1、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算問題培訓(xùn)-評(píng)估表姓名：班級(jí)：學(xué)號(hào)：設(shè)計(jì)師1.(宿遷市，2011)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長期儲(chǔ)存的一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：(1)剩余混合物中二氧化錳的質(zhì)量為g，反應(yīng)產(chǎn)生的氧的質(zhì)量為g.(2)計(jì)算過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在此反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。如果使用5.6g無水硫酸本實(shí)驗(yàn)用銅代替二氧化錳，計(jì)算了剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(硫酸銅完全溶于水，計(jì)算時(shí)保持在0.1%)2.(天津，2011)將一定質(zhì)量的氯化鈉和硫酸鈉的固體混合物完全溶解在水中后，加入208克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)并過濾，得到23.3

2、克沉淀物，濾液中含氯元素的質(zhì)量被確定為21.3克(不考慮過濾過程中材料質(zhì)量的損失)。計(jì)算：(1)添加的氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)原始固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量。(3)原始固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量。3.(2011年。為了從定量的角度理解中和反應(yīng)，肖明設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)將10克8%氫氧化鈉溶液倒入小燒杯中，滴加2滴酚酞試劑，溶液變紅；(2)將另一種10%的稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，該溶液在滴加時(shí)振蕩，并隨鹽酸一起滴下，溶液變得混濁顏色逐漸變淺；當(dāng)溶液的紅色消失時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。如果實(shí)驗(yàn)停止，這兩種溶液會(huì)完全反應(yīng)。請(qǐng)分析小明的實(shí)驗(yàn)后回答：(1)酚酞試劑在實(shí)驗(yàn)中的作用是_ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)計(jì)算此時(shí)共享稀鹽酸的質(zhì)量。(精確到0.1)4.(樂山市，2011)小蘇打(主要由碳酸氫鈉組成)通常含有少量的氯化鈉。為了測(cè)定某品牌小蘇打中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品并將其放入燒杯中，緩慢滴加稀鹽酸，直至無氣泡產(chǎn)生。測(cè)量數(shù)據(jù)如下表所示。材質(zhì)樣品產(chǎn)品稀鹽酸的質(zhì)量消耗反應(yīng)后溶液的質(zhì)量質(zhì)量(g)975.480試算：(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.(桂林市，2011)將2.34克氯化鈉固體溶于103.4克水中，得到不飽和溶液，然后小心地將200克硝酸

4、銀溶液滴入所得溶液中。在實(shí)驗(yàn)過程中，生成的氯化銀的質(zhì)量和滴下的硝酸銀溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系顯示在右下角(提示：氯化鈉硝酸銀=氯化銀納米3)。(1)計(jì)算a點(diǎn)生成的NaNO3的質(zhì)量？(2)計(jì)算溶液中硝酸銀在B點(diǎn)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(如果最終結(jié)果不可分，保留一個(gè)小數(shù)位)6.(2011年。煙臺(tái)市)一個(gè)環(huán)保組織監(jiān)測(cè)到一個(gè)濕法煉銅廠排放的廢水含有兩種污染物，硫酸和硫酸銅。為了測(cè)定廢水中各污染物的含量，為銅冶煉廠處理廢水提供參考，環(huán)保組學(xué)生進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取500克廢水，加入溶質(zhì)含量為20%的氫氧化鈉溶液。測(cè)得的沉淀質(zhì)量與添加的氫氧化鈉溶液之間的關(guān)系如下：根據(jù)獲得的數(shù)據(jù)：(1)500g廢水中硫酸銅的質(zhì)量。(2)廢

5、水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.(北京，2011)請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中鈉的質(zhì)量。8.(日照市，2011)某公司生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品僅含氯化鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在20下，稱取26.5克產(chǎn)品樣品，放入裝有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中。碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)完全，氣體完全逸出，得到不飽和物(3)根據(jù)條件，這個(gè)問題也可以計(jì)算如下(只填寫字母標(biāo)簽，不計(jì)算，可以多選)。A.純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；b .反應(yīng)中使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C.反應(yīng)后得到的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；d .反應(yīng)產(chǎn)生的水的質(zhì)量。9.(2011年。瀘州市)小明將13.9克不純的純堿樣品(碳酸鈉和氯化鈉的混

6、合物)與90.5克稀鹽酸混合，并充分反應(yīng)。反應(yīng)氣體的質(zhì)量(m)和反應(yīng)時(shí)間(t)的測(cè)量數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答以下問題：(1)碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成的CO2質(zhì)量為g。(2)請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)圖中畫出生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線。(3)計(jì)算完全反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(na2co 3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O)。10.(哈爾濱市，2011)為了測(cè)定粉末黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，楊洋取一定質(zhì)量的黃銅樣品，放入燒杯中，然后取40g稀鹽酸，加入燒杯中

