1、阿伏加德羅定律,高考第一輪復(fù)習(xí),一、阿佛加德羅定律及其推論 定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)目。 推論： 同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比 即V1/ V2 = n1/n2 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其分子 量之比。 同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的分子量之比。 即 1 /2 = M1/M2 同溫同壓下，同質(zhì)量任何氣體的體積之比等于分子量的 反比。 即V1/ V2 = M2/M1,氣體摩爾體積僅僅是阿伏加德羅定律在特殊條件下（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的應(yīng)用。,二 .理想氣體的狀態(tài)方程 PV=nRT=mRT/M PM= mRT /V=RT R

2、=0.082atm.L.mol -1.K-1 =8.31Pa.m3. mol -1.K-1,由此還可得出: 同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,即 P1 / P2 = n1 / n2,例1： 在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時，壓強(qiáng)為1104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增到5104Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為（ ） A3.31025 B3.31024 C7.51023 D7.51022,C,例2、如圖所示的密閉筒形容器內(nèi)有一活塞位于距一端的全長1/4處，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2混合氣體氣點燃引爆，活塞先左彈（

3、設(shè)不漏氣），恢復(fù)原溫度后，活塞右彈停止于筒的中央，則原來H2、O2的體積比最接近的是（ ） 2:7 5:4 4:5 7:2,CD,解答：由 2H2 + O2 = 2H2O 設(shè)空氣為體積，原混合氣體為體積，若剩余氣體為氧氣時， 氫氣為 (3-1) 2/3 = 4/3(體積)氧氣為 3- (4/3) = 5/3(體積) 體積比為：4:5 若剩余氣體為氫氣時，則氧氣為 2(1/3) = 2/3(體積)，氫氣為 3-( 2/3) = 7/3(體積) 體積比為：7:2,思考: 1、依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于

4、密度之比C、同溫同壓下兩種氣體摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,2、由二氧化碳、氫氣和一氧化碳組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣和一氧化碳的體積比為： A、29:8:13 B、22:1:14 C、13:8:29 D、26:16:57,3、某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為2A = B+2C+2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的式量為 A、7d B、5d C、2 .5d D、 2d,4、Cl2通入濃氨水會發(fā)生反應(yīng)：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2。今有體積為1.12L,質(zhì)量為3.335g的氯氣和氮氣的混合氣體，將該氣體通過濃氨水，體積變?yōu)?.672L（其中氯氣和氮氣各占50%）。（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）（1）經(jīng)計算，被氧化的氨的質(zhì)量為_ 克