1、江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案：堿金屬元一、鈉的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)鈉原子的結(jié)構(gòu)，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示為：鈉原子的最外電子層上僅有一個(gè)電子，該電子很易失去，使鈉原子(Na)變?yōu)殁c離子(Na+)。因此，鈉元素具有很強(qiáng)的金屬性。二、鈉的典型化學(xué)反應(yīng)1.與非金屬化合4Na+O2常溫2Na2O2Na+O2Na2O22Na+Cl22NaCl2Na+S2-Na2S2.與水反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2H2O2Na+2OH-+H2課本知識(shí)導(dǎo)學(xué)運(yùn)用課本知識(shí)詮解重要提示1.堿金屬元素的相似性和遞變性LiNaKRbCs堿金屬原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層都有一個(gè)電子遞變性核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)依

2、次增加原子半徑依次增大元素性質(zhì)相似性均為活潑金屬元素最高正價(jià)為+1價(jià)遞變性失電子能力依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)單質(zhì)物理性質(zhì)相似性都具有銀白色光澤(銫略帶金色)，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng)遞變性單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低密度逐漸增大單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似性都能與非金屬、O2、H2O、酸反應(yīng)，而且生成物均為離子化合物遞變性：還原性逐漸增強(qiáng)化合物性質(zhì)相似性：ROH都為強(qiáng)堿遞變性氫氧化物ROH的水溶液的堿性逐漸增強(qiáng)1.鈉、鉀的密度大小出現(xiàn)反常情況。隨筆：2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)堿金屬鋰鈉鉀與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)(次于Na)生成固體Li2O加熱劇烈反應(yīng)，生成淡黃色固體稍加熱劇烈反應(yīng)，生成固體KO2化學(xué)方程式4

3、Li+O2點(diǎn)燃2Li2O=2Na+O2點(diǎn)燃或2-Na2 O2=K+O22-小結(jié)堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒一般生成過氧化物或超氧化物，Li卻只生成Li2O，但與氧氣反應(yīng)的速率是不同的，Li緩慢氧化，Na、K易被氧化，Cs常溫下自燃。與水反應(yīng)現(xiàn)象浮在水面，緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生氣體浮在水面上，劇烈反應(yīng)，熔成小球、迅速游動(dòng)、產(chǎn)生氣體浮在水面上，劇烈反應(yīng)且燃燒化學(xué)方程式2Li+2H2O=2LiOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2小結(jié)都能與水反應(yīng)，但劇烈程度不同，從左右依次增強(qiáng)，都生成堿和H23.單質(zhì)的保存方法鉀、鈉保存在煤油中，鋰封存在石蠟中。4.焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)：很多

4、金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，叫焰色反應(yīng)。(2)鈉的焰色反應(yīng)呈黃色；鉀的焰色反應(yīng)呈紫色，但鉀的焰色反應(yīng)是透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，其原因是濾去黃色的光，避免干擾。(3)焰色反應(yīng)用來(lái)鑒別物質(zhì)。其優(yōu)點(diǎn)是現(xiàn)象明顯、無(wú)污染、用量少。2.從Li到Cs氧化的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜。隨筆：3.此性質(zhì)為元素的性質(zhì)，與其游離態(tài)、化合態(tài)無(wú)關(guān)。4.“灼燒”非“燃燒”。5.不是產(chǎn)生特殊顏色的火焰，而是使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。6.焰色反應(yīng)為物理變化?；A(chǔ)例題點(diǎn)撥一拖二【例題1】鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中不正確的是()A.少量銫通?？杀４嬖诿河椭蠦.銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸C.碳酸

5、銫加熱時(shí)易分解生成二氧化碳和氧化銫D.氫氧化銫是強(qiáng)堿，堿性比氫氧化鉀強(qiáng)【分析】金屬銫易與氧氣和水反應(yīng)，保存時(shí)必須與空氣和水隔絕，故A正確。銫和鈉、鉀一樣，原子的最外層電子數(shù)都是一個(gè)，而且銫的電子層數(shù)比鈉、鉀的電子層數(shù)多，因此銫的金屬性比鈉、鉀強(qiáng)，當(dāng)它與水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸，故B是正確的。氫氧化銫不僅是強(qiáng)堿，而且堿性比氫氧化鉀強(qiáng)，D也是正確的。由于碳酸銫和碳酸鈉一樣，熱穩(wěn)定性好，受熱時(shí)一般不易分解，因此C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的?！窘馕觥緾【例題2】 下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中，不正確的是()A.單質(zhì)有很強(qiáng)的還原性B.其離子的氧化性很強(qiáng)C.電子層數(shù)越多，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈D.隨著原子的電

6、子層數(shù)的增加，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低【分析】堿金屬元素的原子最外層上都只有一個(gè)電子，又有較大的原子半徑，容易失去最外層電子而表現(xiàn)出很強(qiáng)的金屬性。因此，它們的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中都是很強(qiáng)的還原劑。故A選項(xiàng)是正確的。堿金屬元素的原子失去最外層電子后，形成相對(duì)穩(wěn)定的離子，它們很難得到電子，從而表現(xiàn)出較弱的氧化性，故B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，堿金屬的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度也隨之增強(qiáng)，故C選項(xiàng)是正確的。堿金屬元素隨著原子的電子層數(shù)的增加，其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，因此D選項(xiàng)也是正確的?！窘馕觥緽拖1下列關(guān)于鋰的敘述正確的是() A.在氧氣中燃燒

