1、關于下列金屬的說法不正確的是（ ） A.金可做成金箔，是因為金有良好的延展性 B.鎢可做燈絲，是因為能導電、熔點高 C.常用銅而不用銀做導線是因為銅的導電 性比銀好 D.油罐車的尾部經常有一條鐵鏈拖到地面 上，這是利用了鐵的導電性 E.鐵鍋需要加上木柄是因為鐵易生銹 .鋁作飛機材料是因為鋁密度小 G.純鐵用作門窗,是因為純鐵硬度大,例題,CEF,1.畢業(yè)聯(lián)歡會上，小明表演了一個小魔術： 將一根銅絲繞成線圈，罩在蠟燭火焰上 (如圖所示)，觀察到火焰立即熄滅； 再將銅圈加熱后罩在蠟燭火焰上，觀察 到蠟燭照常燃燒。請你分析產生上述現(xiàn) 象的原因：_ _ _ _,變式訓練,前者是因為銅絲吸熱使蠟燭,溫度

2、降到著火點以下,而后者熱銅絲不會吸熱， 所以可以正常燃燒,2.我們看到過高大的鐵架支撐著一根根高壓 電纜，這些電纜主要由鋁制成。 (1)閱讀“資料一”和“資料二”,地殼中各元素的含量(質量分數(shù)),資料二,通過對上述資料的分析，說明高壓電纜 用鋁制而不用銅制的原因。,鋁在地殼中含量比銅在地殼中含量高； 鋁的導電性大約是銅的導電性的23， 但密度不到銅的密度的13，制相同 長度、相同導電能力的電纜，鋁的質 量比銅小，避免鐵架承受過大的壓力 和電纜承受過大的拉力。,鋁在常溫下就能與氧氣反應，但鋁制的 高壓電纜卻很耐腐蝕。說明其原因 。,鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應，其表 面生成一層致密的氧化鋁(A1

3、2O3)薄膜， 隔絕了鋁與空氣(氧氣)的接觸，阻止了 鋁的進一步反應。,例題某化學探究小組為了驗證鐵、銅、 鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實 驗方案： 將鐵片加入到稀鹽酸中； 將銅片加入到硝酸銀溶液中； 將鋅片加入到稀鹽酸中； 將金屬片X加入到Y中。 (該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小 以及稀鹽酸的溶質質量分數(shù)均相同),試回答下列問題： ()通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動 性比鐵強，依據的現(xiàn)象是_ ()要得出這四種金屬的活動性順序，如果 中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金 屬是 ；如果X表示銅，則Y表示的一種 溶液是_。,鋅與鹽酸的反應比鐵與鹽酸的反應劇烈,H2SO4或FeSO

4、4,Fe,下列各組實驗，不能說明鐵和鎂的金屬活動 性強弱的是（ ） A鐵片和鎂條分別插入稀硫酸中 B鐵片和鎂條分別插入氫氧化鈉溶液中 鐵絲和鎂條分別在空氣中點燃 將鎂條插入硫酸亞鐵溶液中,變式訓練,B,為探究金屬的活動性順序，張麗同學利用 鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、 硝酸銀溶液進行了下面的實驗： 實驗一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中， 鋅片表面有氣泡產生，銅片無明顯變化； 實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表 面有紅色固體沉積； 實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表 面有黑色物質生成，一段時間后逐漸變?yōu)殂y 白色。,由實驗可得出的金屬活動性關系是_； 要確定上述四種金屬的活動性順

5、序，應補充_ _實驗， 理由是_ _ _ _,鋅、鐵銅銀,鋅、鐵與稀鹽酸,或鋅與硫酸亞鐵溶液,通過比較二者的反應速率，確定鋅 與鐵的活動性順序,或鋅是否可以置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵， 確定鋅與鐵的活動性順序）,例題 某溶液中僅含有AgNO3、Cu(NO3)2兩種溶 質，某校課外活動小組的同學將溶液分為 A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充 分反應后過濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液。 （1）若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有 氣泡產生，則其濾液中的溶質是_； （2）若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有 氣泡產生，則此濾渣中一定有_； （3）若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白 色沉淀生成，則此濾夜中含

6、有的溶質是 _。,Fe(NO3)2,Ag,Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,變式訓練 小名把三種金屬鋅、鐵、銅同時放入一定 量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾。若 濾紙上的金屬有a種，濾液中的溶質有b種， 則下列說法正確的是 （ ） A若a=1時，則b=3 B若a=2時，則b2 C若a=3時，則b=1 D若a=3時，則b2,B,例題4： 問題一：探究鐵生銹的條件 取5枚潔凈無銹的鐵釘，分別放入5支試管中， 進行如下實驗： （1）在試管中加入稀硫酸，浸沒鐵釘后， 倒去溶液，放置 （2）在試管中加入少量氯化鈉溶液，使 鐵釘一半浸沒在溶液中，放置 （3）在試管中加入少量蒸餾水，使鐵釘一

7、半浸沒在蒸餾水中，放置 （4）在試管中迅速注滿迅速冷卻的沸水， 塞緊橡皮塞，放置,（5）在試管中加入干燥劑，再放一團干 棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞，放置 一周后，出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象，請問：,第支試管中為什么要注滿迅速冷卻的 沸水？_ 你認為哪幾支試管中的鐵釘明顯生銹？ _(填編號)，實通過驗現(xiàn)象，你認 為鐵生銹的必要條件是_ 和_，加速鐵制品銹蝕速度的因素 是_或_,防止水中溶有O2,與氧氣接觸,與水接觸,與酸接觸,與鹽溶液接觸,問題二：測定氧化鐵的含量 假設鐵銹的主要成分是氧化鐵，現(xiàn)要測定 該生銹的鐵釘中氧化鐵的含量。同學們設 計了一套如圖所示的實驗裝置（生銹鐵 釘?shù)某煞质茄趸F和鐵）。,（1）實驗時應先通CO后 點酒精燈，目的 是_, 從環(huán)保的角度講，在C裝置后還應對尾氣進 行處理，其方法是：_。 （2）實驗時取樣品10克，實驗時測得下列兩組 數(shù)據：,趕盡空氣防爆炸,點燃燒掉,根據A組同學所測數(shù)據可算出鐵釘中氧化鐵 的質量分數(shù)為_,根據B組同學所 測數(shù)據可算出鐵釘中氧化鐵的質量分數(shù)為 _。你認為_組同學的實驗 數(shù)據更可靠，原因是_ _。,80%,75%,A,B組中可能CO2沒有完 全被吸收，導致測定結果偏小,變式訓