1、初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)必背,淄博怡中外國(guó)語(yǔ)中學(xué),中考復(fù)習(xí)指導(dǎo)書(shū)P42,ADDDD DAABA BC 13、（1）Ar （2）N2 （3）Al3+ （4）Fe2O3 （5）Mg3N2 14、（1）有機(jī) （2）9：1：12 （3）2；2000；,+3,中考復(fù)習(xí)指導(dǎo)書(shū)P55,DCA 4、2g 5、N2；138 6、（1）可制取0.08g氫氣 （2）需要稀鹽酸20g 7、（1）m值是2 （2）化合反應(yīng) （3）可吸收1280噸二氧化硫 8、（1）需要氧氣8kg （2）可配制出30%的KOH溶液50kg,各種場(chǎng)合涉及化學(xué)的標(biāo)志,自燃物品,節(jié)能標(biāo)識(shí),節(jié)水標(biāo)識(shí),物品回收標(biāo)識(shí),綠色食品,禁止燃放鞭炮,禁止吸煙,禁止煙

2、火,化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的意外事故及處理,元素名稱(chēng)和符號(hào),各種“子”比較,分子：保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 原子：在化學(xué)變化中不可再分 離子：分陽(yáng)離子和陰離子兩種 質(zhì)子：在原子核內(nèi)，決定元素種類(lèi)，帶正電 中子：在原子核內(nèi)，與質(zhì)子共同決定相對(duì)原子質(zhì)量 電子：在原子核外，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，帶負(fù)電,H2,H,H+,Cl2,Cl Fe,Cl-,H2O NH3,SO42-,對(duì)原子而言，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，例如H2O與Ne 最外層電子數(shù)相同的粒子其元素化學(xué)性質(zhì)不一定相似，例如He與Mg,構(gòu)成物質(zhì),構(gòu)成原子,有關(guān)粒子的綜合題型,粒子的延伸線(xiàn) 變與不變,物質(zhì)的分類(lèi)

3、物質(zhì)的變化 反應(yīng)的類(lèi)型,物質(zhì)的分類(lèi),有機(jī)化合物：主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)。 生物體內(nèi)的新陳代謝和生物的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)變。與人類(lèi)生活 有密切關(guān)系的物質(zhì)，例如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、天然和合成藥物等， 均屬有機(jī)化合物。 無(wú)機(jī)化合物：與有機(jī)化合物對(duì)應(yīng)，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、 碳酸、碳酸鹽。 因此區(qū)別有機(jī)物和無(wú)機(jī)物主要是看該化合物是否含碳元素。含碳元素的一般為有機(jī)物， 反之則為無(wú)機(jī)物。,金屬 非金屬,物質(zhì)的化學(xué)式,單質(zhì)： H2氫氣 O2氧氣 O3臭氧 N2氮?dú)?He氦氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Al鋁

4、 C60足球烯（富勒烯）,物質(zhì)的化學(xué)式,氧化物：H2O水 H2O2雙氧水（正式名稱(chēng)：過(guò)氧化氫） CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SiO2二氧化硅 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 FeO氧化亞鐵 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉 Na2O2過(guò)氧化鈉 Al2O3氧化鋁,物質(zhì)的化學(xué)式,酸：HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸 H3PO4磷酸 堿：NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3

5、氫氧化鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂,物質(zhì)的化學(xué)式,鹽：NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 NaHCO3碳酸氫鈉 Na2SO4硫酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 AgCl氯化銀 BaCl2氯化鋇 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 CuSO4硫酸銅 ZnSO4硫酸鋅 BaSO4硫酸鋇 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 CaCO3碳酸鈣 BaCO3碳酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)

6、2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅,物質(zhì)的化學(xué)式,有機(jī)物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n,化合價(jià)和原子團(tuán),一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵與二四碳， 二四六硫一二銅，二四五氮四七錳， 一價(jià)銨硝氫氧根，二價(jià)硫酸碳酸根。 銨根NH4NH4+ 氫氧根OHOH- 硫酸根SO4SO42- 硝酸根NO3 NO3- 碳酸根CO3CO32- 氯酸根ClO3ClO3- 高錳酸根MnO4 MnO4- 錳酸根MnO4 MnO42-,Fe 的化合價(jià)變

