1、專題23 中和反應(yīng)及溶液的PH 1【 內(nèi)蒙古包頭市昆區(qū)2017屆中考第二次模擬】（1）經(jīng)過一年化學學習.你可能已經(jīng)喜歡上了在實驗室做實驗的感覺。讓我們一起再來做實驗吧 實驗室用裝置A制取氧氣，若要收集一瓶較純凈的氧氣，應(yīng)選擇裝置_（填字母）若用G裝置收集氧氣，驗滿方法為_；通常情況下，乙炔是一種密度比空氣略小.且難溶于水的氣體。實驗室常用塊狀碳化鈣固體和水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)在常溫下進行且非常劇烈。實驗室欲制取乙炔，最好選用的裝置組合是_(填字母)，該發(fā)生裝置的優(yōu)點為_。（2）化學興趣小組同學進行中和反應(yīng)實驗時，將4mL2%的稀硫酸 逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中，測得溶液的pH變化曲線

2、如下圖所示?！咎岢鰡栴}】導(dǎo)致溶液pH變化的原因是什么？【查閱資料】溶液的pH是由H+或OH-濃度決定，H+濃度越大，pH越??；OH-濃度越大，pH越大。溶液中某種離子濃度非常小時，可忽略不計。【作出猜想】猜想：溶液pH變化是因為氫氧化鈉溶液被稀釋。猜想：溶液pH變化是因為發(fā)生了化學反應(yīng)?！具M行實驗】同學們分成兩組分別進行實驗。甲組：同學們將4mL2%的稀硫酸換成_，逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中，并測得溶液的pH始終大于7，說明猜想不合理。乙組：同學們分別取a、b、c三處溶液進行實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析取適量a處溶液于試管中，加入鎂條 無氣泡產(chǎn)生溶液中幾乎不含_（填離子符號）取適量

3、b處溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液 _溶液中幾乎不含H+和OH- 取適量c處溶液于試管中，加入_ 溶液中幾乎不含OH- 【實驗結(jié)論】猜想合理。【知識拓展】從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實質(zhì)是_。【答案】 F 將帶火星的木條放在b處 觀察是否復(fù)燃 C F 能控制化學反應(yīng)速率 4mL水(或4mL硫酸鈉溶液等) H+石蕊溶液不變色 硫酸銅溶液（或氯化鐵溶液等） 無沉淀產(chǎn)生 H+和OH-反應(yīng)變成H2O（或H+OH-=H2O）2【 江蘇省蘇州地區(qū)學校2017-2018第二學期初三化學3月月考】小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實驗時，實驗前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導(dǎo)致無法判斷中和反應(yīng)進行的程度，于是小

4、明對反應(yīng)后溶液的酸堿性進行了探究?！咎骄磕康摹看_定反應(yīng)后溶液的酸堿性【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液呈堿性，也可能呈_，也可能呈_?！緦嶒烌炞C】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論無色酚酞溶液_溶液呈堿性，使其呈堿性的微粒是_無色酚酞溶液不變色溶液呈_【繼續(xù)驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論粉末部分或全部消失溶液變?yōu)辄S色溶液呈_，反應(yīng)的化學方程式是_溶液呈_【答案】 中性（或酸性） 酸性或（中性） 變紅； OH-； 中性（或酸性） 酸性； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 無明顯現(xiàn)象； 中性3【 山東省濟南市商河縣2018屆九年級上學期期末考試】某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：（1）把

5、自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：溶液白醋鹽酸食鹽水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色圖1中存放紫薯汁的儀器名稱_；據(jù)上表推測，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是_，該汁液_（填“能”或“不能”）做酸堿指示劑（2）用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH7，屬于_（填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液，白醋pH_（填“”、”或”=”）7（3）圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是_（填“A”、“B”或“C”，下同），可能導(dǎo)致所測溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是_【答案】 滴瓶； 紅色； 能； 堿

6、性； ； B； C【解析】本題考查了溶液的酸堿性測定，溶液的酸堿度測定，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系。（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：存放紫薯汁的儀器名稱是滴瓶；上表推測，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是紅色，紫薯汁在酸堿溶液中顯示不同顏色，可以作為酸堿指示劑；（2）用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH7，屬于堿性溶液；白醋pH7；（3）正確的pH試紙的使用方法是取待測液少許，滴在pH試紙進行檢驗，故答案為：B；把pH試紙潤濕會使溶液被稀釋導(dǎo)致數(shù)值不準確，A直接放入待測液中會使溶液被污染，故答案為C。4【 山西省右玉縣二中2018屆九年級上學期第二次月考】某興趣小組用如圖所示裝置

