1、課題 4 金屬制品的防護(hù)一、教學(xué)目的1、了解金屬腐蝕的本質(zhì)及分類，特別是電化學(xué)腐蝕的原理。2、明確金屬防護(hù)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析并解決生活中實(shí)際問題的能力。3、切實(shí)感受金屬及合金在國家建設(shè)及社會(huì)生活中的重要作用，形成愛護(hù)資源，科學(xué)實(shí)用資源的正確思想。二、學(xué)法導(dǎo)引 學(xué)習(xí)本課題時(shí)首先復(fù)習(xí)教科書主題3中的課題1，有關(guān)原電池的知識(shí)是本課題學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，腐蝕的原理可以說是電池探秘的引申和具體應(yīng)用，金屬的防護(hù)是工業(yè)和日常生活經(jīng)常涉及的問題，若深入生活和廠礦企業(yè)進(jìn)行探究，可獲得課堂以外的收獲。三、知識(shí)要點(diǎn)1、游離態(tài)金屬單質(zhì)被 成化合態(tài)的 氧化物或 的過程叫做 。2、金屬腐蝕包括 和 腐蝕，主要是 腐蝕。電化學(xué)腐

2、蝕主要分為 腐蝕和 腐蝕。其中 腐蝕時(shí)主要的。 3、金屬腐蝕的本質(zhì)是 。4、金屬與 直接接觸而被腐蝕的過程，叫化學(xué)腐蝕。5、金屬在有 溶液存在情況下，通過 反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，叫做電化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕形成的條件是： ， 。電化學(xué)腐蝕的特征是： ， 。6、鋼鐵吸氧腐蝕反應(yīng)式，正極為 ，負(fù)極 ，電池反應(yīng)式為 ，生成紅褐色原因是 。7、比較化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件本質(zhì)聯(lián)系8、金屬的防護(hù)方法概括起來分散三類：改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如生產(chǎn) 鋼）； 在金屬表面覆蓋保護(hù)層（如： 、 、 等） 采取電化學(xué)保護(hù)法。9、利用 原理來減少 的方法，叫做電化學(xué)保護(hù)法。用比鐵 的金屬保護(hù) 不被腐蝕

3、的電化學(xué)保護(hù)法叫做“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”。將金屬和一塊不溶性輔助 分別連接到電源的 極和 極上，接通直流電源，使電子流入金屬的方法，叫外加電流的陰極保護(hù)法。四、課堂練習(xí)1鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是： （ ）A.化學(xué)腐蝕 B.析氫腐蝕 C.吸氧腐蝕 D. 摩擦損耗2埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是 ( )A在潮濕疏松的土壤中； B在含鐵元素較多的酸性土壤中；C在干燥致密不透氣的土壤中； D在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤中3、a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d為正極；a、c相連時(shí)，a被腐蝕；

4、b、d相連時(shí)，b極產(chǎn)生氫氣這四種金屬的活動(dòng)性順序（由大到?。┦牵?（ ）Aabcd； Bacdb；Ccabd； Dbdca4、下列敘述不正確的是 （ ）A、金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍 B、鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕C、用鋁質(zhì)鉚釘來接鐵板，鐵板反而易被腐蝕D、金屬被腐蝕的本質(zhì)是M-e-=Mn+而被損耗 5、下列防腐措施中，屬于電化學(xué)保護(hù)法的是 （ ）A、用氧化劑使金屬表面生成一層致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B、在金屬中加入一些鉻或鎳支撐金屬或合金C、在輪船的船殼水線以下部分裝上一鋅錠 D、金屬表面噴漆6、下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是 （ ）A、在輪船的船殼水線以下部分裝有一定量的鋅塊B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用 C、鋁片不用特殊方法保存 D、常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸幾乎不反應(yīng)。7、燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物），試用有關(guān)的電極反應(yīng)式，離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)3的生成（1）負(fù)極_ ；（2）正極_ ；（3）離子方程式_ ；（4