7、化,0價(jià)變?yōu)?2價(jià)（置換反應(yīng)） 鐵與金屬反應(yīng)：Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與鹽反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 0價(jià)變?yōu)闉?3價(jià) 鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl2=2FeCl 3 化合價(jià)不變（復(fù)分解反應(yīng)）： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 特殊情況 鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2=Fe3O4,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型,化合反應(yīng)：多變一； A+BC 分解反應(yīng)：一變多； CA+B 置換反應(yīng)：?jiǎn)位蛦位?A+BCB+AC 復(fù)分解反應(yīng)：互相換離子AB+CDAD+CB (C6H10

8、O5)n+nH2O=nC6H12O6,酶,化學(xué)方程式,化合反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2=SO23、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O45、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=2P2O56、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=2CO29、碳不充分燃燒：2C+O2=2CO10、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：CO2+C=2CO11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃

9、,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,加熱,高溫,點(diǎn)燃,化學(xué)方程式,分解反應(yīng)1、氯酸鉀與二氧化錳共熱：2KClO3=2KCl+3O22、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23、分解雙氧水：2H2O2=2H2O+O2 4、加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO25、電解水：2H2O=2H2+O26、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO27、高溫煅燒石灰石：CaCO3=CaO+CO28、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水： CuSO45H2O=CuSO4+5H2O9、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=CuO+H2O,MnO2,MnO2,高溫,通電,化學(xué)方程式,置換

10、反應(yīng)1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H22、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H23、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H24、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H25、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=2Cu+CO27、鋅和硫酸銅溶液： Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO49、銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)210、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H211、水煤氣：C+H2O=CO+H2,高溫,高溫,化學(xué)方程

11、式,復(fù)分解反應(yīng)1、大理石和稀鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43、碳酸鈉和鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO25、鹽酸和氫氧化鈉：HCl+NaOH=NaCl+H2O6、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O7、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl8、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl+HNO39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=F

12、e(OH)3+3NaCl10、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O11、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl12、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO313、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH14、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O15、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH316、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O17、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O18

13、、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 19、海水提鎂：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2,化學(xué)方程式,不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)1、吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2、檢驗(yàn)二氧化碳： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 3、吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 4、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 5、甲烷燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O 6、酒精燃燒：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 7、乙炔燃燒：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O,高溫,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,有

14、反應(yīng)條件的化學(xué)方程式,高溫 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C+H2O=CO+H2 C+2CuO=2Cu+CO2 CaCO3=CaO+CO2 CO2+C=2CO 通電 2H2O=2H2+O2 MgCl2=Mg+Cl2 加熱 2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 H2+CuO=Cu+H2O CuO+CO=Cu+CO2 2Cu+O2=2CuO,高溫,高溫,高溫,高溫,高溫,通電,通電,催化劑,加熱,加熱,加熱,加熱,有反應(yīng)條件的化學(xué)方程式,催化劑 2KClO3=2KCl+3O2 2H2O2=2H2O+O2 光照 2HClO=2HCl+O2 6CO2+6H

15、2O=C6H12O6+6O2,加熱,MnO2,光,光,MnO2,酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系,與酸堿指示劑的作用： 與金屬的反應(yīng)：金屬+酸=鹽+氫氣 與金屬氧化物的反應(yīng)：金屬氧化物+酸=鹽+水 與堿的反應(yīng)：堿+酸=鹽+水 與某些鹽的反應(yīng)：某些鹽+酸=新鹽+新酸,與酸堿指示劑的作用： 與非金屬氧化物的反應(yīng)：非金屬氧化物+堿=鹽+水 與酸的反應(yīng)：堿+酸=鹽+水 與某些鹽的反應(yīng)：某些鹽+堿=新鹽+新堿,與酸的反應(yīng)：鹽+酸=新鹽+新酸 與堿的反應(yīng)：鹽+堿=新鹽+新堿 某些鹽的反應(yīng)：鹽+鹽=兩種新鹽 與某些金屬反應(yīng)：鹽+金屬=新鹽+新金屬,金屬的化學(xué)性質(zhì),1、與氧氣反應(yīng)：金屬+氧氣=金屬氧化物 （Mg、Al