7、做酸堿中和反應(yīng)實驗。試回答：（1）用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中，當溶液剛好由_色變成_色時，停止加入鹽酸，該反應(yīng)的化學方程式為_。（2）實驗中，某同學不小心又多加了幾滴鹽酸，這時溶液的pH _ 7（選填“”、“”或“=”），溶質(zhì)為_。（3）若要除去實驗（2）中過量的鹽酸可選用的試劑是_。（填化學式）【答案】 紅； 無； NaOH+HCl=NaCl+H2O ； 氯化鈉和氯化氫 NaOH【解析】 （1）氫氧化鈉的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，加入鹽酸與之反應(yīng)會生成氯化鈉和水，恰好中和則溶液為氯化鈉的溶液，呈中性，中性溶液不能使酚酞試液變色，其中和反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2

8、O；故當溶液剛好由紅色變成無色時，停止加入鹽酸；（2）實驗（1）中，某同學又多加了幾滴鹽酸，則鹽酸過量，溶液呈酸性，酸性溶液pH小于7； （3）要除去實驗（2）中過量的鹽酸時,也就是除去過量的H+，可用堿性溶液，如：NaOH。 5堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分。實驗室利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁的過程如下：（1）溶解過程中，需要使用質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽酸，則配制這種鹽酸需要_mL 30%的濃鹽酸(密度約為1.15 g/cm3)和115 g蒸餾水。（2）鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_。（3）加少量鋁粉的主要作用是除去濁液中

9、的_。（4）加CaCO3粉末的作用是調(diào)節(jié)pH至5。請寫出用pH試紙測定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，_，得出被測液的pH?！敬鸢浮?100 Al2O36HCl=2AlCl33H2O Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 除去氯化鐵 用玻璃棒將被測液滴到試紙上，立即把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀數(shù)6【 山西省右玉縣二中2018屆九年級上學期第二次月考】下圖化學反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學”，請回答：（1）溶液X是_（填“酸”、“堿”），試劑A的名稱是_。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式為_；X與B反應(yīng)的化學方程式為：_，屬于基本反應(yīng)類型

10、 _。（3）若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則X與C反應(yīng)的化學方程式_。（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應(yīng)的化學方程式為_ 。【答案】 酸 石蕊試液 Fe2O3； Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng) Fe+2HCl = FeCl2+H2 H2SO4+Cu（OH）2= CuSO4+2H2O7【 河南省信陽市第九中學2018屆九年級上學期期末】生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學研究的重要內(nèi)容。（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定不會是_（填“單質(zhì)”或“化合物”）（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如下圖所示。下列說法正確的是_。am點所示溶液為堿性bn點所示

11、溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色cp點所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOHd該圖所對應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中（3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么？_（4）下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物。B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為_。C裝置中反應(yīng)的化學方程式為_。實驗結(jié)束后，若要確定A裝置的溶液中溶質(zhì)的成分，請設(shè)計合理的實驗方案，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。(提示：Na2CO3溶液呈堿性）_（5）現(xiàn)有73 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸和127 g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。_【答案】 單質(zhì) C 濃硫酸有吸水性，吸收空氣中水蒸氣使溶劑增

12、多，濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶質(zhì)減小。 固體紅色粉末逐漸變黑 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 取少量，A裝置中溶液少量放在試管中，加入過量（足量）CaCl2溶液靜置，向上層清液中加入幾滴酚酞。若溶液變紅，則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，若溶液沒有變成紅色則溶質(zhì)為Na2CO3 【解析】（1）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，生成不可能是單質(zhì)；（2）a、m點所示溶液的pH值小于7，所以溶液為酸性，錯誤；b、n點所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，顏色不變，錯誤；c、p點所示溶液的pH值大于7，說明氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，正確；

13、d、實驗過程中，開始時溶液顯酸性，隨著滴入溶液體積的增加，溶液逐漸變?yōu)閴A性，該圖中pH值是從小于7逐漸的增大到7，然后大于7，所以所對應(yīng)操作是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，錯誤。故選c；（3）濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收水蒸氣，溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?。粷恹}酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小；（4）氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為：固體粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏?；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故C中發(fā)生的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；取少量，A裝置中溶液少量放在試管中，加入

14、過量（足量）CaCl2溶液靜置，向上層清液中加入幾滴酚酞。若溶液變紅，則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，若溶液沒有變成紅色則溶質(zhì)為Na2CO3；（5）鹽酸中HCl的質(zhì)量為73g10%=7.3g；設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為x.NaOH+HCl=NaCl+H2O36.5 58.57.3g x，解得x=11.7g以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.85%。8【 山東省濟寧市嘉祥縣2018屆九年級上學期期末考試】測定人體體液的PH可以幫助我們了解身體狀況，如下圖是小茗同學體檢報告單截圖, 看圖后回答問題：項目檢測值正常PH范圍血漿7.417.357.45胃液0.

