1、第3課時硝酸的性質(zhì),專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展,1.掌握硝酸的重要特性氧化性和不穩(wěn)定性。 2.利用銅與硝酸反應(yīng)中尾氣處理等問題進行環(huán)境保護教育。 3.知道工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和應(yīng)用。,1.硝酸具有揮發(fā)性，稀硝酸能使紫色石蕊試液變_色，酸雨中常含有少量的_和_等物質(zhì)，酸雨的pH_。 2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式： (1)氧化銅與硝酸反應(yīng)_。 (2)氫氧化鎂與硝酸反應(yīng)_。 (3)碳酸鈣與硝酸反應(yīng)_。,紅,硫酸,硝酸,5.6,CuO2H=Cu2H2O,Mg(OH)22H=Mg22H2O,CaCO32H=Ca2H2OCO2,1.硝酸是無色易揮發(fā)的液體，工業(yè)硝酸常因溶有少量_而略顯黃色

2、，原因是_ (用化學(xué)方程式表示)。 2.濃HNO3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，稀HNO3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,NO2,Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,3.濃HNO3與木炭共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 4.常溫下，冷的濃硝酸能使_鈍化。 5.寫出工業(yè)上以氨為原料制硝酸的化學(xué)方程式：_、_、_。,鐵、鋁,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,1.下列塊狀金屬在常溫下，能全部溶于足量的濃硝酸的是 () AAuBCu CFe DAl 解析：HNO3能溶解除Pt、Au以外的大多數(shù)金屬，但Fe、Al常溫

3、下在濃硝酸、濃硫酸中“鈍化”。,B,2.鐵或鋁遇冷、濃硝酸鈍化，這是由于濃硝酸具有() A強酸性 B強氧化性 C強腐蝕性 D揮發(fā)性 解析：鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化是因為濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，將鐵和鋁的表面氧化成一層致密的氧化物保護膜。,B,3.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是() A濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B少量的鈉保存在煤油中 C氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中 解析：濃硝酸見光或受熱易分解，應(yīng)用棕色試劑瓶保存，并存放在陰涼處。,A,感悟?qū)б?判斷下列說法是否正確： (1)鐵不能溶于冷的濃硝酸中，說明鐵不能與冷的濃硝酸反應(yīng) (

4、 ) (2)濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，故濃硝酸的氧化性比稀硝酸弱( ) (3)木炭與濃硝酸共熱，反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)氧化性( ),硝酸的強氧化性,1.本質(zhì) HNO3中的5價N具有很強的得電子能力。 2.規(guī)律 (1)濃硝酸一般被還原成NO2，稀硝酸一般被還原成NO。 (2)硝酸的濃度越大，反應(yīng)溫度越高，其氧化性越強。 (3)還原劑一般被氧化成最高價態(tài)。,3.具體表現(xiàn) (1)硝酸和酸堿指示劑的反應(yīng)：紫色石蕊試液中滴加濃硝酸，先變紅后褪色；紫色石蕊試液中滴加稀硝酸，只變紅，不褪色。 (2)硝酸和金屬反應(yīng) 除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬，如3Ag4HNO

5、3(稀)=3AgNO3NO2H2O。 活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，HNO3的濃度不同，還原產(chǎn)物不同。 常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化。 王水(濃HNO3和濃HCl體積比13)，能溶解Au、Pt。,H2S、Na2S、NaHS、FeS等,SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3等,HI、KI等,FeSO4、FeCl2、FeO等,HBr、NaBr等,例如：6HI2HNO3(稀)=3I22NO4H2O、 HI6HNO3(濃)=HIO36NO23H2O 3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O、3H2S2HNO3(稀)=3S2NO4H2O 3Na2SO32HNO3(稀)=3

6、Na2SO42NOH2O,特別提醒(1)硝酸氧化性的強弱是指硝酸分子中N原子得電子能力的強弱，而不是得電子的多少。 (2)有關(guān)硝酸參與的反應(yīng)中，當(dāng)有低價態(tài)含氮產(chǎn)物生成時，表現(xiàn)硝酸的氧化性；當(dāng)有硝酸鹽生成時，表現(xiàn)硝酸的酸性。 (3)一定量的濃硝酸與過量金屬(如銅)的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，硝酸的濃度逐漸變小，產(chǎn)物由NO2過渡到NO。 (4)濃硝酸應(yīng)避光存放在低溫處，因硝酸見光或受熱易分解。保存硝酸時不能用橡皮塞，因為硝酸有強氧化性且易與有機物發(fā)生反應(yīng)。,在濃硝酸中放入銅片： (1)反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為_。 (2)若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時的化學(xué)方程式是_。 (3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_。 (4)若將12.8 g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_。,Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,0.65 mol,將足量的銅加入到濃度均為2 molL1的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 () A0.6