16、、Fe、Cu） 3Fe+2O2=Fe3O4 2、與酸的反應(yīng)：金屬+酸=鹽+氫氣 （Mg、Al、Zn、Fe） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3、與可溶性鹽反應(yīng)：置換反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,點(diǎn)燃,金屬活動(dòng)性順序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性減弱 只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫 只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái) 直接比較法： (1)把鐵片加入到硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)把銅片加入到硫酸亞鐵溶液

17、中：不反應(yīng) 間接比較法：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Cu不與鹽酸反應(yīng),為什么不能用AgNO3溶液？,金屬與酸的反應(yīng),金屬過(guò)量 金屬活動(dòng)性順序：AB 酸過(guò)量 相對(duì)原子質(zhì)量：甲乙 金屬活動(dòng)性順序：甲乙 酸過(guò)量 相對(duì)原子質(zhì)量：MN 金屬活動(dòng)性順序：MN,金屬元素化合價(jià)一致時(shí),金屬元素化合價(jià)一致時(shí),如果只有一種金屬剩余，那么它一定是相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬,質(zhì)量守恒定律的“變”與“不變”,五個(gè)不變 元素種類(lèi)、參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量和生成物質(zhì)的總質(zhì)量、原子種類(lèi)、原子數(shù)目、原子質(zhì)量 兩個(gè)一定變 物質(zhì)種類(lèi)、分子種類(lèi) 一個(gè)可能變 分子數(shù)目,右圖所示微觀(guān)變化的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，與下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型一致的是 （ ）,

18、化學(xué)肥料,氮肥：(NH4)2SO4 、碳銨（NH4HCO3）、 尿素CO(NH2)2 、NH4NO3、NH4Cl、 一水合氨 NH3H2O 銨態(tài)氮肥：含有NH4+離子的氮肥 磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2、過(guò)磷酸鈣磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物 鉀肥： K2SO4 、KCl、草木灰(主要成分K2CO3) 復(fù)合肥料： KNO3 、NH4H2PO4 、KH2PO4 檢驗(yàn)：灰白色粉末為磷肥；銨態(tài)氮肥遇堿有較強(qiáng)的氨味；磷肥大多數(shù)不溶于水或部分溶于水 2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O,葉片發(fā)黃,抗旱抗寒,抗倒伏,材料的分類(lèi),天然材料：不經(jīng)人工加工即可獲

19、得，如木材 合成材料：需經(jīng)人工加工，自然中不可直接得到，如玻璃 金屬材料：金屬單質(zhì)、合金等 硅酸鹽材料：如玻璃、水泥、陶瓷 有機(jī)高分子材料：如塑料、合成橡膠、合成纖維 復(fù)合材料 一種材料做基體另一種材料做增強(qiáng)體，如鋼筋水泥，玻璃鋼等,常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、氣味,紅色：紅磷、Cu、Fe2O3 紅褐色：Fe(OH)3 淺綠色：Fe2+鹽的溶液 黃色：S、Fe3+鹽的溶液 綠色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶體 藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+鹽的溶液 紫紅色：KMnO4溶液 黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4 白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、Ca

20、O、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等 無(wú)色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性氣味氣體：SO2、HCl、NH3等 無(wú)色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液,物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式,Hg汞（水銀） CO2二氧化碳（固態(tài)的被稱(chēng)為干冰） CO一氧化碳（煤氣） CH4甲烷（沼氣、天然氣、瓦斯） CaO氧化鈣（生石灰） Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石） NaCl氯化鈉（食鹽） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋

