1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性【高考目標(biāo)定位】考綱導(dǎo)引考點梳理1. 了解水的電離、離子積常數(shù)2. 了解溶液pH的定義3. 了解測定溶液pH的方法。能進行pH的簡單計算4. 能根據(jù)實驗試題要求，分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。1. 水的電離2. 溶液的酸堿性與pH3. 酸堿中和滴定。【考綱知識梳理】一、水的電離1.水是一種極弱的電解質(zhì)，只能微弱的電離，存在電離平衡。水的電離方程式：H2O + H2OH3O+ + OH簡寫為：H2OH+ + OH 2.純水的有關(guān)數(shù)據(jù)：25時（1） CH+ = COH-=110-7mol/L（2）KW= CH+ COH-=110-7110-7=110-14。（3）

2、PH=73. 水的離子積常數(shù)反映了一定溫度下的水的H+ 濃度和OH- 濃度之間的關(guān)系。升高溫度，水的電離平衡正向移動，KW增大.水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它是一個溫度函數(shù)，與溶質(zhì)無關(guān)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液，即溶液中，25，CH+ COH-=110-14。注意：若不特別指明，溫度都指室溫25。在酸溶液中，CH+近似看成是酸電離出來的H+濃度，COH-則來自于水的電離，且COH-= 110-14/ CH+。在堿溶液中，COH-近似看成是堿電離出來的OH濃度，CH+則是來自于水的電離，且CH+=110-14/ COH- 。 溫度能影響水的電離平衡，那么還有那些因素會影

3、響水的電離平衡呢？二、溶液的pH（1）表示方法： pH= -lgCH+（2）25，純水的pH為7，溶液顯中性，pH7的溶液為堿性。注意：pH為7的溶液不一定為中性。100，KW=110-12，CH+ = COH-=110-6mol/L，此時pH為6，但溶液仍為中性。判斷溶液酸堿性的依據(jù)是比較溶液中CH+、COH-的相對大小。三、酸堿中和滴定實驗 1.試劑：HCl溶液（未知濃度）、0.1000mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸餾水。 2.儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、錐形瓶、洗瓶、鐵架臺、燒杯等。 3.實驗操作過程：（1）滴定準(zhǔn)備過程：滴定管的準(zhǔn)備：檢漏-潤洗-注液-趕氣泡-調(diào)零錐形

4、瓶的準(zhǔn)備：盛液-滴加23滴指示劑 （2）滴定 左手控制滴定管活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶色中溶液顏色的變化。 （3）終點的判斷 所謂的終點是酸和堿恰好中和完全的那個時刻。溶液顏色剛好發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再退色。（4）讀數(shù)讀取滴定管內(nèi)液面所在體積數(shù)時，應(yīng)使滴定管與水平的實驗臺面保持垂直，并使視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處水平相切。（5）數(shù)據(jù)記錄 重復(fù)滴定一次。設(shè)計表格，將兩次讀取的數(shù)據(jù)記錄在自己設(shè)計的表格中，求出兩次滴定消耗NaOH體積的平均值，并利用平均值計算得出待測液HCl的濃度。【要點名師精解】一、 影響水的電離的因素以及水電離出的CH+或COH-的計算1. 影響水的電離的

5、因素根據(jù)已有知識分析，當(dāng)水中加入下列物質(zhì)時，水的電離平衡如何變化？C(H+)、c(OH)將如何變化？條件C(H+)C(OH)電離平衡鹽酸增大減小逆向移動NaOH減小增大逆向移動加熱增大增大正向移動加CH3COONa減小增大正向移動加CuCl2增大減小正向移動加活潑金屬減小增大正向移動加入酸或堿，抑制水的電離，KW不變；電離過程是一個吸熱過程，升溫能促進水的電離，KW增大。加入某些鹽，促進水的電離，KW不變；其它因素：如加入活潑金屬，消耗H+，水的電離程度增大。2. 水電離出的CH+或COH-的計算（1）酸性溶液：按CCH+pH （2）堿性溶液：按CCOH-CH+pH （3）強酸、強堿溶液的稀釋