7、生成過氧化鋰B.投入冷水中能浮在水面上C.投入冷水中能立即燃燒D.在實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)保存在煤油中答案：B(鋰在氧氣中燃燒時(shí)的生成物是穩(wěn)定產(chǎn)物氧化鋰，故A項(xiàng)錯(cuò)。鋰的密度比水和煤油的都小，故B項(xiàng)對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)。由堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，鋰的化學(xué)性質(zhì)不如鈉活潑，與水反應(yīng)不發(fā)生燃燒，故C項(xiàng)錯(cuò)誤)拖2下列對(duì)銣的性質(zhì)的預(yù)測(cè)中正確的是()A.它極易失去電子B.Rb+ 氧化性很強(qiáng)C.它的密度比水小D.熔點(diǎn)比鈉高答案：A(堿金屬?gòu)腖i到Cs，原子電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，越來(lái)越容易失去電子形成金屬陽(yáng)離子，形成的離子的氧化性依次減弱，所以Rb+的氧化性極弱，從LiCs密度變化的趨勢(shì)增大，熔點(diǎn)依次降低)拖3

8、下列關(guān)于堿金屬的描述中正確的是()A.堿金屬都可以保存在煤油里B.硬度小、密度小、熔點(diǎn)低C.在空氣中加熱均可生成多種氧化物D.堿金屬?gòu)匿嚨戒C密度依次增大答案：B(鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟油中，鋰在空氣中燃燒只能生成Li2O，堿金屬?gòu)腖iCs密度的變化趨勢(shì)增大，但鉀的密度比鈉的密度小)重難點(diǎn)突破重點(diǎn)難點(diǎn)易混點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)方法技巧重點(diǎn)難點(diǎn)1.堿金屬跟氧氣的反應(yīng)及其生成物堿金屬是一族很活潑的金屬元素，單質(zhì)和氧氣起反應(yīng)能生成氧化物(M2O)、過氧化物(M2O2)、超氧化物(MO2)等。其中M代表堿金屬元素。最簡(jiǎn)單的氧化物是Li2O、Na2O、K2O等。但是，除Li2O外，M2O都不是

9、最穩(wěn)定的氧化物。當(dāng)鋰在氧氣中燃燒時(shí)生成的是氧化鋰，同時(shí)只有微量的過氧化鋰生成。當(dāng)鈉在氧氣中燃燒時(shí)，生成的產(chǎn)物是過氧化鈉。這是因?yàn)檠趸c不穩(wěn)定，會(huì)跟氧氣繼續(xù)起反應(yīng)，生成過氧化鈉。有人曾經(jīng)做過實(shí)驗(yàn)，使鈉在有限的氧氣中起反應(yīng)，結(jié)果生成的是氧化鈉(4Na+O22Na2O)。當(dāng)氧化鈉暴露在空氣中時(shí)，就繼續(xù)氧化為過氧化鈉，這個(gè)反應(yīng)的實(shí)際意義：成為過氧化鈉的一種工業(yè)制法。比鈉更活潑的鉀、銣、銫，在跟氧氣的反應(yīng)中，主要產(chǎn)物分別是KO2、RbO2和CsO2，這些元素的超氧化物比相應(yīng)的過氧化物穩(wěn)定。課本中所說的鉀、銣等跟氧氣起反應(yīng)，生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，即是指相應(yīng)的超氧化物。堿金屬的過氧化物和超氧化物，均

10、是離子化合物。2.關(guān)于焰色反應(yīng)的一些問題(1)做焰色反應(yīng)時(shí)如沒有煤氣燈可用酒精燈代替，但要用其外焰的側(cè)面，這樣火焰顏色較淺，干擾較小。(2)用稀鹽酸清洗金屬絲是為了除去其表面的氧化物或附著的其他化合物。(3)觀察鉀的焰色時(shí)，透時(shí)藍(lán)色的鈷玻璃片是為了濾去黃光，因?yàn)殁浽诠I(yè)上是用鈉和氯化鉀反應(yīng)制得的，其中?；煊锈c雜質(zhì)。(4)焰色反應(yīng)不是化學(xué)檢驗(yàn)方法。焰色反應(yīng)的顯色過程是它們的原子或離子的外圍電子受熱后被激發(fā)躍遷，相應(yīng)的能量以光的形式釋放出來(lái)，產(chǎn)生線狀光譜?；鹧娴念伾窍鄳?yīng)于強(qiáng)度較大的譜線區(qū)域。不同的原子因結(jié)構(gòu)不同而產(chǎn)生各種顏色的光。隨筆：易混易錯(cuò)點(diǎn)1.鉀、鈉密度的大小堿金屬單質(zhì)密度從鋰到銫的變化趨

