1、酸、堿和鹽梳理及學法探究知識結構定義：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物含氧酸：例H2SO4根據(jù)分子中是否含氧原子 無氧酸：例HCl、H2S分類一元酸：例HCl、HNO3根據(jù)分子電離出氫離子個數(shù) 二元酸：例H2CO3、H2SO4 三元酸：例H3PO4 純凈的鹽酸是無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)物理性質有強烈的腐蝕性化學性質：鹽酸具有酸的通性常見的酸純凈的硫酸星無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)酸物理性質有腐蝕性，密度為1.84g/mL濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性（使有機物碳化）、氧化性（遇金屬不放出氫氣而生成水）濃硫酸的稀釋方法：一定把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將

2、水倒入濃硫酸硫酸 化學性質： 稀硫酸具有酸的通性化學性質：（1）與指示劑的作用：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，使酚酞試液不變色（2）酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=Zn2SO4+H2（3）酸+金屬氧化物鹽+水如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O通性 （4）酸 + 堿 鹽 + 水如：NaOH+HCl=NaCl+H2OCa（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O（5）酸 + 鹽 新酸 + 新鹽如 CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaC

3、l2+H2SO4=BaSO4+2HCl定義：在水溶液中電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物可溶性堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2和Ca（OH）2分類 不溶性堿：Mg（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3等俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉白色固體、極易溶于水（放熱）氫氧化鈉 物理性質 易潮解，有強烈的腐蝕性用途：用做某些氣體的干燥劑，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，去油污等 化學性質：具有堿的通性堿常見的堿 俗稱：熟石灰、消石灰 物理性質：白色粉末，微溶于水，其水溶液氫氧化鈣 俗稱石灰水，具有強烈的腐蝕性 化學性質：具有堿的通性用途：配制波爾多農藥，改良酸性土壤，保護樹木（1）與指示劑的作用：堿

4、溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（2）堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 如：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H20通性（3）堿 + 酸 鹽 + 水（中和反應）如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（4）堿 + 鹽 新堿 + 新鹽（可溶） （可溶） （至少有一種物質是沉淀）如：CaCl2+2NaOH=Ca（OH）2+2NaClNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH中考考點1、酸堿指示劑；2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質及濃硫酸的特性和稀釋方法；3、酸的性質及用途、堿的性質

5、及用途課時安排本章教學共課時，建議分配如下：知識要點解讀及學法指導10.1 酸、堿和鹽一、酸、堿和鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬

6、 + 酸 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O常見沉淀：AgCl、BaSO4

7、、Cu(OH)2、F e(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。3、鹽的通性（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬（2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸（3）某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿（4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽四、中和反應1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯

8、色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH5.6的雨水為酸雨（因溶有有SO2）五、酸性氧化物與堿性氧化物六、金屬活動性1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。七、酸、堿

9、、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物：Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因) MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁

10、、碳酸鐵八、離子的檢驗Cl-(在溶液中)在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。SO42-(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。CO32-(1)(固體或溶液)在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。(2)(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。注：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，

11、這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現(xiàn)象不明顯。2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。九、物質的顏色（1）固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體3、紫黑色固體：高錳酸鉀 4、淡黃色固體：硫磺5、無色固體：冰，干冰，金剛石 6、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬7、黑色固體：鐵粉（單質），木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）8、紅褐色固體：氫氧化鐵9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色10、無色液體：水，雙氧水

12、11、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液12、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液13、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液14、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液15、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色16、紅棕色氣體：二氧化氮 17、黃綠色氣體：氯氣18、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。10.2 鹽和化學肥料一、常見的鹽物質俗稱物理性質用途氯化鈉食 鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調味品 （2）作防腐劑 （3）消除積雪（降低雪的熔點） （4）農業(yè)上用NaCl溶液來選種 （5）制生理鹽水（0.9

13、% NaCl溶液Na+ 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換 Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉 Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固 體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉 NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體難溶于水建筑材料、補鈣劑備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化） Na2CO310H2O=Na2C