1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教學(xué)內(nèi)容教與學(xué)方案 筆記與反思 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 課題二 原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)原子是由居于原子中心的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2、 原子的核外電子排布 1.原子核外

2、電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示（如右圖）。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。2、電子電子層的規(guī)律：（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應(yīng)中易得到電子

3、。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、相對原子質(zhì)量學(xué)習(xí)相對原子質(zhì)量請注意以下兩點：（1）相對原子質(zhì)量（）是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比。因此，相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量；（2）由于原子中電子的質(zhì)量非常小，可近似認(rèn)為：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。原子核的質(zhì)量決定原子的質(zhì)量。（3）相對原子質(zhì)量沒有單位。三、注意點原子在化學(xué)變化中不可分，但在其它條件下還可以再分。 課堂練習(xí)1.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ）A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子C.原子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子D.原子是不能

4、再分的粒子2.關(guān)于原子構(gòu)成的說法中正確的是（ ）A.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成C.原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D.原子由原子核和核外電子構(gòu)成3.在原子中，下列等式不一定正確的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)C.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)D.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)4.國際上計算相對原子質(zhì)量時作為比較標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）A.1個氫原子的質(zhì)量B.1個碳12原子的相對質(zhì)量C.1個碳12原子的實際質(zhì)量D.1個碳12原子質(zhì)量的1/125.已知原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子質(zhì)量為a g，若另一種原子的質(zhì)量為b g，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A. a/bB.b/aC.12b/a

5、D.12a/b6.科學(xué)家合成了核電荷數(shù)為114的原子，該原子的相對原子質(zhì)量為289，則該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是（ ）A. 114B.175C.61D.2897.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應(yīng)的橫線上。(1)能直接構(gòu)成純凈物的是_；(2)化學(xué)變化中的最小粒子是_；(3)帶正電荷的粒子是_；(4)帶負(fù)電荷的粒子是_；(5)不顯電性的粒子是_；(6)決定原子質(zhì)量大小的粒子是_；(7)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_。23.關(guān)于S和的敘述錯誤的是（ ）A.具有相同的核電荷數(shù)B.電子層數(shù)相同C.最外層電子數(shù)不相同D.核外電子數(shù)相同4.原子失去或得到電子后，一定不

6、會引起改變的是（ ）元素種類化學(xué)性質(zhì)相對原子質(zhì)量粒子的電性原子核電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外電子總數(shù)A. B. C. D. 25.氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列示意圖表示的粒子與氮元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（ ） A B C D26.今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法正確的是（ ）A.它們表示四種元素B. 表示的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子C. 表示的元素是非金屬元素D. 表示的是陽離子27.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關(guān)于氦元素的說法正確的是（ ）A.原子核外電子數(shù)為3 B.相對原子質(zhì)量為2C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為

7、 28.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： A B C D請用序號填空：(1)核外電子排布相同的是_；(2)屬于同種元素的是_；(3)表示陽離子的是_；(4)屬于非金屬元素原子的是_。29.地殼中元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的金屬元素是（ ）A.鐵B.鈣C.鈉D.鋁專題練習(xí)第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題一 分子和原子一選擇題1下列關(guān)于物質(zhì)微粒的敘述中錯誤的是 （ ） A微粒在不斷的運動B微粒間有一定間隔C物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同是因為構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同D空氣中只含有一種微粒2“墻腳數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來。”（王安石梅花）詩人在遠(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味的原因是 （ ） A構(gòu)成物質(zhì)的微粒是有質(zhì)