11、勢(shì)是由小到大，但其中鉀的密度有反常，小于鈉的密度。這是由于鉀的質(zhì)量增加的幅度小于體積增加的幅度，所以鈉到鉀密度反而變小。2.鋰的保存堿金屬鈉、鉀、銣、銫保存在煤油中，而鋰的密度小于煤油的密度，故鋰不能保存在煤油中，通常保存在石蠟或凡士林中。3.焰色反應(yīng)的本質(zhì)焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，與其游離態(tài)、化合態(tài)無(wú)關(guān)，是“灼燒”而不是“燃燒”；是使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，而不是產(chǎn)生特殊顏色的火焰；是物理變化而不是化學(xué)變化。隨筆：【例題3】 某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是()A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉元素C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D.不能確定該物質(zhì)是否含鉀元素【分析】焰色反應(yīng)不是單質(zhì)

12、或化合物的性質(zhì)，故AC不對(duì)，B正確。鈉元素的焰色反應(yīng)對(duì)鉀元素的焰色存在干擾。故D正確?！窘馕觥緽D【例題4】實(shí)驗(yàn)室里臨時(shí)需用NaOH溶液和CO2來(lái)制取Na2CO3溶液。已知通入NaOH溶液中的CO2極容易過量，從而生成NaHCO3，且無(wú)明顯的現(xiàn)象。下表列出的是各物質(zhì)在常溫時(shí)的溶解度：Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH15.9g8.4g35g35.5g20g40g(1)請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述制得純Na2CO3溶液的實(shí)驗(yàn)步驟。(2)試?yán)帽碇袛?shù)據(jù)求出當(dāng)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于多少時(shí)，在制取Na2CO3的過程中會(huì)有晶體析出？【解析】(1)“通入NaOH溶液中的CO2極容易過

13、量”，說明無(wú)法控制條件直接得到Na2CO3。鑒于此，不妨設(shè)全部生成了NaHCO3。怎樣使NaHCO3溶液轉(zhuǎn)化為Na2CO3溶液呢？因NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，故應(yīng)取兩等份的NaOH溶液，向其中的一份中通入過量的CO2，然后與另一份混合，即得純Na2CO3溶液。(2)觀察表中各物質(zhì)的溶解度可知，所用藥品溶解度最小的是NaHCO3，只要不析出NaHCO3晶體，就一定不會(huì)析出NaOH和Na2CO3晶體。100g水最多可溶解NaHCO38.4g，而生成8.4gNaHCO3時(shí)需4.0gNaOH，故NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=3.85%。可見，當(dāng)NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于3.85%

14、時(shí)，配制過程中就會(huì)有晶體析出。拖4下列說法中正確的是()A.灼燒時(shí)火焰呈黃色的物質(zhì)一定是金屬鈉B.灼燒時(shí)火焰呈黃色的物質(zhì)一定是鈉的化合物C.灼燒時(shí)火焰呈黃色的物質(zhì)一定是金屬鈉和鈉鹽D.灼燒時(shí)火焰呈黃色的物質(zhì)一定是金屬鈉或鈉的化合物答案： D(焰色反應(yīng)是某些金屬元素的性質(zhì)，可以是單質(zhì)，也可以是化合物)拖5下列哪種方法可以制得純凈的KHCO3溶液()A.KOH溶液中通入少量的CO2氣體B.KOH溶液中通入過量的CO2氣體C.K2CO3溶液中滴加適量鹽酸D.飽和K2CO3溶液中通入過量CO2氣體答案；BD(KOH溶液中通入少量CO2生成K2CO3，K2CO3溶液中加入適量鹽酸，有雜質(zhì)KCl生成)隨筆

15、：方法技巧1.堿金屬及其化合物的特性堿金屬具有典型的代表性，必須掌握以下特性：(1)常溫下堿金屬很容易被空氣中的氧氣氧化，也易與水蒸氣反應(yīng)，故所有堿金屬都必須保存在煤油中，以隔絕空氣和水。(Li的密度小于煤油，只能保存在密度更小的石蠟油中或封在石蠟中)(2)堿金屬與足量的氧氣反應(yīng)都能生成過氧化物或超氧化物。但Li與O2反應(yīng)，只能生成Li2O。(3)堿金屬中，隨原子序數(shù)遞增，其密度一般增大，但鉀的密度0.862g/ml反比鈉0.971g/ml小。出現(xiàn)這一反?，F(xiàn)象是由于從鈉到鉀原子量增大的作用小于原子體積增大的作用。(4)一般酸式鹽的溶解度大于正鹽的溶解度，但NaHCO3的溶解度卻小于Na2CO3

16、的溶解度。(5)通常情況下，氧顯-2價(jià)，氫顯+1價(jià)，但在Na2O2、H2O2等過氧化物中氧顯-1價(jià)，在NaH等堿金屬氫化物，氫顯-1價(jià)。(6)試劑瓶中藥品取出以后，剩余藥品不允許放回原試劑瓶，但取用后剩余的鈉、鉀等，應(yīng)立即放回原瓶。(7)金屬的置換反應(yīng)，通常是活潑金屬置換出不活潑金屬，但工業(yè)上制取鉀，卻是用鈉從KCl中置換出鉀Na+KCl熔融760880NaCl+K在水溶液中，Na、K等活潑金屬不可能置換出不活潑金屬。而是與水反應(yīng)，如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+ H2+ Na2SO4(8)金屬反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活動(dòng)性通常一致。在金屬活動(dòng)順序表中，鈣在鈉的前面，但與水反應(yīng)

