1、第3課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用,第4節(jié) 離子反應(yīng),（酸堿中和滴定）,知道酸堿中和滴定的原理和操作方法。,學(xué)習(xí)目標(biāo),復(fù)習(xí)鞏固,1、如何檢驗(yàn)：Na+、SO32 和I？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。,2.測(cè)定溶液中離子的濃度常用的方法有： 法、 滴定法、氧化還原滴定法。,沉淀,酸堿中和,2.測(cè)定溶液中離子的濃度,（3）酸堿中和滴定法,用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。,定義：,.酸堿中和滴定原理,H+ + OH- H2O,n(H+） n(OH-），c(H+)V(H+)=c(OH-) V(OH-),對(duì)于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應(yīng)：,C酸V酸 C堿V堿,C待測(cè)

2、V待測(cè) C標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn),酸堿中和滴定的關(guān)鍵,a.準(zhǔn)確測(cè)定V標(biāo)準(zhǔn)和V待測(cè) 滴定管,b.如何判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全（滴定終點(diǎn)的確定） 酸堿指示劑,酸堿滴定時(shí)一般選用酚酞和甲基橙作為指示劑，確定酸堿恰好完全反應(yīng)。,指示劑的變色范圍,若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液 滴定到終點(diǎn)時(shí)會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？,（選酚酞）作指示劑,.指示劑的選取,.酸堿中和滴定所需儀器,酸堿滴定時(shí)一般選用酚酞和甲基橙作為指示劑，確定酸堿恰好完全反應(yīng)。,酸式滴定管 堿式滴定管 鐵架臺(tái) 滴定管平夾 錐形瓶 燒杯等,.中和滴定的操作步驟,檢漏 蒸餾水洗 溶液潤(rùn)洗 裝液 排氣泡調(diào)整液面并記錄 放出待測(cè)液 加入指示劑 滴定 記錄

3、 計(jì)算。,酸堿中和滴定的操作,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,酸堿中和滴定的操作,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,.酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計(jì)算,CNaOH =,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,練習(xí)2用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，如右圖甲、乙，從下表中選出正確選項(xiàng) (),解析：酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，A項(xiàng)不正確；酸式滴定管不能盛放堿液，B項(xiàng)不正確。而C、D兩項(xiàng)不管是滴定管的使用還是指示劑的選用都正確。,CD,練習(xí)3.閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。 某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測(cè) 硫酸配

4、制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定 上述稀硫酸25.00 mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00 mL。 (1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 molL1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如 下：A用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入錐形瓶中，加入 指示劑 B用待測(cè)液潤(rùn)洗酸式滴定管 C用蒸餾水洗干凈滴 定管 D取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn) 注入堿式滴定管“0”刻度以下2 cm3 cm處，再把堿式滴定管 固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E檢查滴定管 是否漏水 F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次 G把錐形瓶放在 滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖 動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正確順序是_ (用序號(hào)填寫)； 該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是_； 在G操作中如何確定終點(diǎn)？ 。,E C D B A G F,酚酞,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，且半分鐘不退去,二、作業(yè),小結(jié),2.測(cè)定溶液中離子的濃度,（1）沉淀法,（2）氧化還原滴定法,離子的特征反應(yīng),1.離子的檢驗(yàn),一、物質(zhì)的檢驗(yàn)與含量測(cè)定,（3）酸堿中和滴定法,定義,.酸堿中和滴定原理,.指示劑的選取,.酸堿中和滴定所需儀器,.中和滴定的