6、后的溶液：對于酸溶液中的CH+，每稀釋10n倍，pH增大n個單位，但增大后不超過7，酸仍為酸！ 對于堿溶液中的COH-，每稀釋10 n倍，pH減少n個單位，但減少后不小于7，堿仍為堿！ pH值相同的強酸與弱酸（或強堿與弱堿），稀釋相同的倍數(shù)，pH變化為強酸變化大，弱酸變化小。 極稀溶液中的pH值的計算，應(yīng)考慮水的電離。 【例1】（2010天津卷，4）下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO)解析：某些強酸的酸式鹽pH7，如NaHSO4，故A錯；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 molL-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 molL-1，故B正確；

7、同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯；混合溶液顯酸性，則c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)c(Na+)，故D錯。答案：B命題立意：綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較。二、關(guān)于pH值的計算1.單一溶液（1）強酸溶液 按CCH+pH（2）強堿溶液 按CCOH-CH+=pH2.溶液稀釋稀釋定律： C1V1=C2V2=n（1）一定范圍內(nèi)稀釋強酸溶液：按稀釋定律求出稀釋后溶液的CH+，再求稀釋后溶液的pH。強堿溶液：按稀釋定律

8、先求出稀釋后溶液的COH-，再利用KW求出CH+，再求pH。（2）無限稀釋無限稀釋時，溶液中水電離產(chǎn)生的CH+不能忽略，因此，無限稀釋時，酸的pH無限接近7，但小于7；堿的pH無限接近7，但大于7。3.溶液混合好（忽略混合過程中體積的變化） （1）強酸與強酸混合若是等體積混合，且pH2，則 （注：lg2=0.3）。（2）強堿與強堿混合若是等體積混合，且pH2，則。（3）強酸和強堿混合，可能情況有三種：若強酸和強堿恰好中和， pH=7.若強酸過量，求出過量的CH+，再求pH值.若強堿過量，求出過量的COH-，再求出CH+后求pH值.特例：若強酸與強堿等體積混合若pH酸+pH堿=14，則完全中和p

9、H=7.若pH酸+pH堿14，則堿過量pHpH堿0.3若pH酸+pH堿14，則酸過量pHpH酸+0.325，體積為V1的強酸與 體積為V2的強堿混合后，溶液呈中性，則混合前pH（酸）、pH（堿）的關(guān)系為：若酸與堿溶液的pH之和等于14，酸、堿中有一強、一弱，則酸、堿溶液混合后，誰弱顯誰性。這是因為酸和堿已電離的H+ 和OH- 恰好中和，誰弱誰的H+ 或OH- 有儲備，中和后還能電離，顯出酸、堿性來。例2 求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的濃度是0.005mol/L：求此溶液的pH；用水稀釋到原來體積的100倍；再繼續(xù)稀釋至104倍（2）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合（3）pH

10、=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等體積混合解析（1） c（H+）=0.005mol/L2=0.01 mol/L ， pH=-lg10-2=2 c（H+）=0.01mol/L100=10-4 mol/L ， pH=-lg10-4=4 pH=7（強調(diào)酸稀釋后不會變成堿?。?）c（H+）=510-4, pH=-lg(510-4)=4-lg5=3.3(強調(diào)10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽略不計)（3）因為溶液呈堿性c（OH）=510-3c（H+）=210-12pH=-lg(210-12)=12-lg2=11.7（4）NaOH

11、中c（OH）=10-2 mol/L,HCl中c（H+）=10-4 mol/L 二者等體積反應(yīng)，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性。所以反應(yīng)后c（OH）=510-3 c（H+）=210-12 pH=-lg(210-12)=12-lg2=11.7三、四、 酸堿中和滴定的誤差分析1原理 依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)V(待測)，所以c(待測) ，因c(標(biāo)準(zhǔn))已確定，因此只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測)的變化，即 分析出結(jié)果2常見誤差 以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例， 常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式

12、滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高【提醒】(1)中和反應(yīng)嚴(yán)格按照化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比進行，即當(dāng)酸提供的H的物質(zhì)的量與堿提供的OH的物質(zhì)的量相等時，恰好中和(2)中和反應(yīng)恰好進行完全得到的溶液，不一定顯中性，有可能顯酸性或堿性(3)滴定管、量筒讀數(shù)法則：液面