21、酸） C2H2乙炔 NaOH氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉） Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打） NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打） HCl氫氯酸（鹽酸） CuSO45H2O五水硫酸銅（膽礬、藍(lán)礬） NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨） Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（銅綠） K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）,“不是”與“不一定”,干冰不是冰，純堿不是堿，王水不是水，水銀不是銀，合金不是合成材料 鉛筆不含鉛，銨不是氨氣，油脂不是高分子化合物 鹽不一定是指食鹽，含碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物 加入物質(zhì)的總質(zhì)量不一定等于生成物的總質(zhì)量 物質(zhì)燃燒不一定都有火焰 反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有改變的物質(zhì)不一定是雜質(zhì) 能滅火的氣

22、體不一定是二氧化碳 同一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物 催化劑不一定都加快化學(xué)反應(yīng)速率 爆炸不一定是化學(xué)變化 原子的體積和質(zhì)量不一定比分子小 原子核不一定都含有中子 核電荷數(shù)相等的微粒不一定是同種元素 生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),“不是”與“不一定”,含有氧元素的化合物不一定是氧化物 有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng) 反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不一定相等 置換反應(yīng)不一定是在溶液中進(jìn)行 最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子 發(fā)光放熱的變化不一定是化學(xué)變化,鹽的溶解性,鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽中銀不溶; 硫酸鹽中鋇不溶、碳酸鹽中多不溶。 多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。 酸與其他物質(zhì)反應(yīng)，

23、其他物質(zhì)可溶也可不溶 堿和鹽、鹽和鹽反應(yīng)兩者都必須可溶；,不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的常見(jiàn)情形,化合反應(yīng) （1）金屬氧化物與水：氧化銅和水 （2）非金屬氧化物與水：一氧化碳和水 置換反應(yīng) （1）排在金屬活動(dòng)性順序后面的金屬與酸反應(yīng) 銅和硫酸 （2）違反金屬活動(dòng)性順序：銅和硫酸亞鐵 （3）不溶性鹽與金屬：銅和氯化銀 復(fù)分解反應(yīng) （1）酸堿鹽之間交換成分后所得生成物不符合復(fù)分解反應(yīng)條件：氯化鈉和硫酸 （2）不溶物與堿或者鹽反應(yīng)： 氫氧化鎂和硫酸銅 碳酸鋇與氯化鈣 硝酸鉀、硝酸鈉、氯化銀、硫酸鋇不能做反應(yīng)物,判斷溶液中反應(yīng)的先后順序,氧化還原反應(yīng)：距離遠(yuǎn)的先反應(yīng) （1） Fe、Cu加入到FeCl3溶液中 （2

24、）Fe、Cu加入到AgNO3溶液中 復(fù)分解反應(yīng)：酸堿先反應(yīng) （1）HCl氣體通入到NaOH、Na2CO3混合溶液中 （2）HCl、CO2混合氣體通入到Ca(OH)2溶液中 （3）NaOH溶液滴加到H2SO4、CuSO4溶液中,物質(zhì)用途,CO2：氣體：滅火、汽水 、溫室化肥 干冰：人工降雨、致冷劑 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波爾多液、漂白粉； CaCO3：建筑材料； CaO：食品干燥劑、建筑材料； NaCl：調(diào)味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水（0.9%）； CuSO4：農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、泳池消毒； Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟； NaOH：肥皂、石油、造紙、（

25、固體可作干燥劑） O2：支持燃燒、供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）； H2：清潔能源、冶煉金屬； CO：能源、冶煉金屬、煤氣中毒； CH3COOH：調(diào)味、（廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制無(wú)殼雞蛋）； 工業(yè)酒精：有毒（含甲醇CH3OH）； 工業(yè)用鹽：亞硝酸鈉NaNO2有毒,離子鑒別,H+ ： 酸堿指示劑 OH ： 酸堿指示劑 Cl ： 用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42 ：用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀 CO32 ： 用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體 Fe3+ ： 觀(guān)察顏色或者用OH能生成紅褐色沉淀 Cu2+ ：觀(guān)

