1、專題二 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 洛陽(yáng)市二中 主講人 武娟,欄目鏈接,第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 一、學(xué)習(xí)要求 （一）教學(xué)目標(biāo) 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用；通過(guò)實(shí)驗(yàn)，逐慚形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣； （二）教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （三）教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行定性、定量分析，形成概念,知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率,欄目鏈接,化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率,快慢程度,單位時(shí)間,mol/(Ls),mol/(Lmin),化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,欄目鏈接,應(yīng) 用 思 考,1.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)

2、，在同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是否一定相同？,提示：一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物和生成物，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值不一定相同，但表示意義相同。,欄目鏈接,【隨堂練習(xí)1】,某一反應(yīng)物的濃度是1.0 mol/L，經(jīng)過(guò)20 s后，它的濃度變成了0.2 mol/L，在這20 s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（ ） A0.04 B0.04 mol/（Ls） C0.8 mol（Ls）-1 D0.04 mol/L,B,欄目鏈接,【隨堂練習(xí)2】 溫度為500 時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率v

3、(x)為（ ） Av（O2）=0.01 mol/（Ls） Bv（NO）=0.08 mol/（Ls） Cv（H2O）=0.004 mol/（Ls） Dv（NH3）=0.002 mol/（Ls）,D,欄目鏈接,思考題：為什么要將食物存放在溫度低的地方?,欄目鏈接,有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？我們通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行探究,欄目鏈接,知識(shí)點(diǎn)二：影響的化學(xué)反應(yīng)速率因素 1內(nèi)因(由反應(yīng)物 決定) 2外因： 1）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 從實(shí)驗(yàn)25觀察到,反應(yīng)物本身的性質(zhì),升高溫度，H2O2分解反應(yīng)速率增大， 降低溫度，H2O2分解反應(yīng)速率減小。,欄目鏈接,規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí), 升高溫度,可以 化學(xué)

4、反應(yīng)速率; 降底溫度,可以 化學(xué)反應(yīng)速率,減小,加快,欄目鏈接,2）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 從實(shí)驗(yàn)26觀察到,MnO2、FeCl3、可以加快H2O2分解的反應(yīng)速率，起了催化劑的作用,欄目鏈接,思考題：小組討論 實(shí)驗(yàn)室常用約30%左右的硫酸溶液（約3.7 mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起來(lái)。為什么？,欄目鏈接,3）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 溶液的濃度: 反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ； 反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 。,增大,加快,減小,減小,欄目鏈接,4）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 當(dāng)其它條件不變時(shí)， 加壓（縮小體積）對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率均_， 降壓（增大體積），正逆反應(yīng)速率均_.,加快,減小,欄目鏈接,特別提示：本節(jié)小結(jié),欄目鏈接,欄目鏈接,【練習(xí)】某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。,（1）反應(yīng)開(kāi)始至2 mim，Y的平均反應(yīng)速率。 （2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程