17、時(shí)，鈣與水反應(yīng)遠(yuǎn)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，其中一個(gè)原因是生成的Ca(OH)2的溶解度比較小，覆蓋在金屬表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行。(9)堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都很快，但鋰與水反應(yīng)比較慢，這是因?yàn)楫a(chǎn)物L(fēng)iOH溶解度較小，覆蓋在鋰表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，此外鋰的熔點(diǎn)較高，反應(yīng)時(shí)鋰塊不如鈉球與水接觸面大。(10)堿金屬的氫氧化物一般是強(qiáng)堿，受熱不易分解，但LiOH是中強(qiáng)堿，受熱易分解。隨筆：2.混合物計(jì)算常用的方法(1)平均值法(又稱中間值法)【例題5】 已知相對(duì)原子量：Li：6.9，Na：23，K：39，Rb：85，今有某堿金屬R及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)、干燥得固體1

18、6g，試經(jīng)計(jì)算確定是哪一種堿金屬及混合物的組成?！窘馕觥坑贸Ｒ?guī)方法對(duì)可能存在的四種堿金屬作逐一嘗試，逐一淘汰求解，運(yùn)算量大，解題過程繁雜，本處從略。由于堿金屬不確定，可用極限法，根據(jù)平均值求解。設(shè)此堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則16g固體為ROH。假設(shè)10.8g全部是堿金屬R，則：R ROHMr (17+Mr)10.8g 16g Mr=35.3假設(shè)10.8g全部是堿金屬氧化物R2O，則R2O 2ROH(2Mr+16) (2Mr+34)10.8g 16g=10.69由平均值原理：10.6Mr35.3，符合此條件的堿金屬為鈉(23)。設(shè)10.8g混合物中Na和Na2O的質(zhì)量分別為x、y則解得：m(

19、Na)=x=4.6gm(Na2O)=y=6.2g(2)守恒法(如質(zhì)量守恒，原子或離子守恒)【例題6】將55gCO2通入含有60gNaOH的溶液中，充分反應(yīng)后溶液中含有哪些溶質(zhì)，各多少克？【解析】CO2與NaOH反應(yīng)時(shí)，有以下兩種可能：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 80g 44g 60g 33gNaOH+CO2=NaHCO3 40g 44g 60g 66g若按式反應(yīng)，需33 g CO2，若按式反應(yīng)，需66g CO2，故本題兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生了。溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。設(shè)溶液中Na2CO3為x g，NaHCO3為y g。根據(jù)鈉原子守恒得80+440=60根據(jù)碳原子守恒得44

20、+44=35聯(lián)立得拖6有70gNa2O和Na2O2的混合物，將其溶于水，然后將溶液蒸發(fā)所得固體的質(zhì)量為80g，則混合物Na2O和Na2O2分別為多少克？答案：解：設(shè)10g混合物中Na2O，Na2O2分別為xg，y g則有x+y=70根據(jù)鈉元素守恒，有以下關(guān)系式Na2O2NaOHNa2O22NaOH62g 80g 78g 80g xg y g 則x+=80聯(lián)立得x=31y=39即，Na2O：31g，Na2O2：39g。隨筆：拖7有18g CH4、H2的混合氣體完全燃燒以后，將其產(chǎn)物依次通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有足量NaOH的干燥管，測(cè)得濃H2SO4增重54g，NaOH增重44g，則原混合

21、氣體中CH4和H2分別為多少克？(3)極端假設(shè)法答案：解：設(shè)18g混合氣體中，CH4：x g H2：y gCH4+2O2=CO2+2H2O2H2+O2=2H2O16g 44g 36g 4g 36gXg xgxg yg 9yg依題意可知，燃燒產(chǎn)物中含水54g，含CO2：44g，則有解得x=16y=2答：原混合氣體中CH4和H2分別為16g和2g?！纠}7】向100g11.2%的KOH溶液中通入CO2，在低溫下蒸干得固體16.9g，問通入了多少克CO2氣體?！痉治觥?1)假設(shè)生成的全部是正鹽K2CO3xg，則2KOH+CO2=K2CO3+H2O 112 13810011.2%xx=13.8g16.

22、9g，不合題意。(2)設(shè)K2CO3mg KHCO3n gm=6.9g n=10g(3)根據(jù)碳原子守恒，得m(CO2)=()44=6.6g【解析】通入6.6g CO2氣體。拖8將11.1g含有雜質(zhì)的CaCl2溶于水，得澄清溶液，然后加入足量的AgNO3溶液，得到白色沉淀，將沉淀洗滌、過濾、干燥，稱得質(zhì)量為30g，則樣品中混有的雜質(zhì)可能為()A.NaClB.KClC.MgCl2 D.AlCl3典型例題解析【例題8】m g某堿金屬R的單質(zhì)與3.55g Cl2恰好反應(yīng)，生成了(m+3.55)g氯化物，將mg R與O2反應(yīng)，生成的化合物的質(zhì)量可能為()A.(m+6.4)gB.(m+0.8)gC.(m+1