26、察顏色或者用OH能生成藍(lán)色沉淀 NH4+ ： 用OH能生成NH3；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) Mg2+ ： 用OH 能生成白色沉淀 Ca2+ ： 用CO32 能生成白色沉淀,大量共存,要點(diǎn)：不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) (1)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） AFe2+、Ca2+、CO32-、OH- BNa+、SO42-、Cl-、OH- CBa2+、H+、Cl-、OH- DAg+、NH4+、NO3-、OH- (2)下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是（ ） ANaOH、HNO3、BaCl2 BNa2SO4、MgCl2、NaOH CNa2CO3、K2SO4、HCl DH2SO4、NaCl、Cu(

27、NO3)2,配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,用固體配制： 步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變） 步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒,如何判斷溶液質(zhì)量是否變化,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,不加試劑鑒別溶液,察言觀(guān)色 氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鎂、氯化鐵 相互反應(yīng) 硫酸鉀、碳酸鈉、氯化鋇、稀硝酸,化學(xué)實(shí)驗(yàn)明細(xì),儀器的分類(lèi),取用儀器,分離儀器,輔助儀器,存放儀器,其他儀器,反應(yīng)容器,計(jì)量?jī)x器,直接加熱,不能加熱,試管、蒸發(fā)

28、皿、坩堝、燃燒匙,稱(chēng)質(zhì)量,托盤(pán)天平,量體積,量筒,燒杯、錐形瓶、燒瓶,測(cè)溫度,溫度計(jì),漏斗,間接加熱,洗氣瓶、干燥管,膠頭滴管,液體藥品,液體細(xì)口瓶,固體廣口瓶,氣體集氣瓶,固體藥品,藥匙、鑷子、紙槽,集氣瓶,加熱儀器,酒精燈、酒精噴燈,夾持儀器,試管夾、鐵架臺(tái)、坩堝鉗,儀器連接,玻璃導(dǎo)管、橡膠管、橡皮塞,水槽、試管架、試管刷、長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒,實(shí)驗(yàn)裝置的選擇,發(fā)生裝置 反應(yīng)物的狀態(tài)；反應(yīng)條件 收集裝置 被收集氣體的密度與空氣密度大小的關(guān)系以及在水中的溶解性 （排空氣法收集的氣體不能與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）,實(shí)驗(yàn)室制取氣體,氧氣 (1)固固加熱型： (2)固液不加熱型： 二氧化碳（或氫

29、氣）,檢查裝置的氣密性,一個(gè)孔 兩個(gè)孔,檢驗(yàn)與除雜,水：H2O (1)用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)：固體從白色變?yōu)樗{(lán)色 (2)用濃硫酸或者固體氫氧化鈉吸收 二氧化碳：CO2 (1)用澄清石灰水檢驗(yàn)：溶液變渾濁 (2)用氫氧化鈉溶液吸收 水和二氧化碳：H2O和CO2 (1)先檢驗(yàn)水后檢驗(yàn)CO2 (2)先除去CO2后除去水 規(guī)律：誰(shuí)先誰(shuí)最后,干燥裝置與干燥劑,干燥管或U型管 洗氣瓶,濃硫酸,氣體的檢驗(yàn)與驗(yàn)滿(mǎn),檢驗(yàn) 驗(yàn)滿(mǎn),燃著的木條或帶火星的木條,燃著的木條或帶火星的木條,儀器的多種用途,收集 (1)排空氣法：密度比空氣小的氣體從b端進(jìn)入，密度比空氣大的氣體從a端進(jìn)入 (2)排水法：氣體一律從b端進(jìn)入 除雜：長(zhǎng)

