1、九年級化學復習課教案第二輪課題：第一單元 物質構成的奧秘（構成物質的粒子）一、考標解讀：1、認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒。2、能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。3、知道原子是由原子核和核外電子構成的，知道原子可以結合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉化。4、初步認識核外電子在化學反應中的作用。二、典例分析：例1、（09年 湘潭）湘潭市的很多街道旁栽種了玉蘭樹，時值初夏，常?？梢月劦交ㄏ?，從分子的角度分析是因為A、分子體積很小B、 分子之間有間隙 C、分子是不斷運動的D、 分子是由原子構成的例2、（09年 湘潭）下圖、是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B

2、、C、D是四種粒子的結構示意圖。氧元素的相對原子質量為_，鈣元素的原子序數(shù)(即質子數(shù))為_；D中的X=_；以上A、B、C、D粒子結構示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是_；B和_屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）。例3、涼開水不宜養(yǎng)魚，主要原因是涼開水中幾乎不含（ ）A 氧元素 B 氧離子 C 氧原子 D 氧分子中考要求：1、題型：以填空和選擇為主2、要求：（1）能根據(jù)原子結構知識解決一些常見問題，如元素化學性質 （2）能從微觀角度分析解釋生活中的一些常見現(xiàn)象三、知識要點：分子與原子的關系：分 子原 子概 念分子是保持物質化學性質的一種粒子原子是化學變化中最小的粒子相似點(1)

3、是構成物質的基本粒子(2)質量、體積都非常小，處于永恒運動之中（3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質各異。本質區(qū)別在化學反應中，分子可分成原子，原子重新組合成新物質的分子在化學反應中，原子是最小粒子不可再分，反應后沒有變成其它原子元素與原子的關系：元 素原 子概 念具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子總稱是化學變化中的最小粒子區(qū) 別著眼于種類，不講個數(shù)。即講種類，又講個數(shù)使用范圍描述物質的宏觀組成描述分子的微觀構成舉 例氫氣是由氫元素組成的每個氫分子是由兩個氫原子構成的原子與離子的關系：原 子離 子陽 離 子陰 離 子結 構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)電 性不顯

4、電性帶正電帶負電舉 例相互轉化四、達標練習：1、湖南的秋冬干燥易給人帶來不適，醫(yī)生建議在室內放盆熱水可以增加空氣的濕度。這種方法可說明（ ）A 分子的質量很小 B 分子之間有間隙 C 分子可以分解 D 分子在不斷運動2、已知R2+的核外電子數(shù)為10，其相對原子質量為24，則R的中子數(shù)為（ ）A 10 B 11 C 12 D 133、已知一種鍶原子的相對原子質量為88，其質子數(shù)為38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為_。4、下圖所示為A、B、C、D四種元素原子結構示意圖：+826+1028286+16281+11（1）寫出A、B、C、D四種元素的元素符號：A_ B_ C_ D_（2）四種元素中，化學性質比較穩(wěn)定的是_（填序號，下同）；在化學反應中容易失去電子的是_；容易得到電子的是_。五、拓展與提高1、科學家制得了一種新型的氧分子（O4），下列敘述正確的是（ ）A O2、O4都是由氧元素組成的單質 B O4分子是由4個氧元素組成C 1個O4分子由兩個O2分子