1、溶液中離子濃度大小的比較,一、緊抓理論基礎兩個“微弱”的概念,弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的。同時注意考慮水的電離的存在。多元弱酸的電離是分步的，以第一步電離為主。 適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型。,1、電離平衡理論:,【想一想】 1. 0.1 molL-1 的CH3COOH溶液中的離子、分子大小關系如何?,2在0.1 mol/L 的H2S溶液中的離子、分子大小關系如何?,C(H2S)C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-),2、水解平衡理論:,弱離子(弱酸根陰離子、弱堿的陽離子)的水解一般是微弱的(一般不超過2)。 弱酸的陰離子

2、和弱堿的陽離子因水解而損耗 。 鹽類水解平衡和水的電離平衡的共同存在 。 一般來說“誰弱誰水解，誰強顯誰性” 多元弱酸的酸根離子的水解是分步進行的，以第一步水解為主。,C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(CH3COOH)C(H+),【想一想】 1. 0.1 molL-1 的CH3COONa溶液中的離子、分子大小關系如何?,2在0.1 mol/L 的Na2S溶液中的離子、分子大小關系如何?,C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H2S)C(H+),1、電荷守恒式 電荷守恒：電解質(zhì)溶液總是呈電中性的，即：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷總

3、數(shù)相等。 寫法： 第一步，找出溶液中含有的所有離子； 第二步，把陽離子寫在等式的一側，陰離子寫在等式的另一側，各離子物質(zhì)的量或濃度的系數(shù)等于離子的帶電荷數(shù)。,二、牢記“三個守恒式”,C(NH4+) + C(H+) C(Cl-) + C(OH-),【想一想】寫出下列溶液的電荷守恒式。 1. NH4Cl溶液,2NaHCO3溶液溶液,C(Na+) + C(H+) C(HCO3-) + C(OH-) + 2C(CO32-),3CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,C(Na+) + C(H+)= C(CH3COO-) + C(OH-),2、 物料守恒式 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離

4、子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。 寫法： 第一步，找出水解離子的所有存在形式(離子和分子)； 第二步，把未水解離子寫在等式的左側，水解離子的所有存在形式寫在等式的另右側，左側離子濃度與右側離子或分子總濃度之比等于原物質(zhì)中二者組成之比。,(Cl-) (NH4+) + (NH3H2O),【想一想】寫出下列溶液的物料守恒式。 1. NH4Cl溶液,2Na2S溶液,C(Na+) 2C(S2-) + C(HS-) + C(H2S),3NaHCO3溶液溶液,C(Na+) C(HCO3-) + C(H2CO3) + C(CO32-),3、質(zhì)子守恒式(水的

5、電離守恒) 質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中，分子(或離子)得失質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量是相等。 做法： 先選零水準（大量存在，參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)），一般選取投料組分及水； 將零水準得質(zhì)子產(chǎn)物寫在等式一邊，失質(zhì)子產(chǎn)物寫在等式另一邊； 濃度項前乘上得失質(zhì)子數(shù)。,c(H+) c(OH-) + c(NH3H2O),【想一想】寫出下列溶液的質(zhì)子守恒式。 1. NH4Cl溶液,2Na2HPO4溶液,C(H+)+ C(H2PO4-)+ 2C(H3PO4) C(PO43-)+ C(OH-),3Na2S溶液溶液,C(H+) + C(HS-) + 2C(H2S) C(OH-),訓練寫出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒

6、子濃度關系 大小關系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-),1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-),C(Na+)C(CO32-)C(OH- )C(HCO3-)C(H+),C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-),【方法規(guī)律總結】 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：,1.溶液中離子要找全；,2.分清離子濃度和電荷濃度。,1.某元素守恒；,2.等量代換。,1.明確溶液中那些微粒結合H+(或OH-)，結合的數(shù)目；,2.那些微粒電離出H+(或OH-)電離的數(shù)目。

7、,二、常見題型和對策,1、單一溶質(zhì)溶液,（1）弱酸或溶液只考慮電解質(zhì)的電離與水的電離,【例1】在0.1mol/L的H3PO4溶液中離子濃度由大到小的關系是 。,c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)c(OH-),規(guī)律：c(顯性離子)c(一級電離離子)c(二級電離離子)c(水電離出的另一種離子),( ),【例】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列關系錯誤的： A c(OH-) c(H+) Bc(NH3H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L Cc(NH4+)c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) Dc(OH-) =c(NH4+)+c(H+),（2）強酸弱堿

8、鹽溶液考慮弱堿根離子的水解和水的電離,【例3】在氯化銨溶液中，下列關系正確的是： Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) Cc(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) Dc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),( A ),規(guī)律:在有“弱酸根離子或弱堿金屬離子”存在的溶液中,由于該離子水解，因而使其濃度減小,故有： C(不水解離子)C(水解離子) C(顯性離子) C(水電離出的另一種子),（3）強堿弱酸鹽溶液考慮弱酸根的水解或分步解及水的電離,【例4】在CH3COONa溶液中各微粒濃度大小關系是：,一

9、元弱酸鹽溶液離子濃度大小規(guī)律： c(不水解離子)c(水解離子)c(顯性離子)c(水電離出的另一種離子),C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(CH3COOH)C(H+),（3）強堿弱酸鹽溶液考慮弱酸根的水解或分步解及水的電離,【例4】在Na2S溶液中下列關系不正確的是： Ac(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) Cc(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S),( AD ),二元弱酸鹽溶液離子濃度大小規(guī)律： c(不

10、水解離子)c(水解離子)c(顯性離子)c(二級水解離子)c(水電離出的另一種離子),(4)強堿弱酸的酸式鹽溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關系正確的是 ： Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),( CD ),電離為主顯酸性：NaHSO3、NaH2PO4溶液 水解為主顯堿性：NaHCO3、Na2