30、進(jìn)短出 量氣：氣體一律從b端進(jìn)入,溶解度曲線(xiàn),（1）t3時(shí)A的溶解度為 80g （2）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同 （3）N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?（4）t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1，會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB （7）除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離A與B（A含量少）的混合物，用 蒸發(fā)結(jié)晶 法,0,t1,t2,t3,N,t,S

31、,P,A,B,C,溶解度曲線(xiàn)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化,20時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等 當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲,將t1時(shí)a物質(zhì)的飽和溶液升溫到 t2，溶液的質(zhì)量不變 對(duì)b的飽和溶液升溫，會(huì)出現(xiàn)渾濁,蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā),移動(dòng)蒸發(fā)皿用坩堝鉗,海水提鎂和海水制堿的流程,之所以進(jìn)行的反應(yīng)目的就是為了富集MgCl2 制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)椤?氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳,石灰水,氫氧化鎂,稀鹽酸,粗鹽提純,溶解：燒杯、玻璃棒。加速溶解 過(guò)濾：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯

32、、玻璃棒。引流 蒸發(fā)：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。使液體受熱均勻，防止液體飛濺 粗鹽去除不溶性雜質(zhì)后，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。,鐵的冶煉,一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅棕色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁 高爐中生成鐵的化學(xué)方程式,生鐵,鐵的銹蝕與防銹,鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） 銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3） 防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制

33、品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 鹽溶液能加快金屬的腐蝕。 而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。,什么時(shí)候考慮CO2中的HCl氣體,背景資料：實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體，常用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)，鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)產(chǎn)生HCl氣體 (1)向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水沒(méi)有變渾濁 (2)把CO2氣體通入紫色石蕊試液后變紅色，不能說(shuō)明一定與CO2有關(guān),人體健康,食品中的六大營(yíng)養(yǎng)素：糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽 糖類(lèi)由C、H、O三種元素組成，又稱(chēng)碳水化合物 淀粉、蛋白質(zhì)是天然的高分子化合物 人體必需元素分為常量元素（11種）和微量元素；

34、鐵、鋅、碘、硒屬于微量元素。 蛋白質(zhì)的變性是不可逆轉(zhuǎn)的。蛋白質(zhì)在加熱、重金屬鹽、甲醛、95%以上的酒精、紫外線(xiàn)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等條件下產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象，失去生理活性。 只有可溶性重金屬鹽才能與體內(nèi)蛋白質(zhì)作用 淀粉：碘遇淀粉變藍(lán)色 加碘鹽：加入酸化的KIO3，再檢驗(yàn)是否存在單質(zhì)碘,化學(xué)與社會(huì)發(fā)展,氫能作為未來(lái)理想能源的優(yōu)點(diǎn) 氫氣的來(lái)源廣泛，可以由水制得；氫氣燃燒的熱值比化石燃料高；燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境減少燃煤對(duì)空氣污染的措施 節(jié)能的主要手段 充分燃燒燃料（粉碎或汽化），充分利用熱能，變廢物為能源 如何減少燃煤對(duì)空氣的污染 使用脫硫煤；煤綜合利用，制成煤氣做燃料；燃燒時(shí)增大煤和氧氣的接觸面積，例如煤加

35、工成蜂窩煤等 汽車(chē)尾氣的主要污染物 一氧化碳；未燃燒的碳?xì)浠衔?；氮的氧化物；含鉛化合物；煙塵等,中考經(jīng)典圖像,這一定是（酸性、堿性、中性）的 溶液滴加到（酸性、堿性、中性）的 溶液中，最后溶液顯（酸性、堿性）？,a和b誰(shuí)表示加入了催化劑？,這是加入到CaCl2溶液中還是加入 到鹽酸和CaCl2溶液中？,中考經(jīng)典圖像,這是澄清石灰水還是純堿溶液加入 到鹽酸和CaCl2的混合溶液中？,下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是,溶液的熱效應(yīng),放熱 溶解；濃硫酸、固體氫氧化鈉 反應(yīng)：生石灰與水，中和反應(yīng)，金屬與酸 吸熱 溶解：固體硝酸銨 反應(yīng)： CO2+C=2CO,高溫,化學(xué)計(jì)算,化學(xué)式計(jì)算

