1、2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A原子序數(shù)116 B中子數(shù)177C核外電子數(shù)116 D相對(duì)原子質(zhì)量293【答案】D【考點(diǎn)定位】本題考查了元素原子的符號(hào)的表示及相互關(guān)系的知識(shí)。2下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是（ ）AHClOBNH4ClCHNO3DAgNO3【答案】B【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的穩(wěn)定性與反應(yīng)條件的關(guān)系的知識(shí)。3某晶體中含有極性鍵，關(guān)于

2、該晶體的說法錯(cuò)誤的是（ ）A不可能有很高的熔沸點(diǎn)B不可能是單質(zhì)C可能是有機(jī)物D可能是離子晶體【答案】A【考點(diǎn)定位】考查極性共價(jià)鍵存在的物質(zhì)類別的判斷的知識(shí)。4不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ）A單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱【答案】B【考點(diǎn)定位】考查比較元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的正誤的知識(shí)。5二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（ ）A還原性B氧化性C漂白性D酸性【答案】A【考點(diǎn)定位】考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)。二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6將Na、Na2O、NaOH、Na2S、

3、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（ ）A2種B3種C4種D5種【答案】C【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的晶體類型與化學(xué)鍵的結(jié)合方式的關(guān)系的知識(shí)。7檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（ ）ANaOHBKMnO4CKSCND苯酚【答案】B【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的鑒定的知識(shí)。8已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【答案】D【解析】A加入

4、催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，錯(cuò)誤。B加入催化劑，可提高H2O2的分解的反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯(cuò)誤。C.在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，也要符合質(zhì)量守恒定律，而且要注明與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對(duì)應(yīng)的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài)，錯(cuò)誤。D. 根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確。【考點(diǎn)定位】考查圖示法在表示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響的知識(shí)。9已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（ ）A分子式為C9H5O4B1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C與溴水既

5、能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)【答案】C【考點(diǎn)定位】考查咖啡酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)。10鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是（ ）【答案】C生取代反應(yīng)產(chǎn)生，正確。D可有2,2,3,3四甲基丁烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)制取的反應(yīng)類型的判斷的知識(shí)。11下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（ ）A溶解度：小蘇打 水C硬度：晶體硅 苯【答案】D【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較的正誤判斷的知識(shí)。12與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（ ）A硫酸銅B氫氧化鈉C硫酸亞鐵D二氧化硫【答案】A【解析】試題分析

6、：A. CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確。B氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤。C硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤。D二氧化硫與硫化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分類及反應(yīng)現(xiàn)象的正確描述的知識(shí)。13實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）A操作I中苯作萃取劑B

7、苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C通過操作II苯可循環(huán)使用D三步操作均需要分液漏斗【答案】B【考點(diǎn)定位】考查廢水中的物質(zhì)回收利用的知識(shí)。14研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e 4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e H2【答案】D【考點(diǎn)定位】考查金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的知識(shí)。15一般情況下，前者無法決定后者的是（ ）A原子核外電子排布元素在周期表中的位置B弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱電離常數(shù)的大小C分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低D物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量化

8、學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【答案】C解析：A.原子核外電子排布，根據(jù)原子核外具有的電子層數(shù)確定所在的周期數(shù)，根據(jù)元素院子的最外層電子數(shù)可確定元素所在的族序數(shù)。因此可以確定元素在周期表中的位置，正確。B.弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，當(dāng)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)的分子電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子濃度的比是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)越大，表明電解質(zhì)月容易電離，它只與溫度有關(guān)，而與其它外界條件無關(guān)。因此電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱可用電離常數(shù)的大小比較，正確。C.分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或汽化需要消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與物質(zhì)的穩(wěn)定性大小無關(guān)，錯(cuò)誤。D.物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量越高

9、，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)釋放的能量就越大，因此可以根據(jù)物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量，判斷化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，正確?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用的正誤判斷的知識(shí)。16短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B甲與丁形成的分子中由非極性分子C簡(jiǎn)單離子半徑：丁 乙 丙D甲與乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，則甲【考點(diǎn)定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。17某無色溶液含有下列離子

10、中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ ）A3種B4種C5種D6種【答案】C【考點(diǎn)定位】考查離子大量共存的知識(shí)。三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N