23、.6)gD.(m+3.4)g答案：CD(解析：假設(shè)11g全為CaCl2，則根據(jù)Cl元素守恒有以下關(guān)系CaCl22AgCl 111g 287g11.1g 28.7g即可得到28.7g白色沉淀。即30g28.7g說明：樣品中含有氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比CaCl2大的雜質(zhì))【分析】本題結(jié)合化學(xué)計(jì)算考查堿金屬與O2反應(yīng)的性質(zhì)，由于不知該金屬為何種堿金屬，因此其與O2拖9將61g的Li2O和Na2O的混合物在空氣加強(qiáng)熱，冷卻以后測(cè)得固體質(zhì)量變?yōu)?9g(不考慮與CO2反應(yīng))，則原混合物中Li2O和Na2O的質(zhì)量分別為多少？反應(yīng)產(chǎn)物可能為氧化物、過氧化物或更為復(fù)雜的超氧化物。設(shè)該堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x根據(jù)堿金屬與

24、Cl2反應(yīng)的情況2M+Cl22MCl2x 2(x+35.5)m m+3.55則x=10m若生成氧化物，根據(jù)守恒，則有2M M2O20m 20m+16m 20m+1620mm=m+0.8若生成過氧化物，則有2M M2O220m 20m+32m20m+m=m+1.6若生成超氧化物，則有M MO210m 10m+32m 10m+m=m+3.2答案：解析：Li2O和Na2O在空氣中加熱，Li2O較穩(wěn)定，不與O2反應(yīng)，而Na2O不穩(wěn)定，將繼續(xù)氧化生成Na2O2。設(shè)Na2O的質(zhì)量為x Na2ONa2O2 2m62g 78g 16g x 8g=則x=31(g)所以Li2O的質(zhì)量為(61-31)g=30g。【

25、解析】BC【例題9】當(dāng)金屬銣和另一種堿金屬組成的合金4.6g跟水完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，則另一種堿金屬可能是()A.LiB.NaC.KD.Cs【分析】設(shè)合金的平均相對(duì)原子質(zhì)量為x，則有：2R+2H2O=2ROH+H22x 24.6g 0.2g得x=23銣的相對(duì)原子質(zhì)量大于23，故另一種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于23，只有A項(xiàng)符合。【解析】A【例題10】某混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。隨筆：拖10A、B、C三種白色粉末，其焰色反應(yīng)均為紫色，它們具有下列性質(zhì)：(1)均易溶于水，且A、B的溶液反應(yīng)生成C的溶液。(2)加熱B的粉末時(shí)，生成無(wú)刺激性氣味的氣體D，D能使澄清的石灰水變

26、渾濁，渾濁物為E。(3)加熱A、C時(shí)均不反應(yīng)。(4)少量C溶液通入過量D可以得到B。(5)A溶液和D反應(yīng)，A過量時(shí)生成C，A不足時(shí)生成B把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減?。蛔詈笸ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后，氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下說法正確的是()A.一定含有N2 B.一定含有HCl而不含COC.一定含有CO而不含HClD.HCl和CO至少含有一種答案：A.KOHB.KHCO3C.K2CO3D.CO2E.CaCO3離子方程式：OH-+HCO3-=H2O+CO32-CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H

27、2OCO2-3+CO2+H2O=2HCO3-OH-+CO2=HCO3-2OH-+CO2=CO2-3+H2O解析：切入點(diǎn)為B，加入B物質(zhì)，可產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味使澄清石灰水變渾濁的氣體D，則D為CO2，B為KHCO3，E為CaCO3。在C溶液中通入過量CO2，可生成KHCO3，則C可能為KOH或K2CO3，由A和B反應(yīng)生成C可知A必為KOH，C則是K2CO3?！痉治觥看祟}隱含陷阱的條件是通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化，不少學(xué)生誤認(rèn)為二者均沒有發(fā)生反應(yīng)。實(shí)際上HCl和NaHCO3或CO與CuO都可發(fā)生的反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體體積均不發(fā)生變化：NaHCO3+HClNaCl+CO2

28、+H2O；CuO+CO2-Cu+CO2。因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)生成的氣體都是CO2，故下一步Na2O2的反應(yīng)，使氣體體積減小：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。因?yàn)楹蠴2，混合氣體通過灼熱銅網(wǎng)會(huì)使O2體積減小。最后還有剩余氣體，必然是有化學(xué)惰性的N2?？傊彩强隙ㄓ蠬Cl無(wú)CO或有CO無(wú)HCl都是不全面的。應(yīng)該說一定有N2，HCl和CO至少有一種，不能排除CO和HCl同時(shí)存在的可能性。【解析】AD【例題11】有一包白色粉末，取少量溶于水，用鉑絲蘸取少許溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，若透過藍(lán)色玻璃觀看，則呈淺紫色。稱取少量粉末加熱，沒有氣體產(chǎn)生，但加入稀鹽酸后，則有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，

29、此氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加入稀鹽酸至過量后，再加入硝酸鋇，出現(xiàn)白色沉淀。試問：白色粉末中肯定有哪幾種離子？寫出上述變化的離子方程式。則其化學(xué)式分別是：A，B，C，D，E，用離子方程式表示下列反應(yīng)A+BDEC+DA+DBA+DC拖11堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是()高沸點(diǎn)能溶于水 水溶液能導(dǎo)電低熔點(diǎn) 熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A.B.C.D.答案：A(解析：堿金屬與鹵素所形成的化合物大都是離子化合物，因此具有高沸點(diǎn)、能溶于水、熔融狀態(tài)或水溶液都能導(dǎo)電的性質(zhì))12.(解析：Na與O2在不同條件下反應(yīng)產(chǎn)物不同，常溫下暴露在空氣中生成Na2O，點(diǎn)燃時(shí)，在空氣中燃燒生成Na2O2；Na2O、K