11、HPO4、NaHS溶液,【例6】等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4) (NH4)2CO3,=,【規(guī)律】 1、二元的鹽一元的鹽 2、水解的鹽雙水解的鹽 3、當溶液中存在水解的顯性離子時，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大,（5）不同物質(zhì)同種離子濃度比較型,對于溶質(zhì)單一型的溶液， 若溶質(zhì)是弱酸或弱堿的考慮電離且電離是弱電離， 若溶質(zhì)是鹽考慮水解同樣水解也是弱水解。 無論哪種情況都要考慮水的電離。,解題方法小結：,兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：,對策：首先考慮電荷守恒； 然

12、后考慮離子間的反應； 再次酸、堿混合時考慮是完全反應還是一種過量； 生成的鹽與過量的酸或堿若是等物質(zhì)的量混合時要考慮是電離為主還是水解為主。 CH3COOH與CH3COONa，NH3H2O與NH4Cl溶液混合 電離大于水解 HClO與NaClO，HCN與NaCN溶液混合 水解大于電離,【例7】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是( ) Ac(H+)c(OH-) Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(

13、CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1,兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：,兩種物質(zhì)混合不反應：,A B,【例8】100 mL 0.1 molL-1 醋酸與50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,兩種物質(zhì)恰好完全反應：,兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：,1、等體積、等濃度的一元酸和一元堿溶液混合，兩者恰好完全中和，有以

14、下四種情況：,強酸與強堿溶液混合，所得溶液為中性,相對較強的酸與相對較弱的堿溶液混合，所得溶液為酸性,相對較弱的酸與相對較強的堿溶液混合，所得溶液為堿性,若弱酸、弱堿混合，則考慮兩者的相對強弱，混合后的溶液可能也為酸性，堿性或中性,注意兩種情況:,【歸納】：誰強顯誰性，同強顯中性,【例9】將0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關系正確的是（） Ac(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) Cc(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3

15、H2O) Dc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+),D,兩種物質(zhì)反應，其中一種有剩余,兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：,【思考題】常溫下，pH=2的某酸HA溶液與pH=12的某堿BOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列說法中正確的是 AHA一定是強酸，BOH可能是弱堿 BHA可能為強酸，BOH一定為弱堿 C鹽BA的水溶液一定顯堿性 D鹽BA的水溶液中A一定水解,B,2等體積的酸和堿溶液混合，且酸溶液中的c(H+)與堿溶液中的c(OH)相等,強酸與強堿溶液混合，所得溶液為中性；,相對較強的酸與相對較弱的堿溶液混合，因堿有剩余，所得溶液為堿性；,相對較

16、弱的酸與相對較強的堿溶液混合，因酸有剩 余，所得溶液為酸性；,【歸納】誰弱誰過量、誰弱顯誰性、同強（弱）顯中性,若弱酸、弱堿混合，則考慮兩者的相對強弱，混合后的溶液可能也為酸性，堿性或中性。,解題方法小結：,兩種(或多種)物質(zhì)相混合: 先考慮這兩種物質(zhì)能否發(fā)生反應、反應后溶液中剩余的物質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。 如果恰好完全反應，則考慮生成的物質(zhì)是什么，然后按照只有一物質(zhì)作溶質(zhì)進行處理； 若溶液中同時存在能水解的鹽和弱酸、弱堿，若不特別注明則溶液通常顯弱酸、弱堿的性質(zhì).,【課堂小結】,1（2009廣東卷9）下列濃度關系正確的是( ) A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(

17、HCl) B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-) C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合： c（Na+）=c（CH3COO-） DNa2CO3溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),D,三、考點訓練（高考真題）,2(2009天津卷4).下列敘述正確的是 ( ) A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-) BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小 CpH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c

18、(S2-)下降,D,3. (2009天津卷2)25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是( ) A均存在電離平衡和水解平衡 B存在的粒子種類相同 Cc(OH-)前者大于后者 D分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-) 均增大,C,4.（2009四川卷12）.關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是( ) Ac（NH4+）： B水電離出的c（H+）： C和等體積混合后的溶液： c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O) D 和等體積混合后的溶液： c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+

19、),B,1把0.02 molL-1 HAc溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是( ) Ac(Ac-)c(Na+) Bc(HAc)c(Ac-) C2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) Dc(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1,A D,【反饋訓練】,2將0.2 molL-1 CH3COOK 與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關系正確的是( ) Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) Cc(CH3CO

20、O-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Dc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),D,【反饋訓練】,3常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中各離子濃度關系正確的是( ) A. c（HCOO）c（Na） B. c（HCOO）c（Na） C. c（HCOO）c（Na） D. 無法確定c（HCOO）HCOO與C（Na）的關系,C,【反饋訓練】,4在0.1 molLNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關系式，正確的是（） Ac(Na)c(HSO3) c(SO32) c(H)c(OH-) Bc(Na)+c(H)= c(HSO3)+ c(SO32)+

21、c(OH-) Cc(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-) Dc(Na)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3),CD,【反饋訓練】,5將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（ ） Ac(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),B,【反饋訓練】,6在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是( ) Ac(Na+)c(HC

22、O3-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-),BD,【反饋訓練】,725時，0.4mol/L的某鈉鹽（NaA）的溶液與0.2mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH7。下列濃度關系中，正確的是 Ac(HA) c(A-) c(OH-) c(H+) Bc(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(A-) Cc(A-) c(HA) c(OH-) c(H+) Dc(A-) + c(HA) = 0.4mol/L,( A ),【反饋訓練】,1.在0.1mol/L Na2C