1、第一單元 豐富多彩的化學物質學海導航金屬單質一、物質的分類非金屬單質單質酸堿鹽氧化物氫化物 純凈物有機化合物化合物無機化合物物質混合物二、單質、氧化物酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關系注意：復分解反應的條件：有沉淀、氣體、水生成。金屬與鹽溶液的置換條件：活潑性強的金屬置換活潑性弱的金屬。三、有關物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積等概念1物質的量：物質的量是七個基本物理量之一，其單位是摩爾（mol），符號為n，注意：（1）物質的量度量的對象是微粒集體，微?？梢允欠肿?、原子、離子、電子、中子、質子等。（2）使用物質的量一般用符號標明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩爾作為

2、物質的量的單位，不能用來表示宏觀物體的多少，使用摩爾時必須指明微粒的種類。2阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何微粒集體中所含有的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。用符號NA表示，通常使用近似值6.021023mol-1。3摩爾質量：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。用符號M表示，單位為g/mol。 1mol物質的質量以克為單位，在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。物質的量與質量、摩爾質量的關系為：n=m/M4氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。用符號Vm表示，常用的單位為L/mol。標準狀況下（0、101Kpa），1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，即

3、標況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol四、物質的聚集狀態(tài)及分散系1物質的聚集狀態(tài)：主要有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種。同一物質在不同溫度和壓力下物質的聚集狀態(tài)不同。物質的體積由三個因素決定：微粒數(shù)目、微粒間距、微粒大小。固體、液體的體積主要決定于微粒數(shù)目和微粒大??；而氣體的體積主要決定于微粒數(shù)目、微粒間距。2分散系：一種或幾種物分散到另一種物質中形成的混合物叫分散系。被分散的物質叫分散質，分散其他物質的物質叫分散劑?？煞譃椋喝芤海Ｗ又睆叫∮?0-9m）、濁液（粒子直徑大于10-7m）、膠體（粒子直徑在10-9 10-7m）3膠體：膠體與溶液外觀上沒有區(qū)別，都是均一、穩(wěn)定、透明的分散系。其特性：具

4、有丁達爾效應，利用此特性可鑒別溶液和膠體。有些膠體具有吸附性，可作凈水劑，除去水中不溶性雜質，使水澄清。比如氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體等。例題解析例1. 今有下列三組物質，每組中都有一種物質跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質（寫化學式）和分類依據(jù)（選出的物質與其他物質不同之處）寫在下面相應的表格內。三組物質分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。組別被選出的物質挑選依據(jù)第（1）組第（2）組第（3）組解析：本題中，第（1）組物質可根據(jù)物質在通常狀態(tài)下的聚集狀態(tài)分類，第（2）組物質可根據(jù)物質的性質分成金屬和非金屬兩種類型，第（3）組

5、物質均為非金屬氧化物，可根據(jù)它們在通常狀態(tài)下的聚集狀態(tài)分類。故答案為：第（1）組：S 通常情況下，S是固體，其余均為氣體。第（2）組：Si 只有Si是非金屬單質，其余是金屬單質。第（3）組：P2O5 均為非金屬氧化物，但P2O5為固體，其余的通常情況下為氣體。例2. 同學們吃的零食的包裝袋中經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1） 生石灰屬于哪種類別的物質？（2） 生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學方程式表示）（3） 生石灰還可以跟哪些類別的物質發(fā)生化學反應？列舉兩例，并寫出化學方程式（4） 小紙袋中的物質能否長期持續(xù)地做干燥劑？為什么？（5） 在你所認識

6、的化學物質中，還有哪些可以用作干燥劑？列舉一例。答案：（1）化合物、金屬氧化物、固態(tài)物質等。 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2（3）與酸的反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；與非金屬氧化物反應：CaO + CO2 = CaCO3（4）不能，因為生石灰全部變?yōu)镃a(OH)2后，就不能持續(xù)起到干燥作用。（5）濃硫酸、CaCl2、 P2O5 、堿石灰等 例3. 氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是 （ ）A35Cl原子所含質子數(shù)為18 B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為C3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L D35Cl