13、、眼睛在兩邊，刻度在中間，三點(見如圖A、B、C)成一水平線【例3】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量 濃度，待測液放在錐形瓶中中和滴定時下列操作會使 測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取) () A堿式滴定管未用待測堿液潤洗 B酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗 C滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液體濺出 D滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確解析：A項堿式滴定管未用待測堿液潤洗，導(dǎo)致實際取用的堿少，則消耗的酸少，結(jié)果偏低；B項酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，會造成消耗的酸體積多，結(jié)果偏高；C項偏高；D項計算出消耗酸量將會偏多，結(jié)果偏高(滴定管的零刻度在上面)答案：A【感悟高考真題】1（2

14、010全國卷1）下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，ba，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH= 8.010.0（無色紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在78之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強酸pH=a，體積為V1；強堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/

15、V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合pH的計算等基本概念【點評】本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無時不在強調(diào)的基本問題考查就是第二冊第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡單，大家都喜歡！2.（2010天津卷）下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO)解析：某些強酸的酸式鹽pH7，如NaHSO4，故A錯；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 molL-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 molL-1，故B正確；同濃度的CaCl2溶液的c(C

16、l-)是NaCl的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯；混合溶液顯酸性，則c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)c(Na+)，故D錯。答案：B命題立意：綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較。3.（2010上海卷）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸銨溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化鈉溶液中：OH-=H

17、+HS-+H2S答案：C解析：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，溶液中H+=OH-，則Cl-=NH4+，A錯；由于pH=2的酸的強弱未知，當(dāng)其是強酸正確，當(dāng)其是弱酸時，酸過量則溶液中H+OH-，B錯；1mol.L-1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：NH4+SO42-H+，C對；1mol.L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知OH-=H+HS-+2H2S，D錯。技巧點撥：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)

18、電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指在強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H與OH量相等。4.（2010江蘇卷）常溫下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點所示溶液中：B點所示溶液中：C點所示溶液中：D滴定過程中可能出現(xiàn)：【答案】D【解析】本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A項，處于點時，酸過量，根據(jù)電荷守恒，則有B項，在點時，pH=7。仍沒有完全反應(yīng)，酸過量，；C項。當(dāng)時，兩者完全反應(yīng)，此時由于的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，D項，在滴定過程中，當(dāng)?shù)牧可贂r，不能完全

19、中和醋酸，則有綜上分析可知，本題選D項。5.（2009江蘇卷）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液：D25時，、濃度均為0.1的混合溶液：【標(biāo)準(zhǔn)答案】AC【解析】B 項，NaHCO3溶液中，OH是由HCO3 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3 的濃度永大于OH濃度，故錯；D項，由電荷守恒有：C(CH3COO)+C(OH)=C(H)+C(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= C(CH3COO)+ C(CH3COOH)，將兩式中的C(Na) 消去，可得C(CH3COO)+2C(OH)=2C(H)+ C(CH3C

20、OOH)。所以C(CH3COO)+C(OH) C(H) C(CH3COOH)= C(H)C(OH)，因為pH=4.75，故C(H)C(OH)0，所以D項不等式應(yīng)為” ，故錯?！究键c分析】混合溶液中離子濃度的關(guān)系，電荷守恒。等pH的溶液中物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系電離和水解的相互關(guān)系酸式鹽溶液中離子的濃度大小關(guān)系6.（2009上海卷）根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是w.w.w.zxxk.c.o.mAHA的酸性比HB的強，則HA溶液 pH比HB溶液的小B和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子

21、的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強答案：B【解析】A項中由于兩種酸的濃度不知，無法比較pH大小，故錯誤。C項沒有限定是飽和溶液，C項也錯誤。單質(zhì)還原性強弱與失電子難易有關(guān)，與數(shù)目沒有必然關(guān)系, 故D錯誤。7.（2009上海卷）對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 A該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3 B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。 D該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍答案：AB【解析】硝酸為強電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項正確。硝酸電離出的c(H+)為0.1 m

22、ol/l，與水電離出的c(H+)為1013 mol/l，二者之比應(yīng)為1012，C項錯。pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11mol/l，故D項的比值應(yīng)為1：100，D項錯。8.（2009江蘇卷） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是w.w.w.zxxk.c.o.mA. 25時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA【標(biāo)準(zhǔn)答案】C

