1、603物質(zhì)的溶解度1.學(xué)習(xí)目標(biāo)通過三組探索實(shí)驗(yàn)，了解影響物質(zhì)可溶性的三個茄子因素，即溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)和溫度。通過探索活動了解飽和溶液和不飽和溶液的概念，根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)，討論飽和溶液和不飽和溶液徐璐變化的方法。在學(xué)習(xí)溶解性和飽和溶液的同時，繼續(xù)學(xué)習(xí)和理解固體溶解的概念，了解影響固體溶解的因素，知道溶解性曲線可以在一定溫度下表示某種物質(zhì)的溶解性。學(xué)習(xí)畫溶解度曲線，可以解決幾個茄子問題。2.學(xué)習(xí)方法3.準(zhǔn)備導(dǎo)航：一是物質(zhì)溶解度；第二，飽和溶液和不飽和溶液；三是濃溶液和稀溶液；四、物質(zhì)溶解度的定量表示4.講課內(nèi)容第一節(jié)課示范實(shí)驗(yàn)碘溶于水和酒精的情況。一、物質(zhì)的溶解度1.定義以下內(nèi)容：2.影響因素

2、：(1)徐璐其他物質(zhì)在同一溶劑中溶解的；(2)同一物質(zhì)在其他溶劑中溶解的東西-；(3)同一物質(zhì)在同一溶劑中溶解-；說明：大多數(shù)固體的溶解度二、飽和溶液和不飽和溶液1.定義：下面，里面的溶液稱為牙齒物質(zhì)的飽和溶液。被稱為牙齒物質(zhì)不飽和溶液的溶液。說明：(1)兩個茄子前提條件：(2)物質(zhì)飽和溶液是指，但可以。例如：(3)在一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的量。例外：(4)判斷溶液是否飽和的方法：溶液中剩余的溶質(zhì)是否不溶解(如果飽和，如果不飽和，則不飽和)。2.相互轉(zhuǎn)換：(1)大部分物質(zhì)：例如：() ()KNO3飽和溶液KNO3不飽和溶液() () () ()(2)以下少數(shù)物質(zhì)：() ()

3、NaCl飽和溶液NaCl不飽和溶液() () () ()(3)以下極少數(shù)物質(zhì)：() ()Ca(OH)2飽和溶液Ca(OH)2不飽和溶液() () () ()第二節(jié)課第三，濃溶液和稀溶液：大致表示溶液中溶質(zhì)的量1.定義：濃縮溶液是指含有一定質(zhì)量溶劑的溶液。稀溶液是指含有一定質(zhì)量的溶劑的溶液。濃溶液、稀溶液和飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系例如：常溫下成熟的石灰飽和溶液，100克水中溶解最多的Ca(OH)2是0.17g的稀溶液。常溫下鹽水飽和溶液，100克水中溶解最多的鹽是36g，是濃溶液。結(jié)論：(1)飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液。(2)在相同溶質(zhì)溶液的情況下，在一定溫度下飽和溶液比不飽和溶液多

4、。練習(xí)：1.判斷：(1)飽和溶液必須是濃溶液，不飽和溶液必須是稀溶液。（）飽和溶液不能溶解其他物質(zhì)。（）在特定溫度下，相同溶質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（）2.將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液改為飽和溶液()A.溶液的質(zhì)量必須變小。b .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須增大C.溶液的質(zhì)量必須增大d .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以不變3.在一定溫度下，某些物質(zhì)的飽和溶液必須是()A.很強(qiáng)的溶液b .可以增加牙齒溶質(zhì)，繼續(xù)溶解溶液C.極稀溶液d .在牙齒溫度下比牙齒溶質(zhì)的不飽和溶液濃四、物質(zhì)溶解度的定量表示(a)固體溶解度1.概念：4茄子元素：條件標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)單位例如：20C，100g的水最多可溶解36

5、G NACL。60C，KNO3的溶解度為110g，其含義如下：溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量例如60C，KNO3的溶解度為110 g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量。練習(xí)：60C，KNO3的溶解度為110克，33克的KNO3在克數(shù)中完全飽和。固體溶解度和溶解度的關(guān)系：(20)溶解度可溶性問題：20C，如果某種物質(zhì)在100克的水中溶解到高達(dá)0.5克當(dāng)一種物質(zhì)在10克的水中溶解到高達(dá)0.5克的時候把0.5g的Ca(OH)2放在10克的水里，就成了牙齒物質(zhì)。第三節(jié)課影響固體溶解度的因素：內(nèi)部元素：外部因素：7.固體溶解度用溫度影響的表示-溶解度曲線表示。(1)溶解度曲線的繪制方法橫坐標(biāo)：縱坐標(biāo)：(2)曲

6、線的意義：物質(zhì)在特定溫度下的溶解度不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小比較根據(jù)溫度表示不同物質(zhì)的溶解度A.大部分固體包括：B.少數(shù)固體，例如C.極少數(shù)固體，如。(3)點(diǎn)的含義曲線上的點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)：曲線下的點(diǎn)：曲線交點(diǎn)：stabcT1T2P.練習(xí)：(1)如圖所示 a代表如下。b表示：c代表(例如，)。點(diǎn)P表示。t1點(diǎn)，a .b，c三種茄子物質(zhì)的溶解度從大到小A.b，c三種茄子物質(zhì)的飽和溶液濃度從大到小A.b，c三種茄子物質(zhì)的飽和溶液，蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體多而少t2點(diǎn)，等質(zhì)量的a .b，c三種茄子物質(zhì)的飽和溶液下降到t1，晶體多還是少都會析出。t2點(diǎn)，a .b，c三種茄子物質(zhì)的飽和溶液下降到t1

7、，晶體析出最后得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)按從大到小的順序排列：從a中去除少量b，使用，分離a。從B中去除、采用少量的A，并分離B。教材P169圖6-17中，80 NH4Cl的溶解度約為克，在牙齒溫度下，溶于100克NH4Cl牙齒的水，形成的溶液為溶液。在60時，KNO3的溶解度為110克，在牙齒溫度下，將50克KNO3放入50克的水中充分溶解后形成的溶液為溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：將60克的KNO3放入50克的水中充分溶解，形成的溶液是溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下。說明：在一定溫度下，某種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系：s溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=- 100%S 100 g溶質(zhì)質(zhì)量s-=-溶劑質(zhì)量100 g溶質(zhì)質(zhì)量s-=-溶液質(zhì)量S 100 g練習(xí)：40C，KNO3的溶解度為64.0克，這時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下。在牙齒溫度下：(1)64.0gKNO3充分溶于100g水，形成G溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2) 30gKNO3充分溶于50水，形成G的溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)40gKNO3充分溶于50水，形成G的溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為第四節(jié)課(b)氣體的溶解度影響氣體溶解度的內(nèi)部因素：影響氣體溶解度的外部因素：說明：四、結(jié)晶(可溶性雜質(zhì)的分離)概念：從