15、80.91.5膽汁7.217.17.3胰液7.87.58.0 （1）小茗同學的指標中有一項出現(xiàn)異常，醫(yī)生除了給他開了藥物之外，還提醒他注意飲食，下列食物（近似PH如下）中適合該同學得有_A番茄（4044) B蘋果（2933)C 牛奶（6.36.6) D雞蛋清,（768.O)小茗同學想到在實驗室中可用PH試紙測量溶液酸堿度，于是他從家里找來蘋果，并用濕潤的PH試紙進行了測量，那么測得的PH比實際結(jié)果_A偏大 B偏小 C不變 D無法判斷【答案】 D A9【 河南省南陽市內(nèi)鄉(xiāng)縣2018屆九年級上學期期末質(zhì)量評估】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣是最常見的酸和堿。（1）寫出氫氧化鈉的一種俗名_，寫出鹽酸

16、的一種用途_。（2）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？_（3）用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_；當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)為_。（4）某同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。向該溶液中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請用兩個化學方程式解釋其原因。_（5）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取琉酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸196t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是_。【答案】 火堿、燒堿或苛性鈉 除鐵銹或人的胃液中幫助消化 因為濃鹽酸具有

17、揮發(fā)性，打開瓶蓋，瓶口會出現(xiàn)白霧 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O CaCl2、HCl或者氯化鈣、氯化氫 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 30.4 t（5）廢硫酸含硫酸的質(zhì)量為196t10%=19.6t設(shè)硫酸亞鐵的質(zhì)量為xFe+H2SO4FeSO4+H2 98 152 19.6t x x=30.4t。10【 山東省濟南市商河縣2018屆九年級上學期期末考試】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH_7（填“大于”或“小于”或“等于”），該

18、反應(yīng)的實質(zhì)是_。（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將_（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入_中，理由是_。（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為_（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯_色。【答案】 等于； H+OH=H2O； 鹽酸； 氫氧化鈉； 溶液的pH逐漸增大； NaOH、NaCl； 藍。11【 廣東省江門市第二中學2018屆九年級下學期3月月考】某同學進行中和反應(yīng)實驗：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴石蕊試液，然后逐漸滴入稀硫酸，測得溶液的pH及顏色變化情況如下表滴入稀硫酸的體積/ml0123 4567pH13.012.812.512.27.02.01.71

19、.6溶液顏色藍色紫色紅色（1）從上表獲得的信息有：紫色石蕊試液遇堿變藍色，遇酸變紅色請再寫出兩點_（2）當加入7mL的稀硫酸時，溶液中的溶質(zhì)為_，_（3）將上述實驗中紫色石蕊試液改成無色酚酞試液，則溶液的顏色變化為_【答案】 加入4mL稀H2SO4時，溶液顯中性(或稀H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)或溶液顯紫色或溶質(zhì)為Na2SO4等) 在溶液的pH接近7時，少量的酸即可使pH發(fā)生較大變化；(或NaOH溶液的pH=13.0等) 硫酸鈉 硫酸 溶液由紅色變?yōu)闊o色12【 河北省唐山市樂亭縣2018屆九年級上學期期末考試】某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應(yīng)”的學習，進行了如下實驗：實驗一：取5

20、mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現(xiàn)象為_。然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關(guān)的反應(yīng)方程式為_。實驗二：對實驗一反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進行探究。【提出猜想】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和NaOH；猜想三：有NaCl和HCl。你認為猜想_不合理，其理由是_?！驹O(shè)計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入_猜想三成立【答案】 溶液變紅色 NaOHHCl= NaClH2O 二 如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不可能為無色 鋅(或鐵或碳酸鈉等合理即可) 產(chǎn)生氣泡13【 河北省唐山市樂亭縣2018屆九年級上學期期末考試】某?；瘜W興趣小組在學完堿

21、的化學性質(zhì)后.做了澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)的實驗，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進行了如下探究:探究：甲同學在做該實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)表示懷疑。乙同學認為，甲同學實驗時應(yīng)先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到 時，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。探究：廢液中溶質(zhì)的成分是什么?探究：廢液中溶質(zhì)的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2， HCl猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2你的猜想：丙同學認為猜想三是錯誤的，理由是 (用化學方程式解釋)?！緦嶒炘O(shè)計】設(shè)計者實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論丁同學取少量廢液于一支試管中，向其中加入足量的碳酸鈉溶液有白色沉淀生成猜想一正確戊同學取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中加入少至廢液猜想二正確【評價與反思】請判斷以上設(shè)計的兩個方案中， 同學的方案合理，請分析另一個方案不合理的理由: ?！颈磉_與交流】若實驗證明猜想二是正確的，你認為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （填一點）?！敬鸢浮俊咀龀霾孪搿柯然}， 2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O； 【實驗設(shè)計】有氣泡產(chǎn)生；戊同學【表達與交流】加入適量的堿中和至中性再排放。14【 2018年北京市中