1、第五單元,課題1 質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和,等于,大于,小于,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢,我們的猜想：可能。,制定計(jì)劃,方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后 質(zhì)量的測(cè)定,活動(dòng)與探究:,方案三：密閉體系中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,方案四：敞開體系中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小,鐵釘表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量守恒定律：,參加,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,化學(xué)反應(yīng),1、質(zhì)量守恒定

2、律是化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律。,2、質(zhì)量守恒定律研究的僅指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量。 守恒的量是“質(zhì)量的總和”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量,3、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。,產(chǎn)生大量氣泡；氣球膨脹,產(chǎn)生大量氣泡；,反應(yīng)物質(zhì)量總和 = 生成物質(zhì)量總和,1、相同的反應(yīng)為什么在不同的裝置中會(huì)出現(xiàn)不一樣的結(jié)果呢？ 2、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？,討論與交流,觀察：該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？,發(fā)出耀眼的白光、有白煙產(chǎn)生，放熱，生成白色固體。,天平？,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通

3、電,氫分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氫分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,通電,質(zhì)量守恒的原因 原子的種類 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量,質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì):,分子種類,微觀,元素種類,物質(zhì)總質(zhì)量,宏觀,元素質(zhì)量,物質(zhì)種類,學(xué)以致用,1.在反應(yīng)中，若g和g恰好完全反應(yīng)，生成了g，則生成的質(zhì)量為_ 2.某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生CO2、H2O。則該物質(zhì)含有元素是 _ 3.下列變化中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A 5g水受熱變成5g水蒸氣 B 5g食鹽溶解在95g水中變?yōu)?00g食鹽溶液 C 100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液 D 木炭燃燒后質(zhì)量減少,6g,C、H、O,D,學(xué)以致用,4. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象 （1）高錳酸鉀受熱分解后剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小 （2）紙?jiān)诳諝庵腥紵癁榛覡a后，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小 （3）鐵釘在潮濕的空氣中生銹后，銹鐵釘?shù)馁|(zhì)量比原鐵釘?shù)馁|(zhì)量增大,you are the best!,1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在2XY2Y22Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式是（ ） A.X2Y B.X2Y3 C.XY2 D.XY3 2.R在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2R+3O2=2CO2+4H2O，則有關(guān)R的組成敘述正確的是（ ） A.只含有碳、氫元素 B