1、高高中中化學(xué)化學(xué)離子共存問(wèn)題離子共存問(wèn)題 有限定條件的離子共存及離子方程式的書(shū)寫(xiě)是離子反應(yīng)的主要考查形式。 限定條件往往在題目中作為信息直接或間接給出，如強(qiáng)酸（堿）性、無(wú)色 透明、pH=1、遇酚酞呈紅色、由水電離出的 H+或 OH 濃度為 110amol/L 的溶 液中， （a 可以大于 7 或小于 7） 、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，考查學(xué)生吸收、整合信 息解決問(wèn)題的能力。除了上述知識(shí)的考查外，利用粒子或離子等微觀的角度認(rèn) 識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是高考說(shuō)明中明確要求考生應(yīng)該了解的化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，在復(fù) 習(xí)中應(yīng)該從化學(xué)學(xué)科思想方法的高度予以認(rèn)識(shí)。 離子共存知識(shí)清單離子共存知識(shí)清單 1、特殊離子的顏色 若題目限定

2、溶液“無(wú)色” ，則不含有色離子，即 Fe2+（淺綠色） 、Fe3+（黃色） 、 Cu2+（藍(lán)色） 、MnO4 （紫色）等離子。若“透明” ，則溶液不形成混濁或沉淀（與 溶液有無(wú)顏色無(wú)關(guān)） 。如 Ag+與 Cl 、Br、 2、結(jié)合生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如 Ca2+與 CO32 、OH， Ba2+與 SO42 等。 3、結(jié)合生成氣體的離子不能大量共存，如 H+與 CO32 、 HCO3 ，NH4+與 OH 等。 4、 結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存， 如 H+與 OH 、 CH 3COO ， Fe3+ 與 SCN ，OH與 HCO 3 等。 5、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

3、 6、水解或者電離顯酸性與水解電離顯堿性離子不能共存 7、溶液酸堿性的表述方式 （1）溶液顯酸性 在酸性溶液中； 常溫下，pH7，如 pH = 2 的溶液； 常溫下，c(H+) 110 7 mol/L，如 c(H+)=102 mol/L 的溶液； c(H+) ：c(OH ) 1，如 c(H+) ：c(OH) = 104 的溶液。 常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)酸性溶液、PH=1 的溶液、能使 PH 試紙變紅的溶液、紫色 石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。 若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有 H+存在，其中不能大量含有 OH 和 弱酸根離子（如 CO32 、SO 3 2、Cl

4、O、CH 3COO 、PO 4 3、AlO2、SiO 3 2、 、S2 、 、 F 等）以及弱酸的酸式根離子（如 HCO 3 、HSO 3 、HS、HPO 4 2、H 2PO4 等） 。 （2）溶液顯堿性 在堿性溶液中； 常溫下，pH7，如 pH = 12 的溶液； 常溫下， c(H+) 110 7 mol/L，如 c(H+)=1012 mol/L 的溶液； c(H+) c(OH ) 1，如 c(H+) c(OH) = 104 的溶液。 常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)酸性溶液、PH=1 的溶液、能使 PH 試紙變紅的溶液、紫色 石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。 若題目中限

5、定溶液呈酸性， 則溶液中有 H+存在， 其中不能大量含有 OH和 弱酸根離子（ 如 CO32 、SO 3 2、S2、F、ClO、CH 3COO 、PO 4 3、AlO2、 SiO32 等）以及弱酸的酸式根離子（如 HCO 3 、HSO 3 、HS、HPO 4 2、H 2PO4 等） 。 （3）溶液既可顯酸性也可顯堿性 既可在酸性也可在堿性條件下； 由水電離出的c(H+) 110 7 mol/L 或 c(OH) 1107 mol/L 的溶 液； 由水電離出的 c(H+) c(OH ) 11014 的溶液。 常見(jiàn)的敘述有能使 Al 反應(yīng)放出 H2的溶液等。 若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有

6、H+存在，也可能有 OH 存在， 分析時(shí)要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無(wú)論是與 H+還是與 OH 都不會(huì)反應(yīng)）還是可能大量共存（只要滿足與 H+、OH 中的一種不會(huì)反應(yīng)就 可以） 。 （4） “氧化還原反應(yīng)”條件型 若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時(shí)，要考慮 各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如 Fe3+與 S2 、SO 3 2、HSO3、 I ；H+與 S 2O3 2和 S2；MnO 4 (H+)與 Cl；MnO 4 (H+)、NO 3 （H+）與 Fe2+、S2、 HS 、SO 3 2、HSO 3 、Br、I等不能大量共存。 離子共存問(wèn)題一直是高

7、考考查的重點(diǎn)內(nèi)容，含有隱含條件的離子共存題備 受高考青睞。解答這類(lèi)問(wèn)題注意題干表述是“一定”還是“可能” 。 例題：例題： 例例1、 25時(shí)，在濃度均為 1 mol/L 的溶液中，各組離子一定能大量共存 的是(D) A、鹽酸中：K 、Mg2+、Fe2+、MnO 4 7、 （酸性條件，高錳酸根能夠氧化二價(jià) 鐵，不能共存） B、NaOH 溶液中：Cu2 、NH4、SO 4 2、CO 3 2（銨根堿性條件不能共存，發(fā) 生可逆反應(yīng)生成氨水） C、FeCl3溶液中：Al3+、Na 、SCN、SO 4 2（鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)而不 共存） D、NaClO 溶液中：K 、SO 4 2、OH、NO 3 例例2、 常溫時(shí)， 在 pH=13 的無(wú)色透明溶液中一定能大量共存的一組離子是(A) A、Na+、SiO32 、NO 3 、CO 3 2 B、K+、Cl 、MnO 4 、SO 4 2（MnO 4 為紫紅色，不符合題意） CNa+、NO3 、SO 4 2、HCO 3 （pH=13 為堿性，HCO 3 能與 OH反應(yīng)，不 能大量共存） DNa+、