1、問(wèn)題：在一定條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如鎂條燃燒生成的氧化鎂，酒精燃燒生成的二氧化碳和水等等。 請(qǐng)同學(xué)們思考： 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢？,方案一：在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩翊笮〉陌琢?。在錐形瓶口套一個(gè)氣球，將錐形瓶放在托盤上用砝碼平衡。然后，取下錐形瓶，用酒精燈給錐形瓶加熱，白磷燃燒。待錐形瓶冷卻后，重新放在托盤天平上，觀察天平是否平衡。,活動(dòng)探究一：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。,白磷，白色固體；氧氣，無(wú)色氣體。,五氧化二磷，白色固體。,白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱。,是,反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和,方案二：在100ml燒杯中加入30m

2、l稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱得的質(zhì)量m1。待溶液顏色不再改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒磐斜P平平上稱量，記錄稱得質(zhì)量m2，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。,活動(dòng)探究一：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。,硫酸銅溶液，藍(lán)色液體； 鐵釘，銀白色固體。,硫酸亞鐵溶液，淺綠色液體， 銅，紅色固體。,溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色，鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著。,m1,m2,m1=m2 （反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量）,資料,1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間變化關(guān)系。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到41.5份質(zhì)量的

3、汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，于是他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和是相等的，而且反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量也保持不變。,總結(jié)規(guī)律 無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。,探究活動(dòng)二： 質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用。,方案一：取一只蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點(diǎn)燃蠟燭，天平會(huì)發(fā)生什么變化？,蠟燭，白色，固體；氧氣，無(wú)色，氣體。,二氧化碳，無(wú)色氣體；水蒸氣；無(wú)色氣體。,蠟燭燃燒，發(fā)出白光，放出熱量。,天平在反應(yīng)后向右傾斜。,產(chǎn)生的CO2氣體與水蒸氣逸散到空氣中。,方案二：取一根砂紙打

4、磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。,探究活動(dòng)二： 質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用。,鎂條，銀白色固體；氧氣，無(wú)色，氣體。,氧化鎂，白色粉末。,鎂條燃燒，發(fā)生耀眼的白光，產(chǎn)生大量的熱。,m3,m4,m3m4，鎂與空氣中氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂，鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于氧化鎂的質(zhì)量。,小結(jié)： 質(zhì)量守恒定律，對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)都適用。,方案：以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)必定質(zhì)量守恒。,活動(dòng)探究三：從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。,這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合所生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。,小結(jié)：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？,學(xué)完本課題你知道了什么？,課堂小結(jié)： 1、質(zhì)量守恒定律指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、質(zhì)量守恒定律對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)都適用。 3、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，就是參加反應(yīng)各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)