1、第3課時(shí)分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握手性分子的概念并了解其在生命科學(xué)方面的應(yīng)用。2.知道分子的空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系，學(xué)會(huì)判斷簡(jiǎn)單分子的極性情況。一、分子的對(duì)稱性1對(duì)稱分子(1)依據(jù)_的旋轉(zhuǎn)或借助對(duì)稱面的反映能夠復(fù)原的分子。(2)分子的許多性質(zhì)如極性、旋光性及化學(xué)性質(zhì)等都與分子的對(duì)稱性有關(guān)。2手性分子(1)手性：一種分子和它在鏡中的像，就如人的左手和右手，_而不完全相同，即它們不能重疊。(2)手性分子：具有_的分子。手性分子和它的鏡像分子構(gòu)成一對(duì)異構(gòu)體，分別用D和L標(biāo)記。二、分子的極性1極性分子：分子內(nèi)存在正、負(fù)兩極的分子。2非極性分子：分子內(nèi)沒(méi)有正、負(fù)兩極的分子。3分子的極性判

2、斷(1)雙原子分子的極性a相同原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，分子的正、負(fù)電荷重心重合，為_分子。b不同元素原子構(gòu)成的雙原子分子，分子的正、負(fù)電荷重心不重合，為_分子。(2)多原子分子的極性a如果形成分子的所有化學(xué)鍵均為非極性鍵，分子的正、負(fù)電荷重心重合，為_分子。b如果形成分子的化學(xué)鍵為極性鍵，若分子空間構(gòu)型為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則為_分子，如CO2；若分子空間構(gòu)型為非對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則為_分子，如H2O。1下列有機(jī)化合物分子中含有手性碳原子的是()ACH(CH3)3 BCH3CH2OHCCH3CHClCH2CH3 DCH3CHO2下列敘述正確的是()ANH3是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B

3、CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央DCO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央3下列物質(zhì)的分子中，既含有極性鍵，又含有非極性鍵，且屬于非極性分子的是() 4下列說(shuō)法正確的是()A由極性鍵構(gòu)成的分子全都是極性分子B含有非極性鍵的分子一定是非極性分子C極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵D以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，一定是極性分子練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)一分子的對(duì)稱性1下列物質(zhì)的分子中，不具有對(duì)稱性的是()ACH3Cl BCH2Cl2CCH2ClBr 2具有手性碳原子的

4、物質(zhì)往往具有旋光性，存在對(duì)映異構(gòu)體，下列化合物中存在對(duì)映異構(gòu)體的是()AC2H5CH=CHCH(CH3)CH=CHC2H5B2甲基丁烷C甲酸DC6H5CH(CH3)CHO知識(shí)點(diǎn)二分子的極性與鍵的極性3下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是()ACH4Br2 BH2ONH3CCCl4H2S DCO2HCl4實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)BeCl鍵間的夾角為180，由此可判斷BeCl2屬于()A由極性鍵形成的極性分子B由極性鍵形成的非極性分子C由非極性鍵形成的極性分子D由非極性鍵形成的非極性分子練方法技巧推測(cè)ABn型分子是極性分子或非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律5CO2、CH4、BF3都是

5、非極性分子，HF、H2O、NH3都是極性分子，由此推測(cè)ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是()A所有原子在同一平面B分子中每個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等C在ABn中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子DA的相對(duì)原子質(zhì)量小于B6NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵形成的非極性分子。根據(jù)上述事實(shí)可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是()A分子中不能含有氫原子B在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵C在ABn分子中每個(gè)共價(jià)鍵都相同D在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量檢驗(yàn)一些分子是否有極性的方法7用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，根據(jù)圖分析，這兩種液體分子的極性正確

6、的是()AA是極性分子，B是非極性分子BA是非極性分子，B是極性分子CA和B都是極性分子DA和B都是非極性分子練高考真題8(2007天津理綜，9)下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是()AH2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子BHS和HCl均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D1 mol DO中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)9(2008全國(guó)理綜，10)下列敘述中正確的是()ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DCS2、H2O、C2H2都

7、是直線形分子練綜合拓展10下列敘述中正確的是()A離子化合物中不可能存在非極性鍵B非極性分子中不可能既含極性鍵又含非極性鍵C非極性分子中一定含有非極性鍵D不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵11.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X、Y的元素符號(hào)依次為_、_；(2)XZ2與YZ2分子的空間構(gòu)型分別是_和_，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_(寫分子式)，理由是_；(3)Q的元素符號(hào)是_

8、，它屬于第_周期，它的核外電子排布式為_，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_。第3課時(shí)分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)雙基落實(shí)一、1(1)對(duì)稱軸2(1)相似(2)手性二、3(1)a.非極性b極性(2)a.非極性b非極性極性課堂練習(xí)1C連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。觀察所給選項(xiàng)，只有CH3CHClCH2CH3中第二個(gè)碳原子分別連接CH3、H、Cl、CH2CH3四個(gè)不同的原子或基團(tuán)。2C3AA中為非極性鍵，CH為極性鍵，且分子完全對(duì)稱，為非極性分子，B、C、D中的鍵均是不同原子之間的鍵，為極性鍵，沒(méi)有非極性鍵，所以B、C、D均錯(cuò)。4D對(duì)雙原子分子來(lái)說(shuō)，鍵的極性與分子的極性是一致的：以非極性

9、鍵結(jié)合成的雙原子分子都是非極性分子，以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子都是極性分子。多原子分子的極性除了與鍵的極性有關(guān)外，還與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。以極性鍵結(jié)合成的多原子分子，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這決定于分子中各鍵的空間排列。課時(shí)作業(yè)1D當(dāng)一個(gè)碳原子所連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)都不相同時(shí)，這個(gè)碳原子為手性碳原子，具有手性碳原子的分子既沒(méi)有對(duì)稱軸，也沒(méi)有對(duì)稱面，是不對(duì)稱的分子，沒(méi)有對(duì)稱性。2D對(duì)于A物質(zhì)，特別注意的是最中間C原子連接的四個(gè)基團(tuán)分別是：H、CH3、CH=CHC2H5，其中有兩個(gè)CH=CHC2H5，它只連接了3種基團(tuán)；而B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(CH3)CH3，主鏈上2號(hào)

10、碳原子連了一個(gè)H，一個(gè)CH2CH3，兩個(gè)CH3，也是3種基團(tuán)；C項(xiàng)甲酸中只有一個(gè)碳原子，連3種基團(tuán)；只有D物質(zhì)與苯環(huán)相連的碳原子連接了苯基、H、CH3、CHO 4種基團(tuán)，符合題意。3BBr2是非極性鍵結(jié)合成的非極性分子，H2S、HCl、NH3和H2O是極性鍵構(gòu)成的極性分子，CH4、CCl4、CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子4B5CCO2、CH4、BF3中所有電子都參與形成了共價(jià)鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，都是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，而HF、H2O、NH3不是所有電子都參與形成了共價(jià)鍵，都有孤對(duì)電子，都不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)。6B7B帶靜電的玻璃棒會(huì)使極性分子細(xì)流的方向發(fā)生改變。8C本題主要考查原子與分子的組成與結(jié)構(gòu)。H2S、NH3的價(jià)電子總數(shù)皆為8，H2S為V(角)形分子，NH3為三角錐形分子，故二者皆為極性分子，A項(xiàng)正確；不同元素間所形成的共價(jià)鍵皆為極性鍵，顯然HS、HCl均含有18電子，B項(xiàng)正確；CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型，但因