7、2氣體的摩爾質量為70 g/mol解析：該題以35Cl為背景，考查了35Cl原子所含質子數(shù)、1H35Cl分子所含中子數(shù)以及35Cl2氣體的摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量等之間的關系，其中1H是所有原子中唯一無中子的原子，“3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L”中設置了狀態(tài)未確定的陷阱。故答案為：B、D例4. 在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質，此時壓強增加了75%。則A單質的一個分子中有_個A原子，AH3分解反應的化學方程式為_。解析：由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強時，p1/p2=N1/N2得反應前后氣體的分子數(shù)之比為1:1.7

8、5=4:7，可理解為反應式左邊氣體和反應式右邊氣體系數(shù)之和比為4:7，再根據(jù)氫原子守恒不妨先將反應式寫為4AH3=A(x)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。答案：4，4AH3=A4+6H2。習題精練1.下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是（ ）A.這種飲料中不含任何化學物質B.這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何微粒C.這種口服液含豐富的氮.磷.鋅等微量元素D.沒有水就沒有生命2.“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋.鋁制的易拉罐.銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）A. 氧化物 B. 鹽 C. 金屬或合金 D. 堿3.下列物質屬于純凈物的是（ ）A.潔凈的

9、空氣 B.食鹽水 C.浮有冰塊的水 D.糖水4.經測定，一瓶氣體中只含有C.H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（）.一種化合物.一種單質和一種化合物的混合物.兩種化合物.兩種單質5.“可燃冰”又稱“天然氣化合物”，它是在海底的高壓.低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可儲藏100200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是（ ）A. “可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B. “可燃冰”是一種比較潔凈的能源C. “可燃冰”提供了水可能變成油的例證D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷6.下列敘述中正確的是（ ）A. 硝酸的摩爾質量63gB. 1mol CO的質量是28gC.

10、2g氫氣所含原子數(shù)目為1molD. 鐵的摩爾質量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質量7.相同質量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（ ）A.CH4 B.N2 C.CO D.O28.下列說法中錯誤的是（ ）A. 物質的聚集狀態(tài)不同主要是構成物質的基本粒子間的距離不同B. 不同分散系其對應分散質的微粒直徑不同C. 1mol O2與1mol O3所含的分子數(shù)目相等D. 1mol氫氣所占體積約為22.4L9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NAB. 18g水含有電子數(shù)為8NAC. 標準狀況下，22.4L氫氣含有氫原子個數(shù)為2NAD.

11、 11.2L氫氣一定含有NA 個氫原子10.能區(qū)分膠體和溶液的方法是( )A. 靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B. 有丁達爾現(xiàn)象的是膠體C. 能透過濾紙的是溶液D. 用肉眼觀察，均勻透明的是溶液11.下列關于Fe(OH)3膠體的制備，正確的操作是 ( )A. 將FeCl3 溶液滴入蒸餾水中即可B. 將FeCl3 溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可C. 將FeCl3 溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可D. 將FeCl3 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可12.（1）1.5molH2SO4的質量是_，其中含有_mol H，含有_g氧元素。（2）9.031023個氨分子含_摩爾氨分子，_摩爾

12、氫原子，_摩爾質子，_個電子。（3）_mol CO2中含有3g碳。標況下，_L CO2中含有0.25mol 氧原子，_mol CO2中含有3.011023個CO2分子，它的質量是_。13. 按下列化學反應基本類型依次填入四個化學方程式，要求后一個反應的反應物必須含有前一個反應的生成物：（1） 分解反應：_。（2） 置換反應：_。（3） 化合反應：_。（4） 復分解反應：_。14. 同溫同壓下,某容器充滿O2重16g，若充滿CO2重22g，現(xiàn)充滿某氣體重44g，則某氣體的摩爾質量為多少？15. 實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若收集到標準狀況下3.36L氧氣,至少需要多少克氯酸鉀?同時生成氯化鉀的物質的量為多少?習題精練答案：1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.BD 7.A 8.D 9.C 10.B 11.C12.（1）147g， 3.0， 96 （2）1.5， 4.5， 15， 9.031024 加熱通電（3）0.25， 2.8， 0.5， 22g13.第一組：2H2O = 2H2 + O2 ，