1、第2課時(shí)氣體摩爾體積,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,1.能說(shuō)出影響氣體、液體、固體體積的因素。 2.會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 3.會(huì)運(yùn)用阿伏加德羅定律及其推論分析解決具體問(wèn)題。,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一、決定物質(zhì)體積大小的因素 1.影響物質(zhì)體積大小的因素 結(jié)論: (1)在相同條件下粒子數(shù)相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不相同; (2)在同溫同壓條件下,粒子數(shù)相同的任何氣體的體積都相同。 2.阿伏加德羅定律 同溫、同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,二、氣體摩爾體積,知識(shí)梳理,典例透析,一、氣體摩爾體積 1.適用范圍 氣體摩爾體積的適用范圍是氣體,可以是單一氣體,也

2、可以是混合氣體,如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L。 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 (1)定義:,知識(shí)梳理,典例透析,知識(shí)梳理,典例透析,二、阿伏加德羅定律 1.阿伏加德羅定律適用于任何氣體,包括混合氣體,不適用于非氣體。 2.同溫、同壓、同體積和同分子數(shù),四“同”共同存在,相互制約,只要有三個(gè)“同”成立,第四個(gè)“同”必定成立,稱(chēng)作“三同定一同”。 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例(明確規(guī)定了溫度為0 和壓強(qiáng)為101 kPa)。,知識(shí)梳理,典例透析,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,【例題1】 下列說(shuō)法中正確的是() A.1 mol

3、 O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2的氣體摩爾體積約為22.4 L C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N原子的物質(zhì)的量約為2 mol,知識(shí)梳理,典例透析,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,解析:,答案:D,知識(shí)梳理,典例透析,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,【例題2】 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)O2、O3氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí),下列說(shuō)法正確的是() A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.O2比O3的質(zhì)量小 C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 解析:體積和密度相等時(shí),O2和O3的質(zhì)量相同,二者物質(zhì)的量的關(guān)系為n(O2)n(O3)=