1、化學三國殺,遼陽市第二高級中學,勢在必行必答題,每題10分，每組同學在下面各自作答，不許討論，當老師說“時間到”，停止作答，老師隨機選擇答題同學，指定同學答題時其他同學不可指導、不可討論，否則扣分。答對加分，答錯不扣分。,1.已知反應2X(g)+Y(g) 2Z(g) (正反應為放熱反應)在不同溫度（T1和T2）及不同壓強（P1和P2）下，產物Z的物質的量n(Z)與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A. T1P2 C. T1T2，P1P2 D. T1T2，P1P2,t,T2,P1,T2,P2,T1,P2,n(Z),必答題,2.如圖所示，反應 X(g) + 3Y(g) 2Z(g

2、) (正反應為放熱反應)，在不同溫度、不同壓強（P1P2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數【（Z）】隨溫度變化的曲線應為（ ）,A,B,C,D,(Z),(Z),(Z),(Z),P1,P2,P1,P2,P1,P2,P1,P2,T,T,T,T,必答題,3.可逆反應 2AB3(g) A2(g)+3B2(g) H0，下列圖象正確的是（ ）,A.,B.,C.,D.,必答題,每題5分，當聽到“開始答題”，小組搶答，誰搶到誰答題，并給予解釋；答對加分，答錯不扣分，但取消下一小題答題資格；若搶到題后，5秒內沒有進行作答，視為答錯。,兵貴神速搶答題,1.對于一個可逆反應達到平衡，升高溫度，K變大，則該反應

3、為（填吸、放熱）；,2.對于一個可逆反應，當某時刻的濃度商平衡常數時，速率(正)(逆) （填大于或小于）,吸熱,小于,搶答題,3.相同質量的固態(tài)硫與氣態(tài)硫在相同條件下完全燃燒放出的熱量分別為Q1kJ 和 Q2kJ，則 （比較Q1和Q2大?。?Q1Q2,搶答題,4. 恒容條件下，發(fā)生,A (g) + B C H0 達到平衡后，升高溫度，則,當B、C為氣體時，氣體平均摩爾質量；,當B為固體，C為氣體，氣體平均摩爾質量；,當B、C均為固體，容器內氣體平均摩爾質量；,變小,變小,不變,（填變大、變小或不變）,搶答題,5. mA(g) + nB(g) pC + qD,m+np+q 減小容器體積，A的物質

4、的量分數；,m+np+q A為有色物質，其他為無色，減小容器體積，容器內的顏色變；,m+np+q A為有色物質，容器內壓強不變充氖氣，容器顏色；,m+np+q A為有色物質，容器內壓強不變充氖氣，A的物質的量分數；,（填變大、變小或不變）,變小,變深,變大,變淺,搶答題,升高溫度，速率 (正)，(逆) ；,容器的體積不變，通入氖氣，速率 (正)，(逆) 。,6. 在密閉容器里，通x mol H2和y mol 2蒸汽，在下列條件下，正、逆反應速率會發(fā)生什么變化？（填“變大”“變小”“不變”）,加入催化劑，速率 (正)，(逆) ；,充入更多的H2，速率 (正)，(逆) ；,加入一定量的 2，速率

5、(正)，(逆) ；,增大容器體積，速率 (正)，(逆) ；,變大,變大,搶答題,變大,變大,變大,變大,變大,變大,變小,變小,不變,不變,7.判斷,（1）增大反應物濃度，可增大活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增多；（ ）,（2）有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增大活化分子百分數，從而使反應速率增大；（ ）,搶答題,（3）放熱反應的發(fā)生無需任何條件 ； （ ）,（4）化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關； （ ）,判斷,搶答題,（5）化學反應過程都伴隨著能量的變化； （ ）,（6）反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關；（ ）,判斷,搶答題,（7）一個達到平衡的可逆反

