1、,第三章 復(fù)習(xí)課,課標(biāo)中相應(yīng)要求,1了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，會(huì)判斷常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 2了解電離平衡概念，描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 3會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離方程式。 4了解酸堿電離理論。 5知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系。 6了解溶液的pH、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性之間的關(guān)系。 7了解pH與c(H+ )的定量關(guān)系，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 8初步掌握測(cè)定溶液pH的方法。 9學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線，了解酸堿中和過(guò)程中pH的變化規(guī)律。,知識(shí)點(diǎn)深廣度的建議,10通過(guò)閱讀、查找資料等

2、方法，認(rèn)識(shí)溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。 11認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。 12運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法得出鹽類(lèi)水解規(guī)律，探究影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。 13能運(yùn)用鹽類(lèi)水解的規(guī)律判斷常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性。 14會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。 15能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 16知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能描述沉淀溶解平衡。 17知道溶度積的概念和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，能用溶度積判斷沉淀的產(chǎn)生或溶解。有關(guān)溶度積的計(jì)算不作要求。 18知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（沉淀的生成和分

3、步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）。,化學(xué)平衡理論,1 弱電解質(zhì)的電離 強(qiáng)弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)電離為 可逆電離平衡 電離常數(shù),4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶不溶溶解平衡 應(yīng)用：生成、溶解、轉(zhuǎn)化,2 水的電離和溶液 的酸堿性 水是極弱電解質(zhì) 水(稀溶液)離子積為 常數(shù)稀溶液酸堿性 及表示方法pHpH 應(yīng)用,3 鹽類(lèi)的水解 水的電離平衡 弱電解質(zhì)的生 成鹽類(lèi)水解水 解的應(yīng)用(平衡移動(dòng)),深入,綜合運(yùn)用,本章知識(shí)結(jié)構(gòu),一、電解質(zhì)、非電解質(zhì),本章主要知識(shí)點(diǎn),強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：,二、電離平衡和水解平衡,續(xù)前表：,升溫 ，進(jìn)電離離子濃度增大,升溫，促進(jìn)水解, 越稀越電離，越熱越電離；越稀越水解，越熱越水解。,三、

4、水的電離和溶液的PH值,1、水的電離,水的離子積：,影響因素,KW = c（OH ） c（H+） ( 25時(shí)，KW = 1.0 10 14 ),2、溶液的酸堿性和PH值,水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離。,四、鹽類(lèi)水解,1、實(shí)質(zhì)：,2、規(guī)律：,3、影響因素,誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱具體定。,鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H + 或OH 結(jié)合，從而使 水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過(guò)程。,五、酸堿中和滴定,1、原理：,2、主要儀器：,對(duì)于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應(yīng)：,3、操作步驟：,洗滌 檢漏 蒸餾水洗 溶液潤(rùn)洗 裝液 排氣泡 調(diào)整液面 并記錄 放出待測(cè)液 加入指示劑 滴定 記錄 計(jì)

5、算。,( 酸、堿 )滴定管、錐形瓶、滴定管夾,中和滴定實(shí)驗(yàn)中的誤差因素分析,一、儀器潤(rùn)洗不當(dāng) 盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗； 盛待測(cè)液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗； 錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗；,二、讀數(shù)方法有誤 滴定前仰視，滴定后俯視； 滴定前俯視，滴定后仰視； 天平或量筒的使用讀數(shù)方法錯(cuò)誤；,三、操作出現(xiàn)問(wèn)題 盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏夜； 盛待測(cè)液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無(wú)氣泡（或前無(wú)后有）； 振蕩錐形瓶時(shí)，不小心有待測(cè)液濺出； 滴定過(guò)程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外； 快速滴定后立即讀數(shù)；,四、指示劑選擇欠妥 用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑用：甲基橙 用強(qiáng)堿滴定弱酸

6、，指示劑選用：酚酞 （強(qiáng)酸滴定弱堿，必選甲基橙；強(qiáng)堿滴定弱酸，必選酚酞；兩強(qiáng)滴定，原則 上甲基橙和酚酞皆可選用；但還有區(qū)別。）,五、終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液未滴下；2.終點(diǎn)判斷 遲或早。 六、樣品中含有雜質(zhì) 用鹽酸滴定含 Na2O 的 NaOH 樣品； 用含 Na2CO3 的 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸；,七、指示劑的變色范圍,六、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí)，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡，稱(chēng)為沉淀溶解平衡。溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。 （2）特征：逆、等