8、量的 B微粒之間有空隙C微粒在不斷的運動 D微粒是可以分割的 3夏天路面會拱起開裂，小明通過查閱資料得知：這是由于受熱膨脹引起的。物質(zhì)具有熱脹冷縮現(xiàn)象的主要原因是 （ ） A微粒的性質(zhì)發(fā)生了改變 B微粒的大小發(fā)生了改變C微粒的質(zhì)量發(fā)生了改變 D微粒間的間隔發(fā)生了改變4下列現(xiàn)象利用微粒在不斷運動這一觀點無法解釋的是 （ ） A把兩塊表面光滑干凈的鉛塊壓緊，就不容易將它們拉開B在室內(nèi)，同樣表面積的熱水比冷水蒸發(fā)的快C水通電分解成氫氣和氧氣D在醫(yī)院里充滿了酒精味和其他中藥混合的藥味5關(guān)于液態(tài)氧與氧氣的下列說法正確的是 （ ）它們的物理性質(zhì)不同 它們的化學(xué)性質(zhì)不同 它們由不同微粒構(gòu)成 它們?yōu)橄嗤奈镔|(zhì)

9、A B C D二非選擇題6物質(zhì)可分為純凈物和混合物，從微粒的觀點來看，純凈物是 構(gòu)成的物質(zhì)?；旌衔锸?構(gòu)成的物質(zhì)。7解釋下列事實或現(xiàn)象（1）10mL酒精與10mL水混合，其體積小于20mL的原因是 。（2）水銀溫度計能指示出溫度高低的原因是 。（3）白酒瓶敞口放置，酒的香味變淡，原因是 。（4）氣體容易壓縮，而液體和固體難以壓縮，原因是 。（5）乒乓球壓癟了，但未破裂，放在沸水中就會恢復(fù)原狀。這是因為 。8（1）從微粒的觀點來看，物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，構(gòu)成物質(zhì)的微粒 ；而在發(fā)生化學(xué)變化時，構(gòu)成物質(zhì)的微粒 。（2）二氧化硫與二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是否相同？為什么？ 9實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋 將兩根

10、分別蘸有少量濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒慢慢靠近到一定距離（注意，不要碰到一起）10在一長條濾紙上均勻滴上幾滴酚酞試劑，伸入一支干燥潔凈的試管里，在試管口處塞一小團(tuán)棉花，并用滴管滴十幾滴濃氨水于棉花上。 描述現(xiàn)象 說明理由 11請設(shè)計一個實驗證明溫度對微粒運動的影響。第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題二、原子的結(jié)構(gòu)一選擇題1含有氧分子的物質(zhì)是 （ ）A液態(tài)空氣 B二氧化硫 C二氧化錳 D水2下列說法中錯誤的是 （ ） A一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B原子在化學(xué)變化中不再發(fā)生改變C分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以D分子間有一定的間隙31803年，英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，其主要論點有：物質(zhì)都是

11、由原子構(gòu)成；原子是微小的不可分割的實心球體；同類原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點看，這三點不正確的是 （ ）A B C D4一個離子轉(zhuǎn)變?yōu)樵樱l(fā)生的變化是 （ ）A失去一定數(shù)目的電子 B得到一定數(shù)目的電子 C不得電子也不失電子 D可能得到電子也可能失去電子5某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子中所含微粒總數(shù)（質(zhì)子、中子、電子）為 （ ）A18 B40 C58 D626一種微粒的原子核內(nèi)含有n個質(zhì)子，核外共有n+1個電子，則該粒子一定屬于 （ ）A原子 B分子C陰離子D陽離子二非選擇題7物質(zhì)是由 、 、 等微粒構(gòu)成的。請列舉出符合下列要求的常見物質(zhì)名稱，由原子構(gòu)成的物質(zhì)有： 、 等等。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有： 、 等等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有： 、 等等。8原子由 和 構(gòu)成，二者 因而原子呈電中性。陽離子帶正電是因為質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)，陰離子帶負(fù)電是因為質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。+n289根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖 ，用化學(xué)符號表示下列微粒：（1）當(dāng)n8時是_，（2）當(dāng)n10時是_，（3）當(dāng)n11時是_。10下列微粒：分子原子電子原子核質(zhì)子中子離子，帶正電的是 ，帶負(fù)電的是 ，不顯電性的是 ，能直接構(gòu)成物質(zhì)的是 ，質(zhì)量最小的是 ，在同一原子中數(shù)目相等的是 。11計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。（1）H