23、【解析】A項，PH=13也就是意味著，則，所以，所以；B項，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為；C項，乙烯和丁烯的最簡式都是，則，所以，；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是，則所含有的氧原子個數(shù)也不為。【考點分析】以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識點考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算；正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個數(shù)；考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。9.（2009安徽卷）向體積為0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL-1KOH溶液

24、，下列關(guān)系錯誤的是A. VaVb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H）D. Va與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)答案：C解析：若VaVb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，則A選項正確；若Va=Vb，反應(yīng)后為CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項正確；若Vac(CH3COO)，C

25、選項錯誤；D選項符合電荷守恒，正確。10.（2009北京卷）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：與；與與與 下列各項排序正確的是 ApH: B ：C.溶液中: D :答案. B 【解析】本題主要考查鹽類水解知識的應(yīng)用。：CH3COONa與HCl反應(yīng)后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。：CH3COONa與NaOH溶液，OH阻止CH3COO水解，溶液呈強堿性。：CH3COONNa與NaCl，CH3COONa水解溶液呈堿性。：CH3COONa與NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO3水解能力大于CH3COO的水解能力，HCO3水解對CH3COONa水解

26、有一定抑制作用。選項A，中的pH中pH，錯誤。選項B，中由于OH對CH3COO水解抑制作用強，其c(CH3COO)最大，中HCO3水解對CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO)較大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正確。選項C，中c(H)最小，錯誤。選項D，中c(CH3COOH)中c(CH3COOH)，錯誤。11.（2009全國卷1）用0.10 molL1的鹽酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl) c(NH4)， c(OH)c(H)Dc(C

27、l) c(NH4)，c(H) c(OH)答案.C【解析】溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項錯。12.（2009四川卷）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是A.c（NH+4）：B.水電離出的c（H+）：C.和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)答案B 【解析】A項氯化銨為強電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+；氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生。B項在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽類水解促進水的電離，B項不正確。鹽酸和氨

28、水混合后恰好完全反應(yīng)，但因生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，而多余的H+為水解產(chǎn)生，C項正確。D項比較簡單。【考點分析】弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、離子濃度大小比較13.（2009天津卷）下列敘述正確的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降D【解析】A項，苯酚鈉為堿性溶液，故錯；B項，溫度不變，則Kw是不變的，錯；C項，pH=5即代表溶液

29、中C(H)均為10-5mol/L，錯。D項，Ag2S比AgCl更難溶，故加入S2會與溶液中的Ag結(jié)合的，正確。【考點精題精練】一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列說法正確的是 ()ApH7的溶液一定是酸性溶液B常溫時，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室溫下，每1107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D改變外界條件使溶液中c(H)增大，則其pH增大解析：溶液呈酸堿性的本質(zhì)為c(H)和c(OH)的相對大小，pH7的溶液中c(H)不一定大于c(OH)；pH5，c(OH)1109 mol/L，pH3，c(OH)11011 mol/L，前者c(OH)

30、是后者的100倍；室溫時，每升水有1107 mol水分子發(fā)生電離，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子電離；改變外界條件，c(H)增大，pH減小答案：B2現(xiàn)有常溫時pH1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是 ()A加水稀釋成100 mLB加入10 mL的水進行稀釋C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液解析：加水稀釋為原來溶液體積的10倍，強酸的pH正好增大1個單位答案：A3下列敘述正確的是 ()A無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于110

31、7 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱解析：KWc(H)c(OH)，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，其KW11014；在溫度不確定時，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol/L CH3COOH

32、溶液中的c(H)的2倍；pH的范圍是114.答案：A4在100時，NaCl溶液中c(H)1106 mol/L.下列說法中正確的是 ()A該NaCl溶液顯酸性B該NaCl溶液顯堿性C該NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11014D該NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11012解析：在NaCl溶液中存在H2OHOH，且Na、Cl對水的電離沒有影響，c(H)1106 mol/L時，c(OH)1106 mol/L，c(H)c(OH)，溶液呈中性，KWc(H)c(OH)11012.答案：D5向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05 mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為

33、3.0.原BaCl2的物質(zhì)的量濃度為 ()A5.05104 mol/L B5.05103 mol/LC1.01104 mol/L D1.01103 mol/L解析：BaCl2溶液與H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的c(H)被稀釋，原H2SO4溶液中c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，pH1被稀釋100倍，BaCl2溶液與H2SO4溶液的體積比為991，則二者物質(zhì)的量濃度之比為199，c(BaCl2)0.05 mol/L5.05104 mol/L.答案：A6有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定義為AGlg.下列表述正確的是 ()A在2