7、、動(dòng)、定、變 （3）影響因素： 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì),a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。 b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。 c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。,外因：,a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。 b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。 c.同離子效應(yīng)：在電解質(zhì)A的飽和溶液中，加 入含有相同離 子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，的溶解平衡會(huì)被抑制。,2.溶度積和溶度積規(guī)則:,(1)、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度 冪之乘積為一常數(shù).,3、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用:,(2)、表達(dá)式：（MmAn的飽和溶液） Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n,(3)

8、、溶度積規(guī)則:離子積Qc=c(Mn+)m c(Am-)n Qc Ksp,溶液處于過(guò)飽和溶液狀態(tài),生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液. Qc Ksp,溶液未達(dá)飽和,沉淀發(fā)生溶解.,(1)、沉淀的生成：反應(yīng)生成沉淀使溶液中某些離子濃度變得更小。,(2)、沉淀的溶解：,(3)、沉淀的轉(zhuǎn)化：,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。,這類(lèi)反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)：,難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于110-5mol/L時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。,沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移 動(dòng),重難點(diǎn)知識(shí)透析,1、

9、 已知NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)嗎？,解析：NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水化合后，生成的化合物電離出陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電，但NH3、SO3、NO2、P2O5等本身并不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以它們屬于非電解質(zhì)。,2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系？,影響溶液導(dǎo)電能力的因素: 自由移動(dòng)離子濃度的大小。(主要決定因素) 溫度一定,離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng). 溫度：溫度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(與金屬導(dǎo)電相反) 離子電荷數(shù)：電荷數(shù)越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 由此可知：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。 如：較濃醋酸

10、的導(dǎo)電能力可比極稀HCl溶液強(qiáng)。 CaCO3雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶于水所得溶液極稀，導(dǎo)電能力極差.,3.有關(guān)PH值的計(jì)算:,PH值的計(jì)算一 直接求酸和堿的PH,PH= -lgc(H+) POH= -lgc(OH-) 常溫下：PH+POH=14,PH值的計(jì)算二酸和堿的稀釋,pH值計(jì)算三 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合,pH值計(jì)算四 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合,關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！,注意：無(wú)限稀釋為中性！,關(guān)鍵：抓住氫氧根離子濃度進(jìn)行計(jì)算！,解答關(guān)鍵： 抓住溶液的主體主導(dǎo)因素 當(dāng)稀釋時(shí)引起溶液的酸堿性發(fā)生“改變”時(shí)，需考慮水的電離,4、溶液中粒子濃度大小的比較,多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如H3PO4溶液中，c (H)

11、 c (H2PO4-) c (HPO4 2-) c (PO4 3-)。 多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中， c (Na) c (CO3 2-) c (OH) c (HCO3 -)。 不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 , c (NH4+)由大到小的順序是 混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。其方法思路是：首先確定溶液中電解質(zhì)的種類(lèi)然后再分析電解質(zhì)電離程度和鹽類(lèi)水解程度的大小。當(dāng)遇到弱酸與其強(qiáng)堿鹽共存時(shí)，或者多元弱酸酸式鹽(H

12、2PO4- 、 HCO3 -)，要注意考慮電離與水解程度的相對(duì)大小。,5、溶液中的守恒關(guān)系,、電荷守恒規(guī)律： 電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。如NaHCO3溶液中存在著Na、H、 HCO3 -、 CO3 2- 、OH，但存在如下關(guān)系: c (Na) c (H) = c (HCO3 -) c (OH) 2c (CO3 2-),、物料守恒規(guī)律： 電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類(lèi)增多了，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的，如Na2S溶液中，S2能水解，故S元素以S2、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系： c (Na) = 2c (S2) c (HS-) c (H2S),、質(zhì)子守恒規(guī)律： 任何溶液中，由水電離產(chǎn)生的c (H)=c (OH) 在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解，結(jié)