1、2.3 離子策略與反思糾錯與歸納【學習目標】1.初步了解核外電子是分層排布的，并會畫出常見的原子的原子結構示意圖2.會運用元素性質與核外電子排布的關系。3。會區(qū)分分子原子離子，并會寫出常見離子【重點難點】通過結構示意圖區(qū)分原子離子。離子的正確書寫【使用說明與學法指導】閱讀課文50-52頁內容包含小體子部分，理解課文重要內容，在此基礎上完成導學案知識鏈接和自主學習部分的內容，有疑問的地方用紅筆畫出來，課堂通過老師的講解來掌握【知識鏈接】思考：根據(jù)右圖鈉原子的原子結構示意圖說出各個部分的含義。1原 子結構示意圖中有五個要素：圓圈表示 、圓圈內+表示 、數(shù)字表示 、弧線表示 、弧線上的數(shù)字表示 。2

2、.參照書封頁上的元素周期表，畫出下列原子的原子結構示意圖氧原子 硫原子 鋁原子（4）氖原子【自主學習】建立自信，克服畏懼，嘗試新知1跟原子、分子一樣， 也是構成物質的一種粒子。2.當原子 或 核外電子從而帶上電荷以后，便轉變成離子離子是指帶電的 或原子團。例如：（寫出下列離子符號）鈉離子 ， 氯離子 ，3帶正電荷的叫做 ，帶負電荷的叫做 。4.陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電的化合物。例如，鈉與氯氣反應，每個鈉原子失去 個電子形成帶一個單位正電荷的鈉離子（符號為 ），每個氯原子則得到 個電子形成帶一個單位負電荷的氯離子（符號為 ）。鈉離子和氯離子由于 作用而結合形成化合物氯化鈉（符號為 Na

3、Cl ）?！竞献魈骄俊可A學科能力，透析重難點探究1 關于原子的結構示意圖1請同學們畫出1-18號元素的原子結構示意圖123456789101112131415161718通過你的觀察，你會發(fā)現(xiàn)圖中的排列有一定的規(guī)律，如：同一行中從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。你還能找到那些規(guī)律？試寫出其中一個： 2、已知溴的元素符號為Br，溴原子的結構示意圖如圖所示。（1）x的值為_。（2）溴元素的化學性質與下圖中_（填序號）元素的化學性質最相似。 ABCD探究21.離子與核電核數(shù)的關系 離子： 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 陽離子：核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子：核電荷數(shù) 核外電子數(shù)【當堂訓練】技能拓展應用，搭建晉

4、級平臺一，判斷正誤1.整個原子不顯電性是因為原子中不存在帶電荷的微粒。（ ）2.相對穩(wěn)定結構是指原子的最外層電子數(shù)為8個的結構。（ ）3.最外層電子數(shù)小于4個的原子是金屬元素的原子。 （ ）4.稀有氣體元素的原子在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。（ ）5.同種元素的原子和離子具有相同的核內質子數(shù)。 （ ）6.原子通過得失電子變成離子時，電子層數(shù)減少一層。 （ ）7.最外層是相對穩(wěn)定結構的粒子一定是離子。 （ ）8.核外有10個電子的微?？赡苁且环N分子和一種離子。 （ ）二，單一選擇1.下列不能直接構成物質的粒子是 （ ） A. 電子 B. 分子 C. 原子 D. 離子2、某元素的原子

5、結構示意圖為 ，有關該元素的說法錯誤的是A. 原子的核內質子數(shù)為16 B. 原子的核外有3個電子層C. 原子的最外層電子數(shù)為6 D. 屬于金屬元素3.下列關于分子原子離子構成物質的說法中，不正確的是 ( )A, 汞原子聚集成金屬汞 B. 氫原子結合成氫氣C. 氯原子和氫原子結合成氯化氫分子，氯化氫分子聚集成氯化氫D. 氯原子和鈉原子得失電子形成氯離子和鈉離子，兩種離子結合成氯化鈉4.下列敘述中不正確的是 （ ）A. 鈉原子失去電子后變成鈉離子 B. 氯離子失去電子后變成氯原子C. 原子的質量主要集中在原子核上 D. 化學變化中分子不能再分5.化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語書寫錯誤的是 （ ）A. 鎂離子：Mg+2 B. 亞鐵離子：Fe2+ C. 2個氮原子：2N D. 3個銨根離子：3NH4+知識歸納 （歸納總結、串聯(lián)整合） 我的收獲1、 帶電的原子或原子團