1、第二節(jié) 離子反應(yīng),第二課時(shí)：離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫,知識(shí)回顧,1.電解質(zhì)的概念是什么？,2. CuSO4、NaCl和BaCl2的電離方程式 如何書(shū)寫？,無(wú)明顯現(xiàn)象,生成白色沉淀,電解質(zhì)在溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng),1.Cu2+、Cl-與SO42-、Na+不發(fā)生反應(yīng) 2.SO42-和Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成了BaSO4 ,觀察實(shí)驗(yàn)，探討實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì),一.離子反應(yīng),Ba2+ +SO42- = BaSO4 ,BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl2,2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng) 的式子叫做離子方程式。,1.定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。,CuSO

2、4+BaCl2=CuCl2+ BaSO4,Cu2+SO42- +,1、寫根據(jù)客觀事實(shí)，正確書(shū)寫化學(xué)方程 式，例：,2、拆 把易溶于水、易電離的物質(zhì)（易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）寫成離子形式，,二.離子方程式的書(shū)寫步驟,難溶的物質(zhì)（沉淀）、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。,Ba2+2Cl-=,Cu2+ +2Cl-+,BaSO4,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+ +2Cl-,Ba2+ + SO42- = BaSO4,3、刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,4、查檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。,離子方程

3、式的書(shū)寫：,1.可以拆成離子形式的物質(zhì)：,2. 仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):,A.難溶的物質(zhì): BaSO4、 AgCl、CaCO3 等,B.難電離的物質(zhì),C.氣體: NH3、SO2、 CO2等,D.單質(zhì): H2、Na、Fe、 I2 等,E.氧化物: Na2O 、 Fe2O3 、 SiO2等,寫出鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式： 改寫成離子形式： 刪除兩邊相同的離子： 查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù),Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+,Fe+2H+SO42- =Fe2+SO42-+H2,Fe+2H+=Fe2+H2,2H+SO42- =,Fe2+SO42-+,H2,

4、請(qǐng)將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,Fe+Cu2+ = Fe2+Cu,CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O,Mg2+2OH- = Mg(OH)2,CH3COOHOH- = CH3COO-H2O,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,小結(jié):,1離子反應(yīng)和離子方程式的概念。 2離子方程式的書(shū)寫。,作業(yè)：,練習(xí)冊(cè)P35 第五題,NaOH+HCl KOH+HCl NaOH+

5、H2SO4 KOH+H2SO4,H+OH-=H2O,酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):由酸電離出來(lái)的H+與由堿電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成了H2O,C(OH)22H=C22H2O CH3COOHOH=CH3COOH2O Ba22OH2HSO42 =BaSO42H2O,HOH=H2O表示“強(qiáng)酸強(qiáng)堿= 可溶性鹽水”的這一類反應(yīng)的本質(zhì),是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示 HOH=H2O呢？,離子方程式的意義：,揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型的離子反應(yīng)。,不能用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是 ( ) Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O NaHCO

6、3+HClNaCl +CO2+H2O C. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O,B,3. 注意事項(xiàng):,(1)氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O；作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫NH3并標(biāo)“”號(hào)； (2)多元弱酸酸式根不拆:如HCO3、HSO3、HS等 (3)固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨固體和氫氧化鈣固體之間的反應(yīng)；濃硫酸與固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，不能寫成離子方程式,觀察實(shí)驗(yàn)，探討反應(yīng)條件,有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生Ba2 + SO42- =BaSO4,溶液先變紅后無(wú)色 H+ + OH- = H2O,有氣泡產(chǎn)生CO32- +

7、2H+ =H2O+CO2,復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等,生成氣體：如NH3、CO2、SO2、H2S等,生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì)) ：如水、氨水等,離子反應(yīng)的條件,（滿足下列其中一個(gè)即可）,離子參加的氧化還原反應(yīng)：如Cu+2Ag+ =Cu2+ +Ag,同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。,生成難溶物或微溶物：,如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等,生成氣體,如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿； H+與OH-生成水,離子共存

8、問(wèn)題,共存原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存,生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）：弱酸、弱堿,完成下列各離子方程式： 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： 氫氧化銅與硝酸溶液反應(yīng)： 少量二氧化碳通入足量澄清石灰： 少量二氧化碳通入足量石灰乳中：,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Cu(OH)2+2H+=2Cu2+2H2O,CO2+Ca2+2OH- =CaCO3+2H2O,CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+2H2O,足量的二氧化碳通入澄清石灰水中： 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：,MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2,HCO3-+OH-=H2O+CO

9、32-,H+OH-=H2O,CO2+OH-=HCO3-,Ca(OH)2、CaSO4等微溶物如何表示？,1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（） AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO32-、NO3- C. Na、H、Cl、 CO32- DK、Cu2、 NO3-、SO42-、,2.下列各組離子不能同時(shí)大量共存的是（ ）。 A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3- C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl-,3.欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ） A. Na+、CO32-、OH-、

10、H+ B. Cu2+、K+、SO42+ 、NO3- C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、CO32- 、Cl-,溶液為無(wú)色透明時(shí)，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫色)等； 強(qiáng)堿性溶液或pH7時(shí)，則溶液中存在大量OH-，肯定不存在與OH- 反應(yīng)的離子。 強(qiáng)酸性溶液或pH7時(shí)，則溶液中存在大量H+，肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。,隱含條件的應(yīng)用,4.在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、N

11、a+、MnO4-、SO42-,5.在pH=1的無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-,6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）。 A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-,離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用,混合物的分離。 如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過(guò)濾。 2.物質(zhì)的提純和鑒定。 如粗鹽的提純

12、，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+ 3.消除水中污染物。 如明礬凈水,8.除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。 （1）SO42- (CO32-),所加試劑： ， 離子方程式 ； （2）Cl- (SO42-),所加試劑： ， 離子方程式 ； （3）Fe2+ (Cu2+),所加試劑： ， 離子方程式 ； （4）BaCl2 (HCl ),所加試劑： ， 離子方程式 。,H2SO4,2H + CO32- = H2O + CO2,BaCl2,Ba2 +SO42- = BaSO4,Fe,Fe +Cu2 = Fe2 +Cu,Ba(OH)2,H+ OH- = H2O,除雜注意：所加試劑最好和