30、O2均能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，故可為特殊情況下的氧氣源)(1)3O2放電2O32Na+O2Na2O24Na+O2暴露空氣中(2)0-1-2(3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(4)22112【分析】焰色反應(yīng)可知粉末中含有K+、Na+。加熱無(wú)氣體放出說明無(wú)HCO3-，加入鹽酸放出無(wú)色無(wú)味氣體能使石灰水變渾濁，說明有CO2-3；在酸性環(huán)境下加入Ba(NO3)2有白色沉淀說明溶液中有SO2-4，所以粉末中含有K+、Na+、CO2-3、SO2-4。【解析】含K+、Na+、CO2-3、SO2-4離子方程式為：CO2-3+2H+CO2+ H2OCa2+2OH-+CO2=CaCO3+ H2OBa2

31、+SO2-4BaSO4隨筆：名題活題創(chuàng)新探究例題分析解答【例題12】(上海高考題)某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水中，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是()A.肯定有KNO3B.肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3C.肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3D.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2【分析】將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，則樣品中一定無(wú)Ba(NO3)2(因?yàn)锽a2+會(huì)與CO2-3作用生成BaCO3沉淀)。然后用極值假設(shè)法分析：如13.8g

32、為純K2CO3，則生成CaCO3沉淀應(yīng)為10g，而現(xiàn)在得沉淀9g，則說明混進(jìn)了不與CaCl2反應(yīng)生成沉淀的雜質(zhì)，或13.8g雜質(zhì)與CaCl2作用生成的沉淀小于9g。雜質(zhì)中KNO3與CaCl2不反應(yīng)，符合題意，而13.8g Na2CO3與CaCl2作用生成沉淀9g。10013.8106拖12(典型例題(1)分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式。(必須注明反應(yīng)條件)O3_Na2O2_Na2O_(2)指出氧元素在下列各物質(zhì)中的化合價(jià)O3_Na2O2_Na2O_(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)人體內(nèi)O2-離子對(duì)健康

33、有害，使人過早衰老，但在催化劑SOP存在下可發(fā)生如下9g不合題意，所以A正確。但分析選項(xiàng)B，可能存在這種情況，即混進(jìn)很多的KNO3，而只混進(jìn)極少量的Na2CO3，這時(shí)也保證13.8g樣品與CaCl2反應(yīng)后生成沉淀9g，所以B也正確。【解析】AB【例題13】(蘇州市檢測(cè)題)如231圖所示裝置測(cè)定某堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。儀器本身連同水及干燥管內(nèi)的圖231無(wú)水氯化鈣的總質(zhì)量為200.0g。現(xiàn)將2.8g某堿金屬單質(zhì)投入水中，立即用帶有干燥管的塞子塞住瓶口，反應(yīng)完畢后，測(cè)得整套儀器的總質(zhì)量為202.4g。該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_，若不用干燥管，測(cè)得的相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量_(填“大”、“小”

34、或“相等”)，理由是_?！痉治觥坑萌芤旱脑隽?m差量法解題2R+2H2O=2ROH+H22m2Ar(R) 2 2Ar(R)-22.8g 202.4y-200g=2.42Ar(R)2.8g=2Ar(R)-22.4gAr(R)=7【解析】7小因從水中逸出H2會(huì)帶走部分水蒸氣，若不用干燥管吸收必然造成溶液增重小于2.4g，使Ar(R)Na+ B.金屬活動(dòng)性KNaC.離子半徑K+Na+ D.原子核吸引最外層電子的能力KNa 答案：AD(Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為，K原子比鈉原子多一個(gè)電子層，K的原子半徑比Na的原子半徑大，原子核對(duì)最外層電子引力，K比Na小，因此K比Na容易失去最外層的電子，表現(xiàn)出

35、K比Na活潑，形成的陽(yáng)離子，K+比Na+穩(wěn)定，氧化性K+Na+)2.堿金屬是活潑金屬，其根本原因是()A.堿金屬在常溫下易被氧化B.堿金屬的密度小，熔沸點(diǎn)低C.堿金屬原子核外最外電子層只有1個(gè)電子，易失去D.堿金屬原子核電荷數(shù)都比較小答案：C(金屬的活潑性強(qiáng)弱，即指失去電子的難易)3.下列有關(guān)堿金屬的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A.鋰跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成Li2OB.碳酸銫加熱易分解成二氧化碳和氧化銫C.鉀、銣跟氧氣反應(yīng)可生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物D.鉀的還原性很強(qiáng)，可從食鹽溶液中置換出鈉單質(zhì)答案：BD(越活潑金屬的化合物越穩(wěn)定，不易分解，銫是極活潑的金屬，其化合物相當(dāng)穩(wěn)定，鉀投入NaCl溶液