7、四次，全部反應(yīng)完全。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次添加的稀鹽酸質(zhì)量(g)10101010剩余固體質(zhì)量(g)9.108.457.807.80(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量，列出了求解第二次生成氫的質(zhì)量(x)的比例公式；(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(4)用36.5%濃鹽酸制備40g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為：(5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。自我評(píng)價(jià)：同行評(píng)價(jià)：學(xué)科帶頭人評(píng)價(jià)；參考答案：1.(1)1.0，1.6(2)將68.0克過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量設(shè)為x2H2O22H2O O268 32x 1.6g68:32=x : 1.6gx=3.4g過氧化氫溶液中溶

8、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.4g/68.0g 100%=5.0%(3)硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6g/(67.4克-1.0克5.6克)100% 7.8%甲：稍微有點(diǎn)2.溶液：添加的氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為x，原始固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量為y。反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉的質(zhì)量是Z.Na2SO4 BaCl2=硫酸鋇2氯化鈉142 208 233 117Y x 23.3g z208:233=x:23.3g x=20.8g克142:233=y:23.3g y=14.2g117:233=z:23.3g z=11.7g添加的氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20.8克/208克100%=10%=10%假設(shè)濾液中溶質(zhì)氯化鈉

9、的質(zhì)量為m氯化鈉58.5 35.5m 21.3g58.5:35.5=m :21.3g m=35.1g原始固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為35.1克-11.7克=23.4克甲：稍微有點(diǎn)3.(1)判斷反應(yīng)的進(jìn)展和程度(2)溶液：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x氫氧化鈉鹽酸=氯化鈉H2O40 36.510g8% x40:36.5=10g8 % : x x=0.73g共享稀鹽酸的質(zhì)量為：0.73克10%=7.3克答：此時(shí)，共享稀鹽酸的質(zhì)量為7.3g解決方案：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，CO2的質(zhì)量是=9 75.4-80=4.4克碳酸氫鈉的質(zhì)量是x，生成的氯化鈉的質(zhì)量是y。碳酸氫鈉+鹽酸=氯化鈉+H2O+二氧化碳84 58.5 4

10、4X Y 4.4g84:44=X:4.4克X=844.444=8.4克樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8.49100%=93.3%58.5:44=Y:4.4Y=58.54.444=5.85克樣品中氯化鈉的質(zhì)量=9克-8.4克=0.6克。氯化鈉的總質(zhì)量=0.6g 5.85g=6.45g。氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.45g80100%=8.1%答：(略)5.(1)解決方案：假設(shè)在點(diǎn)A生成的納米3的質(zhì)量為x硝酸銀氯化鈉=氯化銀納米358.5 852.34克x=x=3.4g(2)讓在點(diǎn)A反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量為Y，生成的氯化銀的質(zhì)量為z硝酸銀氯化鈉=氯化銀納米3170 58.5 143.5y 2.34g

11、z=y=6.8g=z=5.74gm(b點(diǎn)的溶液)=2.34克103.4克200克-5.74克=300克點(diǎn)B溶液中硝酸銀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=2.3%答：a點(diǎn)生成的亞硝酸鈉質(zhì)量為3.4g，b點(diǎn)溶液中硝酸銀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%。6.溶液：假設(shè)500克廢水中硫酸銅的質(zhì)量為，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為Y，500克廢水中硫酸的質(zhì)量為Z硫酸銅2氫氧化鈉=銅(氫)2硫酸鈉160 80 98y20 % 19.6克=32g y=80gh2so 4 2 NaOH=na2so 4 2 H2O98 80z(120克-80克)20%z=9.8g廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8/500克100%=1.96%答

12、：500克廢水中硫酸銅的質(zhì)量為32克，廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96%。7.9.2g分析：用流程圖代替敘述和圖像是一個(gè)新穎的問題類型，但它很困難，基本上沒有挑戰(zhàn)。生成的沉淀物質(zhì)量=22.3克86.1克100克-198.4克=10.0克讓混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3氯化鈣=碳酸鈣2氯化鈉106100X10.0gX=10.6g克混合固體中氯化鈉的質(zhì)量為22.3克-10.6克=11.7克混合物中鈉的質(zhì)量為10.6克(46/106)，11.7克(23/58.5)=9.2克。8.解決方法：(1)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為172.5克-163.7克=8.8克(2)假設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xna2co 3 2 HCl=2 NaCl CO2H2O106 44x 8.8gx=21.2 g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下100%=80 %(3)ABCD回答：(1)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量是8.8克.(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(3)ABCD9.溶液：假設(shè)樣品中碳酸鈉