34、5時，若溶液呈中性，則pH7，AG1B在25時，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C在25時，若溶液呈堿性，則pH7，AG0D在25時，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)解析：A項中，AGlglg10；B項溶液呈酸性，c(H)c(OH)，AGlg1，AG0；C項溶液呈堿性，c(H)c(OH)，AGlg1，AG0；D項25時，pHpOH14，AGlgc(H)lgc(OH)pHpOHpH14pH2(7pH)答案：D7室溫時下列混合溶液的pH一定小于7的是 ()ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合DpH

35、3的硫酸和pH11的氨水等體積混合解析：A項氨水過量，pH7；B項pH7；C項CH3COOH過量，pH7；D項氨水過量，pH7.答案：C8已知在100的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100)，水的離子積KW11012.下列說法正確的是 ()A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析：解答本題需注意題中涉及的溶液溫度為100，而不是25，此時KW110

36、12 .A項，c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，pH1，A項正確；B項，c(OH)0.001 mol/L，c(H)1109 mol/L，pH9，B項不正確；C項，H2SO4溶液中c(H)0.005 mol/L20.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L，兩溶液等體積混合后，恰好完全中和，溶液顯中性，pH為6，C項不正確；D項，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 mol/L，pH11的NaOH溶液中c(OH)1101 mol/L，則50 mL103 mol/LV(NaOH)101 mol/L，V(NaOH)0.5 mL，D項不正確答案：A9(2010鳳

37、陽模擬)下列四種溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是 ()A由水電離的c(H)：B將、兩種溶液混合后，若pH7，則消耗溶液的體積：C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：解析：加入酸、堿都會抑制水的電離因CH3COOH、HCl中c(H)與氨水、NaOH溶液中c(OH)相同，對水電離的抑制程度相等，A錯誤將混合若pH7，則消耗溶液的體積，B正確等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量最多，C錯誤向等體積的四種溶液中分別加

38、入100 mL水后溶液pH大小關(guān)系應(yīng)為，D錯誤答案：B10. (2010衡水模擬)如圖為對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的 ()ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03解析：由圖知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，即3c(Y)c(X)，表中A、D屬此種情況，但A組中c(X)0.12 mol/L，c(H)0.12 mol/L，pH1，與圖不符D組中X0.09 mol/L，pH1，加入20 mL NaOH溶液后的c(H)1102

39、 mol/L，pHlg(1102)2，符合題意答案：D11. （2010山東曲師大附中高三檢測）有等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸溶液、亞硫酸溶液各兩份，分別通入、，溶液的pH(y)與通入氣體的量(x)的關(guān)系如圖所示。則a、b、c、d能代表pH變化的反應(yīng)正確的是Aa為氫硫酸中通入O2 Bb為亞硫酸中通入O2Cd為氫硫酸中通入Cl2 Dc為亞硫酸中通入Cl2答案：A12. （2010天津武清區(qū)高三檢測）根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是AHA的酸性比HB的強，則HA溶液 pH比HB溶液的小B和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

40、比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強答案：B13. （09-10山東聊城水城中學(xué)高三檢測）用0.01 molL1的NaOH溶液完全中和下列同物質(zhì)的量濃度溶液各100 mL，需NaOH溶液體積最大的是（ ）A鹽酸B硫酸C高氯酸D醋酸答案：D14. （09-10山東聊城水城中學(xué)高三檢測）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，溶液pH變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）AMOH和ROH均是強堿B稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）C在X點時，c（M+）=c（R+）D常溫下，同濃度RCl溶液pH小于MCl溶液答案：C15. (2010廣東省五校聯(lián)考)將p

41、H11 NaOH溶液和pH3的乙酸溶液等體積混合后，對所得混合溶液，下列關(guān)系式中正確的是 A. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Dc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na+)答案：BD16. （2010廣東省徐聞中學(xué)高三檢測）常溫下，向一定濃度的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，在此操作過程中，有關(guān)溶液中離子濃度變化的大小關(guān)系不正確的是A當(dāng)pH=7時，c(Na)=c(CH3COO)c(H)=c(OH)B當(dāng)pH7時，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H