36、（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 （2）計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3）注意辨識(shí)計(jì)算原子個(gè)數(shù)比還是元素質(zhì)量比 化學(xué)方程式計(jì)算 （1）雜質(zhì)不參加反應(yīng)的計(jì)算 （2）混合物的計(jì)算：質(zhì)量守恒定律,好題推薦,氨水是一種揮發(fā)性較強(qiáng)的堿，氨水中會(huì)發(fā)出的氨氣（NH3）易與酸反應(yīng)，如NH3+HCl=NH4Cl，試寫(xiě)出氨氣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 實(shí)驗(yàn)室有一瓶試劑，標(biāo)簽受損，若要判斷其是濃硫酸還是濃鹽酸，可將瓶塞打開(kāi)，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶口，若產(chǎn)生大量白煙即為濃鹽酸，而濃硫酸則無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是 。,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，在靠近時(shí)揮發(fā)出的 NH3和HCl反應(yīng)產(chǎn)生白煙，

37、而濃硫酸不具有揮發(fā)性， 故無(wú)明顯現(xiàn)象,好題推薦,電解pH=4的稀硫酸（實(shí)質(zhì)是電解水），隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH將發(fā)生怎樣的變化？并請(qǐng)總結(jié)出溶液的pH變化與溶液中H+濃度變化的關(guān)系。,隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH越來(lái)越??；當(dāng)溶液的pH越來(lái)越小時(shí)，溶液中H+濃度越來(lái)越大。,好題推薦,敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式： ?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。那么，圖線(xiàn)BC段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，在C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 。,2NaOHCO2Na2CO3H2O 有氣泡產(chǎn)生 Na

38、Cl（或氯化鈉）,好題推薦,小剛用稀鹽酸和另一種溶液，驗(yàn)證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬活動(dòng)性是依次減弱的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）小剛用的另一種溶液是 。 （2）說(shuō)明Mg比Fe活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 （3）說(shuō)明Cu比Ag活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。,(1)硝酸銀 (2)單位時(shí)間內(nèi)，Mg要比Fe與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡多 (3)在Cu的表面會(huì)有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色 變?yōu)樗{(lán)色,好題推薦,為探究草酸鈣晶體（CaC2O4xH2O）熱分解產(chǎn)物，按下圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解（假設(shè)裝置中各試劑均足量） 反應(yīng)開(kāi)始前通入氮?dú)獾哪康氖?。 裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中有 ，C、F中澄清石灰水均變

39、渾濁，E中CuO變紅，說(shuō)明產(chǎn)物還有 和 ，經(jīng)檢驗(yàn)A中殘留固體為氧化物。 對(duì)上述裝置從環(huán)保角度提一個(gè)改進(jìn)建議 。,排凈裝置內(nèi)的空氣（防止CO還原CuO時(shí)發(fā)生爆炸） H2O；CO2；CO 在裝置F后增加尾氣處理裝置,好題推薦,某實(shí)驗(yàn)小組將潔凈的鐵釘投入到氯化銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多氣泡產(chǎn)生，生成的氣體是什么呢？ 【提出猜想】從物質(zhì)組成的元素角度分析，產(chǎn)生的氣體可能是HCl、Cl2、O2、H2。 【查閱資料】25時(shí)：HCl氣體在水中的溶解度是500，極易溶于水；Cl2在水中的溶解度約是2，易溶于水，它能與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 【討論分析】依據(jù)猜想和資料，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下討論： （1）甲同學(xué)根據(jù)資料推理得出產(chǎn)生的氣體不可能是 。 （2）乙同學(xué)認(rèn)為是O2，則檢驗(yàn)O2的方法是 。 （3）丙同學(xué)認(rèn)為是Cl2，則只需將產(chǎn)生的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱(chēng)量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)。Cl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH