鈹?shù)乃衔锟赡苡袃尚耘?，At2是無(wú)色固體，HAt是不穩(wěn)定的，AgAt有很強(qiáng)的光敏性，但它不溶于水和稀酸，硫酸鍶是白色固體，不溶于水，硒化氫是無(wú)色的，有毒，比H2S更穩(wěn)定。