6、應，升高溫度，可增大活化分子百分數，從而使反應速率增大；（ ）,（8）化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關； （ ）,判斷,搶答題,（9）熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數據； （ ）,（10）升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱； （ ）,判斷,搶答題,（11）已知C(石墨，s)C(金剛石，s) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定； （ ）,（12） 知C(s)O2(g)CO2(g) H1 ； C(s)1/2O2(g)CO(g) H2；則H2H1 （ ）,判斷,搶答題,（13）已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H48

7、3.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol； （ ）,（14）放熱過程(H0)或熵增加(S0)的過程一定是自發(fā)的； （ ）,判斷,搶答題,搶答題小組討論,1.對于反應2NO2(g) N2O4(g),在一定條件下達到平衡。在溫度不變時，欲使C(NO2)/C(N2O4)的比值增大，應采取的措施是 （ ） （1）體積不變，增加NO2的物質的量 （2）體積不變，增加N2O4的物質的量 （3）使體積增大到原來的2倍 （4）保持壓強不變，充入N2,3、4,搶答題小組討論,2.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生：2A(g)+B(g) 3C(g),若反應開始時充入2molA和2molB,達平

8、衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數等于a%的是（ ） A. 2 mol C 2 mol A、1 mol B 和 1mol He 1 mol B和1 mol C 2 mol A 和 3 mol B 和 3 mol C,D,搶答題小組討論,3.甲、乙兩容器都在進行A B的反應，甲容器內每分鐘減少4molA，乙容器內每分鐘減少2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率要 （ ） A.快 B.慢 C.相等 D.無法判斷,D,運籌帷幄抽選題,每題10分，不先給出題目，難易程度不定，每組選一名代表進行答題，答對加分，答錯扣相應分數。,1.計算

9、,在密閉容器內發(fā)生反應：X+3Y 2Z，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1和0.2molL-1,則平衡時各物質的濃度可能是（ ） A.X為0.2molL-1 B. Z為0.4molL-1 C. Y為0.1molL-1 D.Z為0.1molL-1，Y為molL-1,c,抽選題,已建立平衡的可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（ ）,（1）生成物的體積分數一定增加,（2）生成物產量一定增加,（3）反應物的轉化率一定增加,（4）反應物的濃度一定降低,（5）正反應速率一定大于逆反應速率,2、5,抽選題,2.思考,2N2(g)+O2(g) 2

10、N2O(g)H=+163 kJmol-1 B. Ag(s)+ AgCl(s) H=-127 kJmol-1 C. HgO(s) Hg(l)+ O2(g)H=+91 kJmol-1 D. H2O2(l) O2(g)+H2O(l)H=-98 kJmol-1,Cl2(g),D,分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是(),抽選題,3.思考,并肩作戰(zhàn)觀眾題,每題10分，每班都對應一道題，三道題難易程度相當，請相應各班觀眾進行作答，答對加分，答錯不扣分。,1.在A+B(s) C反應中，若增大壓強或降低溫度，B的轉化率均增大，則反應體系應是（ ）,A是固體，C是氣體，正反應是吸熱反應； A是氣體，C是液體

11、，正反應是放熱反應； A是氣體，C是氣體，正反應是放熱反應； A是氣體，C是氣體，正反應是吸熱反應。,觀眾加持,B,2.在密閉容器中發(fā)生反應aA(g) cC(g)+dD(g),反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，下列敘述正確的是 （ ）,a c + d A的轉化率增大 D的體積分數變大 平衡向正反應方向移動,A,觀眾加持,3.已知反應 2CO(g) = 2C(g) + O2(g) 的 H為正值，設 H與 S不隨溫度而變，下列說法中正確的是（ ）,A.低溫下是自發(fā)變化 B.高溫下是自發(fā)變化 C.低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 D.任何溫度下都是非自發(fā)變化,S,D,觀眾加持,一決高低小組討論題,該題10分，3個小組同學各自答題，聽老師安排，最后統一各小組