1、質(zhì)量守恒定律課題質(zhì)量守恒定律(二)主備人講課人集體研修的內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)眼睛目標(biāo)1 .理解化學(xué)方程的含義及各部分所表示的含義。2 .理解寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。重點(diǎn)化學(xué)方程的意思和各部分表示的意思難點(diǎn)化學(xué)方程的意思和各部分表示的意思備用學(xué)習(xí)手指領(lǐng)導(dǎo)一、復(fù)習(xí)問題：1 .了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時(shí)應(yīng)注意的問題是什么？2 .質(zhì)量保存的原因3、化學(xué)變化的“保存”表現(xiàn)在哪些方面？ (即一定的內(nèi)容)二、創(chuàng)設(shè)劇本，引進(jìn)新課程1、思考：如何用一個(gè)公式表示化學(xué)反應(yīng)？2、探討木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳碳氧二氧化碳該式可以準(zhǔn)確地表示反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件，但書寫不便，在國際上也不通用，無法體現(xiàn)質(zhì)量守恒的規(guī)律。

2、三、新課：化學(xué)方程式一、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。二氧化碳收藏準(zhǔn)備內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)領(lǐng)導(dǎo)學(xué)習(xí)以及探徹底研究太多了程2 .化學(xué)方程式的例子：(1)、3Fe 2O2 Fe3O4(2)、2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2。3、對(duì)應(yīng)訓(xùn)練：下式是化學(xué)方程式嗎？(1)、氫氧水(2)、H2 O2 H2O4 .化學(xué)方程式表示的意義：二氧化碳修正數(shù)： 12 162 12 16212 32 44調(diào)查：(1)和的條件下反應(yīng)生成(2)碳與氧反應(yīng)生成二氧化碳(3)、單位質(zhì)量的碳和單位質(zhì)量的氧反應(yīng)，可以生成單位質(zhì)量的二氧化碳。5、總結(jié)：化學(xué)方程表示的意義(1)、宏：(2)、微觀：(3)、質(zhì)量：6 .化

3、學(xué)方程式的讀法：2H2 O2 2H2O(1)氫氣和氧氣在著火條件下反應(yīng)生成水(2)兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子每反應(yīng)生成兩個(gè)水分子拓展覽會(huì)延伸(3)每1質(zhì)量份的氫氣和8質(zhì)量份的氧氣反應(yīng)，生成9質(zhì)量份的水。四、記住下列化學(xué)方程式1 .鎂帶燃燒2Mg O2 2MgO2 .硫粉燃燒S O2 SO23 .木炭燃燒C O2 CO24 .赤磷燃燒4P 5O2 2P2O55 .鐵絲燃燒3Fe 2O2 Fe3O46 .取氯酸鉀制氧2KClO32KCl 3O2。7 .高錳酸鉀制氧2KMnO4K2MnO4 MnO2 O28 .采集過氧化氫水制氧氣2H2O2 2H2O O2。9 .電解水2H2O2H2 O2。五、總結(jié)，談

4、談收獲一、知識(shí)：2、方法：學(xué)生活動(dòng)上課堂我們目標(biāo)訓(xùn)練習(xí)關(guān)于化學(xué)方程式C O2CO2表示的意思，錯(cuò)誤記述的是()a .著火條件下，碳和氧加入二氧化碳b .碳和氧反應(yīng)生成二氧化碳每c.12質(zhì)量份碳和32質(zhì)量份的氧完全反應(yīng)，就能生成44質(zhì)量份的二氧化碳d .在點(diǎn)火條件下，每個(gè)碳原子與氧分子化合生成二氧化碳分子2 .從碳在氧中燃燒的化學(xué)方程式判斷，以下說法符合質(zhì)量守恒定律()A.3 gC和8 gO2生成器11 gCO2 B.2 gC和4 gO2生成器6 gCO2C.4 gC和5 gO2生成器9 gCO2 D.5 gC和9 gO2生成器14 gCO23 .準(zhǔn)確表示鐵在氧中燃燒的化學(xué)方程式是()a.Fe

5、o 2前鋒.3Fe 2前鋒e3o 4C.4Fe 3O22Fe2O3D.6Fe 4O22Fe3O4在3Fe 2O2=Fe3O4反應(yīng)中，質(zhì)量份的鐵與質(zhì)量份的氧反應(yīng)，生成質(zhì)量份的四氧化三鐵。5、右圖為4位同學(xué)討論某化學(xué)方程式表達(dá)的意義，他們所描述的化學(xué)方程式(相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12； O-16； S-32 ) ()甲級(jí)聯(lián)賽二氧化碳C.2H2 O22H2O二氧化碳二氧化碳6 .一個(gè)密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量：以下說法正確物質(zhì)a乙cd反應(yīng)前質(zhì)量/g461114反應(yīng)后質(zhì)量/g等待測(cè)量15084a .這個(gè)封閉容器發(fā)生的化學(xué)變化是分解反應(yīng)b .密閉容器