11、2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2【答案】B、C【考點(diǎn)定位】考查氨在不同的化學(xué)反應(yīng)中的作用的正誤判斷的知識(shí)。19離子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示( )ACa(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) BNaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)CCa(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)【答案】AB【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式書寫的正誤判斷的知識(shí)。20對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是( )A升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減

12、小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大【答案】B【考點(diǎn)定位】考查外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率的影響的判斷的知識(shí)。21工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（ ）A硫元素既被氧化又被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2【答案】A【考點(diǎn)定位】考查工業(yè)上制取Na2S2O3的反應(yīng)原理的知識(shí)。22將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反

13、應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ ）A231.5mLB268.8mLC287.5mLD313.6mL【答案】BD【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)物有過量時(shí)的化學(xué)計(jì)算的知識(shí)。四、（本題共12分）白云石的主要成份是CaCO3MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成下

14、列填空23Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性（選填“強(qiáng)”或“弱”） Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度（選填“大”或“小”）24碳化溫度保持在5060。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是、。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是。25已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反 應(yīng)速率為。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是（用化學(xué)方程式表示）。26Mg原子核外電子排布式為；Ca原子最外層電子的能量Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）【答案】23. 強(qiáng)；大。24. 平衡逆向移動(dòng)、Mg(HCO3)2分解；反

15、應(yīng)速率慢。25.0.009mol/(Lmin)；CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2。26. 1s22s22p63s2；高于。【解析】的進(jìn)行了不利?！究键c(diǎn)定位】考查第II主族的金屬元素鎂和鈣的性質(zhì)比較的知識(shí)。五、（本題共12分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：27寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。28離子交換膜的作用為：、。29精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）30KClO3可以和草酸

16、（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。31室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）。濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 濃度從大到小的順序?yàn)?。已知：H2SO3Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7 HClOKi1=2.9510-8 H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11【答案】27. 2Cl2H2OCl2H22OH。28. 阻止OH-

17、進(jìn)入陽極室，與Cl2發(fā)生副反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸。29.a；d；30. 2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.31.大于；SO32CO32HCO3HSO3?！窘馕觥?0.KClO3有氧化性，H2C2O4有還原性，在酸性條件下KClO3可以和草酸（H2C2O4）生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。則根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H

18、2O.【考點(diǎn)定位】考查電解原理的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、電離平衡常數(shù)在比較離子濃度大小的應(yīng)用的知識(shí)。六、（本題共12分）過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不斷攪拌的同時(shí)加入30% H2O2，反應(yīng)生成CaO28H2O沉淀；經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空32第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。33可循環(huán)使用的物質(zhì)是。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因?yàn)椤?4檢驗(yàn)CaO

19、28H2O是否洗凈的方法是。35CaO28H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是、。36已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有?！敬鸢浮?2.2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3H2O。CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2 NH3=CaO28H2O+2NH4Cl；33. NH4Cl；溶液顯堿性，就可以抑制CaO28H2O的溶解，從

20、而提高產(chǎn)品的產(chǎn)率。H2O2是弱酸性，會(huì)促進(jìn)CaO28H2O的溶解，對(duì)物質(zhì)的制取不利。34. 取最后一次洗滌溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈。35.防止CO2與CaO28H2O分解產(chǎn)生的Ca(OH)2反應(yīng)，使反應(yīng)逆向進(jìn)行，得到更多的CaO2。36. ；加熱前過氧化鈣及加熱后固體質(zhì)量不再發(fā)生改變時(shí)試管中固體的質(zhì)量?！窘馕觥?4. CaO28H2O是從含有NH4Cl的溶液中過濾出來的，若CaO28H2O洗滌干凈，則表明上不含有NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+或Cl-，所以檢驗(yàn)CaO28H2O是否洗凈的方法是取最后一次洗滌溶液，向其中加入

21、AgNO3溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈。35.CaO28H2O加熱脫水的過程中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaO28H2OCa(OH)2+H2O2+ 6H2O；2H2O22H2O+ O2。若通入氧氣中含有二氧化碳，就會(huì)與反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2反應(yīng)，使反應(yīng)正向進(jìn)行，同時(shí)通入氧氣，就可以使是裝置中H2O2分解率降低，因而可以得到更多的CaO2?！究键c(diǎn)定位】考查CaO2 的制取原理、操作、及物質(zhì)洗滌、純度的測(cè)量的知識(shí)。 七、（本題共12分）甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物。甲醛含量的測(cè)定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化