36、，鉀與水劇烈反應(yīng))4.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是()A.熱穩(wěn)定性：H2CO3KHCO3K2CO3B.溶解度：H2CO3NaHCO3Na2CO3C.穩(wěn)定性：Na2O2KNaLi答案：CD(多元弱酸及其鹽的穩(wěn)定性，正鹽酸式鹽酸)5.下列物質(zhì)在空氣中因氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是()A.NaB.Na2O2C.Na2OD.NaOH答案：AB(Na被氧氣氧化，生成Na2O，Na2O2與空氣中CO2、H2O蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而Na2O與H2O或CO2反應(yīng)生成NaOH或Na2CO3，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3)6.下列關(guān)于銣的敘述，不正確的是()A.金屬銣投入水中會(huì)發(fā)生爆炸式反應(yīng)B.銣?zhǔn)且环N

37、強(qiáng)還原劑，銣離子很穩(wěn)定C.銣可在空氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物是Rb2OD.高溫下RbOH可分解為氧化銣和水蒸氣答案：CD(銣?zhǔn)呛芑顫姷慕饘?，投入水中劇烈反?yīng)而爆炸，銣的還原性極強(qiáng)，失去電子后生成的Rb+很穩(wěn)定；銣在空氣中燃燒生成的氧化物比Na在空氣中燃燒的產(chǎn)物更復(fù)雜，活潑金屬元素的化合物很穩(wěn)定，不易分解)7.下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是()A.NaOH B.濃H2SO4C.無(wú)水CaCl2 D.Na2CO310H2O答案：D(前三者均能吸水，而Na2CO310H2O易風(fēng)化)8.AD9.B(根據(jù)K元素守恒，甲、乙、丙、丁中均生成相等質(zhì)量的KOH即5.6g KOH，但甲、乙、丙、丁中增加的質(zhì)量不等。

38、2m甲=3.9-mH2，2m乙=mK2O=3.9，2m丙=mK2O2-mO2=3.9115=78-3.98.工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒而得到純堿)，但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐?)A.KHCO3溶解度較大 B.KHCO3溶解度較小C.K2CO3溶解度較大 D.K2CO3溶解度較小答案：8，2m丁=mKOH=3.99.在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中各加入100mL水，然后分別放入含有3.9g鉀元素的金屬鉀、過氧化鉀、超氧化鉀(KO2)和氫氧化鉀，待固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是()A.甲乙丙丁 B.丁

39、乙=丙甲C.甲=丁乙=丙 D.丁甲乙丙答案：9，所以，2m甲2m乙=2m丙2m丁，所以溶液的質(zhì)量m甲m乙=m丙乙=丙丁)10.工業(yè)上制造光電管時(shí)，需要一種物質(zhì)，當(dāng)光照射時(shí)能失去電子，從而使電路接通。這種材料最好選擇()A.鋰 B.銫 C.硅 D.石墨答案：B(容易失去電子的物質(zhì))11.用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)觀察到有黃色火焰，則下列有關(guān)敘述中正確的是()A.只含有Na+ B.一定含Na+，也可能含K+C.既含Na+又含K+ D.可能含Na+或K+中的一種答案：B12.焰色反應(yīng)呈現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是()A.單質(zhì)的性質(zhì) B.化合物的性質(zhì)C.離子的性質(zhì) D.元素的性質(zhì)答案：D13.有

40、一些在空氣中存放過的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知含H2O：6.72%，K2CO3：3.28%，KOH：90%。若將此樣品1g加入到100g HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中，再加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.02%的KOH溶液中和過量的鹽酸，使溶液恰好為中性，最后蒸干溶液，可得到固體的質(zhì)量(不含結(jié)晶水)為_g。答案：745(分析題意可知，最后得到的固體為KCl，K元素來(lái)源雖然復(fù)雜，但Cl元素全來(lái)自鹽酸，根據(jù)氯元素守恒，可得KCl：74.51003.65%36.5=7.45g)14.有一包白色固體粉末，它們是由KHCO3、Na2SO4、CuSO4、KCl和Ba(OH)2中的兩種或多種混合而成，為確定其

41、成分進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：加足量水溶解后，得無(wú)色溶液和少量白色難溶物；進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)火焰呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察時(shí)，火焰呈紫色；濾出難溶物，加足量鹽酸時(shí)，難溶物部分溶解，并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生。則混合物中一定含有_；肯定沒有_；可能含有_。答案：KHCO3，Ba(OH)2，Na2SO4CuSO4KCl15.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：A+QC+XB+QC+YC+Z(適量)D+QC+Z(過量)EED+Z+ QX+YQ氣體X有還原性，氣體Y有氧化性，氣體Z在194.5K時(shí)呈固態(tài)，可用來(lái)作人工降雨，Q常壓下于373K沸騰。試推斷A、B、C、D、E、X、Y、Z、Q各物質(zhì)

42、的分子式(或化學(xué)式)。A_、B_、C_、D_、E_、X_、Y_、Z_、Q_。答案：A：NaB：Na2O2C：NaOHD：Na2CO3E：NaHCO3X：H2Y：O2Z：CO2Q：H2O16.今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl組成的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩下的殘?jiān)鼮?4.5g。取殘?jiān)?.45g放入燒瓶中，緩緩加入20g鹽酸(過量)至氣體全部逸出后稱量，全部溶液凈重25.15g。試計(jì)算原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：解：設(shè)NaHCO3為x g，則2NaHCO32-Na2CO3+CO2+ H2O減少 842g 106g 62g x y (100-84.5)g x=42gy=

