1、蓋斯定律,不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成 或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。,蓋斯定律的解釋：能量的釋放或吸收是以發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，兩者密不可分，但以物質(zhì)為主。,應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時應(yīng)注意的事項 1熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)同乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。 2熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。 3將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，H的“”、“”號必須隨之改變。 4若熱化學(xué)方程式需相減，最好能先把被減方程式進行顛倒，然后相加，不易出錯。,1：已知下列各反應(yīng)的焓變 Ca(s)+C(s,石

2、墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H1 = -1206.8 kJ/mol Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H2= -635.1 kJ/mol C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H3 = -393.5 kJ/mol 試求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變,H4=+178.2kJ/mol,=,3.寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式 (25,101kPa時),石墨能直接變成金剛石嗎？,查燃燒熱表知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol,所以， -

3、 得： C(石墨，s) = C(金剛石，s) H=+1.5kJ/mol,4.已知下列熱化學(xué)方程式： Zn(s) O2(g)ZnO(s)H1351.1 kJmol1 Hg(l) O2(g)HgO(s)H290.7 kJmol1 由此可知Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)H3 H3的值是() A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1 C438.9 kJmol1D260.4 kJmol1 答案D,5.已知 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l)

4、+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol 試計算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H, = 2 + 4 - 所以，HH12 H24 H3 339.2 kJ/mol,按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式回答問題,已知： NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) H2=-35.1kJ/mol HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？ 則第個方程式中的反應(yīng)熱H是_。 根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得： =+-， 即H5 = +16.3kJ/mol,C,知識點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算 已知： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1Q1； 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2Q2； 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H3Q3。 室溫時取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出的熱量為() A0.4 molQ1 0