42、+)C當(dāng)恰好完全中和時，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D無論溶液顯什么性都有關(guān)系：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH）答案：B17. （2010廣東省徐聞中學(xué)高三檢測）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = c(Na

43、)c(OH-) = c(H+) D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)答案：A18. （09-10山東惠民高三檢測）根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是AHA的酸性比HB的強，則HA溶液pH比HB溶液的小BA和B的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強答案：B19. （2010浙江臺州中學(xué)高三檢測）已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系： c(Cl)c(NH4+)

44、c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+)下列說法正確的是（）A若正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB若正確，則溶液中c(NH3H2O) + c(NH4+)c(Cl)C若正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D溶質(zhì)不同時，上述四種關(guān)系式均可能成立答案：B20. (09-10山東省惠民高三檢測)室溫下，0.1 molL-1的NaHB溶液中c（H+）c（OH-）。則下列關(guān)系中一定正確的是（ ）Ac（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）Bc（

45、H+）c（OH-）=10-14Cc（Na+）=c（B2-）+c（HB-）D溶液的pH=1答案：B21. （2010黑龍江哈六中高三檢測）下列敘述正確的是A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO42) =c(NH4) B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c110c2C室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈酸性D向冰醋酸中逐漸加水，有如圖變化：a、b、c三點中水的電離程度最大的是b點答案：C22. （2010黑龍江哈六中高三檢測）下列溶液中，微粒的濃度關(guān)系正確的是A0.1molL-1 pH為4的NaHSO3溶液中：c(H

46、SO3) c(SO32) c(H2SO3) B等體積等物質(zhì)的量濃度NaF 溶液與HF混合：c(Na)=c(F)+c(HF)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H) = c(HA)+c(OH)+c(A2-)Dc(NH4)相等濃度的(NH4)2CO3 、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物質(zhì)的量濃度依次增大答案：A23. (2010天津梅廠中學(xué)高三檢測)在溫室下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時，以下說法一定正確的是A參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等B參加反應(yīng)的酸中的總量和堿中總量相等C反應(yīng)混和液的D反應(yīng)的熱效應(yīng)即為中和熱答案：B24. (2010天津梅廠中學(xué)高三檢測)有

47、溶液溶液 溶液各，物質(zhì)的量濃度均為，下列說法正確的是A3中溶液pH的大小順序是B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH 變化最大的是C若分別加入25 鹽酸后，pH最大的是 D在常溫條件下3種溶液的pH均為13答案：C25. (2010天津梅廠中學(xué)高三檢測)下列敘述正確的是A0.1 溶液中：B溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和均減小CpH=5的溶液和的溶液中，不相等D在溶液中加入固體，溶液中下降答案：D26. (2010廣東云浮市十校高三聯(lián)考)某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四種離子，下列說法正確的是 A溶液中不可能存在：c(Na+)c (A)c(OH)c(H+) B若溶液中c(A)= c(Na+

48、)，則溶液一定呈中性C若c(OH)c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)c(OH)c(A)c(H+)D若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在： c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)答案：B27. (2010山東莘縣實驗高中高三檢測)下列說法正確的是ApH =3的HX酸與pH =11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7B在01 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)C在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D02 mol/L HC

49、l與01 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中 c(Cl-) c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH)答案：D28. （2010廣東汕頭市金山中學(xué)高三檢測）室溫下，取0.3 molL1HY溶液與0.3 molL1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH = 9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是A混合溶液中由水電離出的c(OH)109 molL1 B溶液中離子濃度由大到小的順序為 c(Y) c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109molL1 Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 molL1 答案：C29. (2010山

50、東平邑高考補習(xí)學(xué)校高三檢測)常溫下，取02mol/LHX溶液與02molLNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是AC(Na+) C(X-) = 9910-7molLBC(Na+) = C(X-) + C(HX) = 02molLCC(OH-) C(HX) = C(H+ ) = 110-6molLD混合溶液中由水電離出的C(OH-)小于02molLHX溶液中由水電離出的C(H+)答案：A30. （2010北京宣武區(qū)高三檢測）常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是 A當(dāng)溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) B當(dāng)溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)時一定是氫氧化鈉過量過量 C當(dāng)溶液中