1、元素周期律教學(xué)目標(biāo)1、掌握元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)2、了解元素周期律的應(yīng)用重點(diǎn)難點(diǎn)元素周期律的應(yīng)用教學(xué)過程引言從前面的學(xué)習(xí)，我們可以認(rèn)識(shí)到：我們知道，元素在周期表中的位置，由元素原子的結(jié)構(gòu)決定，而元素原子的結(jié)構(gòu)又決定了元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意義呢？板書三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用教師我們首先從元素的金屬性和非金屬性、元素的化合價(jià)兩方面來研究元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系。(中學(xué)化學(xué)里我們主要研究主族元素)板書1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 教師請(qǐng)大家觀察附錄中的元素周期表。學(xué)生活動(dòng)提問元素周

2、期表中的表格底色有幾種？為什么要這樣表示？學(xué)生底色有兩種，綠色和淺綠色?？梢允刮覀兒苊黠@地區(qū)別出金屬元素和非金屬元素.教師回答得很好。而且，從表上我們可以看出，元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的區(qū)域特別集中，沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條線，線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。在周期表中，主族元素從上到下從左到右，元素的金屬性和非金屬性存在著一定的遞變規(guī)律。我們可以把以上的內(nèi)容用以下形式簡(jiǎn)要地表示出來。投影元素金屬性和非金屬性的遞變板書(1)

3、同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)(不包括稀有氣體元素)。(2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱(不包括稀有氣體元素)。教師請(qǐng)大家根據(jù)我們上面學(xué)過的知識(shí)，參考元素周期表，分析除稀有氣體元素外，在周期表中什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？為什么？學(xué)生根據(jù)同周期同主族原子半徑的變化規(guī)律可知，在周期表中，鈁(Fr)元素的原子半徑最大，氟(F)元素的原子半徑最小，因此，鈁元素的失電子能力應(yīng)是最強(qiáng)的，鈁元素的金屬性也就最強(qiáng)；氟元素的得電子能力最強(qiáng)，氟元素的非金屬性也就最強(qiáng)。教師很正確。氟元素也是自然界中存在的非金屬性最強(qiáng)的元素，鈁及其后面的元素均是放

4、射性元素，在自然界穩(wěn)定存在的元素當(dāng)中，銫(Cs)的金屬性是最強(qiáng)的。過渡元素的化合價(jià)指的是該元素的原子和其他元素一定數(shù)目的原子化合時(shí)所表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。那么，它與元素在周期表中的位置有何關(guān)系呢？下面我們就來探討這個(gè)問題。 板書2.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。講述元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切關(guān)系，因此，元素原子的最外電子層中的電子，也叫做價(jià)電子。另外，有些元素的化合價(jià)與它們?cè)拥拇瓮鈱踊虻箶?shù)第三層的部分電子有關(guān)，這部分電子也叫價(jià)電子。下面，我們主要來研究主族元素的化合價(jià)與其在周期表中位置的關(guān)系。教師請(qǐng)?zhí)顚懴卤淼目瞻滋幫队爸?族AAAAAAA元素符

5、號(hào)NaMgAlSiPSCl最外層電子數(shù)最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)學(xué)生回答，教教師填寫1234567+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1提問根據(jù)上表回答，主族元素的族序數(shù)與元素原子的最外層電子數(shù)及最高正化合價(jià)有什么關(guān)系？學(xué)生相等。教師據(jù)此，我們有以下結(jié)論：板書主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族元素最高正價(jià)數(shù)教師其中，有個(gè)別元素比較特殊，如氧元素的化合價(jià)一般是-2價(jià)，而氟元素沒有正化合價(jià)。提問非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和有什么規(guī)律？學(xué)生等于8。教師這樣，我們可以得到以下關(guān)系，即：板書最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=8教師金屬元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。投影練習(xí)1.主族元素的最高正化合價(jià)一般等于其序數(shù)，非金

6、屬元素的負(fù)化合價(jià)等于。答案：主族 8-主族序數(shù)或8-最高正價(jià)2.鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是，其中，非金屬性最強(qiáng)的是。鹵素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是(以X表示鹵素)。答案：7 F HXO4注：教教師需補(bǔ)充說明，氟元素?zé)o最高價(jià)氧化物及其水合物，因?yàn)榉責(zé)o正化合價(jià)3.填表答案：略教師從上面的學(xué)習(xí)，我們可以認(rèn)識(shí)到：元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測(cè)它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)；同樣也可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)它在周期表中的位置及性質(zhì)。我們可以用下圖來表示它們之間的這種關(guān)系。板書 元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu) 周期表中的位置教師這樣，我們

7、就可以利用元素的性質(zhì)，它在周期表中的位置和它的原子結(jié)構(gòu)三者之間的密切關(guān)系，來指導(dǎo)我們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究。這也是元素周期律和元素周期表的意義所在。那么，元素周期律和周期表的意義是不是僅限于此呢？請(qǐng)大家閱讀課本P17有關(guān)周期律的內(nèi)容，并進(jìn)行總結(jié)。學(xué)生活動(dòng)教師由我們所閱讀的內(nèi)容，可得出元素周期律及元素周期表的其他應(yīng)用，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：投影板書1.是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。2.為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了新的線索。3.啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢ǖ膮^(qū)域內(nèi)，尋找新的物質(zhì)。教師請(qǐng)大家分別舉例說明。學(xué)生甲如我們學(xué)習(xí)堿金屬時(shí)，主要是以Na為代表物來學(xué)的，而銣、銫卻沒有見過，但我們可根據(jù)其在元素周期表中的位置及與Na的相對(duì)位置判斷出其還原性比鈉強(qiáng)，其形成的堿的堿性比強(qiáng)堿NaOH還要強(qiáng)。學(xué)生乙我們還可以預(yù)見，銣和銫與水的反應(yīng)一定劇烈得很，所以，做實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要做好安全保護(hù)工作。學(xué)生丙人們?yōu)?13、115、117號(hào)元素留下了空位，并根據(jù)其相鄰元素的性質(zhì)去發(fā)現(xiàn)和研究它們。學(xué)生丁根據(jù)農(nóng)藥多數(shù)是含F(xiàn)、Cl、S、P等元素的化合物，而在一定區(qū)域內(nèi)尋找新的農(nóng)藥。學(xué)生戊在周期表里金屬與非金屬的接界處尋找半導(dǎo)體材料，如Ge、Si、Ga、Se等。學(xué)生己在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。教師大家回答得很好。除此以外，元素周期律和周期表在自然科學(xué)的