43、 g=26.5g又因：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106g 258.5g (z+26.5)g (100-42-10z) +=25.15解之得z=5.3g m(NaCl)=100-42-5.310=5g故w(Na2CO3)= 100%=53%w(NaHCO3)= 100%=42%w(NaCl)= 100%=5%參考答案【一拖二】1.B(鋰在氧氣中燃燒時(shí)的生成物是穩(wěn)定產(chǎn)物氧化鋰，故A項(xiàng)錯(cuò)。鋰的密度比水和煤油的都小，故B項(xiàng)對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)。由堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，鋰的化學(xué)性質(zhì)不如鈉活潑，與水反應(yīng)不發(fā)生燃燒，故C項(xiàng)錯(cuò)誤)2.A(堿金屬?gòu)腖i到Cs，原子電子層數(shù)依次增多，原子半

44、徑依次增大，越來(lái)越容易失去電子形成金屬陽(yáng)離子，形成的離子的氧化性依次減弱，所以Rb+的氧化性極弱，從LiCs密度變化的趨勢(shì)增大，熔點(diǎn)依次降低)3.B(鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟油中，鋰在空氣中燃燒只能生成Li2O，堿金屬?gòu)腖iCs密度的變化趨勢(shì)增大，但鉀的密度比鈉的密度小)4.D(焰色反應(yīng)是某些金屬元素的性質(zhì)，可以是單質(zhì)，也可以是化合物)5.BD(KOH溶液中通入少量CO2生成K2CO3，K2CO3溶液中加入適量鹽酸，有雜質(zhì)KCl生成)6.解：設(shè)10g混合物中Na2O，Na2O2分別為xg，y g則有x+y=70根據(jù)鈉元素守恒，有以下關(guān)系式Na2O2NaOHNa2O22N

45、aOH62g 80g 78g 80g xg 8062xg y g 8078yg 則8062x+8078y=80聯(lián)立得x=31y=39即，Na2O：31g，Na2O2：39g。7.解：設(shè)18g混合氣體中，CH4：x g H2：y gCH4+2O2CO2+2H2O2H2+O22H2O16g 44g 36g 4g 36gxg4416xg3616xgyg9yg依題意可知，燃燒產(chǎn)物中含水54g，含CO2：44g，則有解得x=16y=2答：原混合氣體中CH4和H2分別為16g和2g。8.CD(解析：假設(shè)11g全為CaCl2，則根據(jù)Cl元素守恒有以下關(guān)系CaCl22AgCl 111g 287g11.1g 2

46、8.7g即可得到28.7g白色沉淀。即30g28.7g說明：樣品中含有氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比CaCl2大的雜質(zhì))9.解析：Li2O和Na2O在空氣中加熱，Li2O較穩(wěn)定，不與O2反應(yīng)，而Na2O不穩(wěn)定，將繼續(xù)氧化生成Na2O2。設(shè)Na2O的質(zhì)量為x Na2ONa2O2 2m62g 78g 16g x 8g=則x=31(g)所以Li2O的質(zhì)量為(61-31)g=30g。10.A.KOHB.KHCO3C.K2CO3D.CO2E.CaCO3離子方程式：OH-+HCO3-=H2O+CO32-CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OCO2-3+CO2+H2O=2HCO3-OH-+CO2=HCO3-2OH-

47、+CO2=CO2-3+H2O解析：切入點(diǎn)為B，加入B物質(zhì)，可產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味使澄清石灰水變渾濁的氣體D，則D為CO2，B為KHCO3，E為CaCO3。在C溶液中通入過量CO2，可生成KHCO3，則C可能為KOH或K2CO3，由A和B反應(yīng)生成C可知A必為KOH，C則是K2CO3。11.A(解析：堿金屬與鹵素所形成的化合物大都是離子化合物，因此具有高沸點(diǎn)、能溶于水、熔融狀態(tài)或水溶液都能導(dǎo)電的性質(zhì))12.(解析：Na與O2在不同條件下反應(yīng)產(chǎn)物不同，常溫下暴露在空氣中生成Na2O，點(diǎn)燃時(shí)，在空氣中燃燒生成Na2O2；Na2O、KO2均能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，故可為特殊情況下的氧氣源)(1)3O2放電2O3

48、2Na+O2Na2O24Na+O2暴露空氣中2Na2O(2)0-1-2(3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(4)22112【能力達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1.AD(Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為，K原子比鈉原子多一個(gè)電子層，K的原子半徑比Na的原子半徑大，原子核對(duì)最外層電子引力，K比Na小，因此K比Na容易失去最外層的電子，表現(xiàn)出K比Na活潑，形成的陽(yáng)離子，K+比Na+穩(wěn)定，氧化性K+酸式鹽酸)5.AB(Na被氧氣氧化，生成Na2O，Na2O2與空氣中CO2、H2O蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而Na2O與H2O或CO2反應(yīng)生成NaOH或Na2CO3，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3)6.CD(銣?zhǔn)呛芑顫姷慕饘?，投入?/p>