1、金屬與硫酸和硝酸反應(yīng)的計算1反應(yīng)通式。MH2SO4(濃)M(SO4)n還原產(chǎn)物H2O3M4xHNO3(稀)=3M(NO3)xxNO2xH2OM2xHNO3(濃)=M(NO3)xxNO2xH2Ox為金屬的化合價。由以上兩通式可以看出，稀硝酸與金屬反應(yīng)時，顯示氧化性的硝酸占總量的；濃硝酸與金屬反應(yīng)時，顯示氧化性的硝酸占總量的。2還原產(chǎn)物。濃硫酸SO2濃硝酸NO2稀硝酸NO(HNO3越稀，還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，如Zn和很稀的HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物可能是NH4NO3)。3溶液中的酸。(1)起氧化性作用的酸轉(zhuǎn)化為氣體(NO、NO2、SO2等)，起氧化性作用的酸的物質(zhì)的量等于生成氣體的物質(zhì)的量。(2)起酸性

2、作用的酸轉(zhuǎn)移到生成物的鹽中，其物質(zhì)的量可以由陽離子的物質(zhì)的量求得。(3)沒參加反應(yīng)的酸，可根據(jù)溶液中H的物質(zhì)的量求得。4常用方法。(1)電子守恒法。硝酸與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，N原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)。(2)原子守恒法。硝酸與金屬反應(yīng)后，一部分以NO的形式存在，一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物(NO、NO2等)，這兩部分中氮原子的物質(zhì)的量與反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量相等。以Cu與硝酸反應(yīng)為例來說明：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的n(e)2n(Cu)n(NO2)，消耗的n(HNO3)2nCu(NO3)2n(NO2)。3Cu8HNO3(稀)

3、=3Cu(NO3)22NO4H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的n(e)2n(Cu)3n(NO)，消耗的n(HNO3)2nCu(NO3)2n(NO)。若還原產(chǎn)物為NO2和NO的混合氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的n(e)2n(Cu)n(NO2)3n(NO)，消耗的n(HNO3)2nCu(NO3)2n(NO2)n(NO)。5金屬與稀硝酸和稀硫酸的混合酸反應(yīng)。金屬與硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)時，金屬與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鹽在酸性條件下，相當于稀硝酸，金屬會繼續(xù)被NO氧化，故計算有關(guān)物質(zhì)的量時，要按離子方程式進行。例如，Cu與硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)時，要按離子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O進行計算。一般有以下幾種情況

4、：3Cu2NO8H被還原的HNO3量被氧化的Cu量足量不足足量HNO3總量n(HNO3)不足足量足量n(Cu)Cu總量足量足量不足n(H)n(H)由此看出，在不同的情況，HNO3可部分被還原，也可全部被還原，Cu也是可部分或可全部被氧化。練習_138.4 mg Cu與適量的濃硝酸反應(yīng)，Cu全部反應(yīng)后，共收集到22.4 mL氣體(標準狀況下)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是()A1.0103 mol B1.6103 molC2.2103 mol D2.4103 mol解析：Cu跟濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸會逐漸變成稀

5、硝酸，反應(yīng)則變?yōu)?Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。方法一：極端假設(shè)法n(Cu)6.0104 mol若38.4 mg Cu全部與濃硝酸反應(yīng)，則可求得參加反應(yīng)的硝酸為：6.0104 mol42.4103 mol；若38.4 mg Cu全部與稀硝酸反應(yīng)，則可求得參加反應(yīng)的硝酸為：6.0104 mol1.6103 mol 。事實上Cu先與濃硝酸反應(yīng)，濃硝酸變稀后，又與稀硝酸反應(yīng)。消耗的硝酸應(yīng)在1.6103 mol和2.4103 mol之間。觀察選項，可知應(yīng)選C。方法二：物料守恒法參加反應(yīng)的硝酸一部分作酸，一部分作氧化劑被還原(其中一部分被還原為NO2，另一部分被還原為NO)。n

6、(HNO3)nHNO3(作酸)nHNO3(作氧化劑)2nCu(NO3)2n(NO2)n(NO)22.2103mol。答案：C26.4 g Cu與過量硝酸(a molL1，30 mL)充分反應(yīng)。硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2、NO。反應(yīng)后溶液中含H為0.1 mol。(1)此時溶液中所含NO為_mol。(2)求生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量各為多少(用含有a的式子表示)?解析：設(shè)生成氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為x、y，則由題意得以下方程組：解之得：x(0.045a0.55) moly(0.250.015a) mol。答案：(1)0.3(2)(0.045a0.55) mol (0.250.015 a) mol3將8 g Fe置于40 mL HNO3中微熱，生成氣體的顏色隨反應(yīng)的進行由深變淺，充分反應(yīng)后得標準狀況下的氣體為1.792 L，此時剩余2.4 g固體，求：(1)該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的質(zhì)量比；(2)求混合氣體中NO和NO2的體積比。解析：(1)根據(jù)元素守恒，被還原的硝酸物質(zhì)的量為：n(HNO3)n(NO、NO2)0.08 mol未被還原的硝酸物質(zhì)的量為：n(HNO3)2n(Fe)20.2 mol被還原的HNO3和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為0.080.225。(2)n(Fe)0.1 moln(NO)n(NO2)