22、鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。完成下列填空：37將4.00 mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為mol/L。38上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過mL。39工業(yè)甲醛含量測(cè)定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。HCHO + H2O2 HCOOH + H2O NaOH + HCOOH HCOONa + H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量

23、不足，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因?yàn)?；如果H2O2過量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因?yàn)椤?0甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下： HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O + 2H2O若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一判斷。主要儀器：試管酒精燈可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液 【答案】37.11。38.10.39. 偏低，未完全將甲醛氧化為甲酸，使消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液少

24、；偏低，將甲醛氧化的甲酸進(jìn)一步氧化為二氧化碳和水，使消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液少。40. 向試管中加入2ml10的NaOH溶液，然后向其中滴加2的硫酸銅溶液CuSO4溶液4-6滴，產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀，取少量反應(yīng)后的溶液，加入到新制Cu(OH)2懸濁液中，加熱煮沸，觀察有無磚紅色沉淀產(chǎn)生，若有證明含有甲酸或甲酸鹽，否則不含有甲酸或甲酸鹽?！窘馕觥?7. n(H2SO4)= 1.100 mol/L0.02L=0.022mol，由于2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以n(NaOH)=2 n(H2SO4)=0.044mol,n(HCHO)= n(NaOH)= 0.044mol

25、。則甲醛水溶液的濃度為c(HCHO)= n(HCHO)V=0.044mol0.004L=11mol/L。39. 如果H2O2用量不足，產(chǎn)生的HCOOH偏少，進(jìn)行中和滴定消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積就偏小，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏低。如果H2O2過量，由于H2O2能氧化反應(yīng)產(chǎn)生的甲酸生成二氧化碳和水，使中和滴定消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積也偏小，因此也會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏低?！究键c(diǎn)定位】考查甲醛物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、含量的測(cè)定的誤差分析、醛基存在的檢驗(yàn)方法的設(shè)計(jì)的知識(shí)。八、（本題共10分）對(duì)溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)。完成下列填空：41寫出該共聚物

26、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式42實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體。寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件。43將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。由上述反應(yīng)可推知。由A生成對(duì)溴苯乙烯的反應(yīng)條件為。44丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面。寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。設(shè)計(jì)一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）【答案】41.。42.液溴和Fe作催化劑；溴蒸氣和光照。43.，苯環(huán)上的鹵素原子比側(cè)鏈的鹵素原子難發(fā)生取代反應(yīng)。44.；【解析】42.實(shí)驗(yàn)室由乙

27、苯制取對(duì)溴苯乙烯，首先是乙苯與液溴在Fe作催化劑時(shí)發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)溴乙苯和HBr，產(chǎn)生的對(duì)溴乙苯與溴蒸氣在光照時(shí)發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)產(chǎn)生和HBr。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：。苯環(huán)上的鹵素原子不如側(cè)鏈的鹵素原子容易發(fā)生取代反應(yīng)。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、相互轉(zhuǎn)化、合成路線的判斷的知識(shí)。九、（本題共12分）局部麻醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）： 完成下列填空： 45比A多一個(gè)碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是。46寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng) ； 47設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的是。48B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C的名稱是。49寫

28、出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。芳香族化合物能發(fā)生水解反應(yīng)有3種不同環(huán)境的氫原子1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗mol NaOH。50普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是?！敬鸢浮?5.乙苯。46. 濃硝酸、濃硫酸；加熱；酸性KMnO4溶液；47.保護(hù)氨基。48.；氨基苯甲酸。49. 或。50.肽鍵水解在堿性條件下進(jìn)行，羧基變?yōu)轸人猁}，再酸化時(shí)氨基又發(fā)生反應(yīng)?！窘馕觥?7. NH2有強(qiáng)的還原性，容易被氧化變?yōu)镹O2，設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的是保護(hù)NH2，防止在甲基被氧化為羧基時(shí)，氨基也被氧化?！究键c(diǎn)定位】考查藥物普魯卡因合成方法中的物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)