1、物質(zhì)的量濃度（1）,化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用,質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）：溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比,。,濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成。,如何定量地表示溶液的濃稀程度呢？,“如何配制100g 生理鹽水？”,【討論】,配制100g生理鹽水的實驗步驟,“如何用0.2molNaCl固體，配制0.1LNaCl溶液？ ”,【探究型問題研討】,11.7g NaCl + 100mL水；,11.7g NaCl + 88.3mL水；,11.7g NaCl 加水至0.1L。,可能方案：,“ 0.2molNaCl固體怎么?。俊?“0.1LNaCl溶液體積怎

2、么定？”,【思考】,方案 “11.7g NaCl 加水至0.1L”。利用哪些儀器配制？Zxx.k,選擇儀器的可能意見：,用配制生理鹽水的儀器來完成；,在量筒中加水至0.1L ；,上述兩種方案中的用于定溶液 體積的燒杯、量筒均不行，應(yīng) 更換儀器,新儀器,容量瓶,容量瓶只是在一定溫度下進(jìn)行特定體積溶液配制的儀器。,容量瓶,常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL,【對比概念 挖掘?qū)嵸|(zhì)】,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，主要定的是哪個物理量？,溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的體積,用0.2molNaCl固體，配制0.1LNaCl溶液，主要定的又是哪個物理量？,定義：,表示單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的

3、量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。,CB=,單位：,nB: mol,V: L,CB: mol/L,1、物質(zhì)的量濃度,溶液的體積,項目名稱 檢查結(jié)果 參考值 單位 鉀 3.91 3.505.50 mmol/L 甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L 低密度蛋白質(zhì) 2.96 1.454.00 mmol/L 直接膽紅素 1.9 06.0 mol/L 尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L 尿酸 361 140446 mol/L 葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L 果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L 總膽固醇 4.93 3.106.00 mmol/L 高密度脂

4、蛋白膽固醇 1.52 1.003.00 mmol/L,宜昌市中心醫(yī)院體檢檔案,生化,檢查時間:2011-10-26 10:05 檢查醫(yī)生:董波,練習(xí),1.判斷題,（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，則c=1mol/L ; ( ) （2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L; ( ) （3）若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；( ),x,x,溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會發(fā)生變化。,溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不是溶質(zhì)的質(zhì)量。,溶液是均一的，對

5、于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不論取用它的體積多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的。但是在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。,mol,g,L,g,體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同溶液中，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)質(zhì)量不同。,質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同,W=m質(zhì)/m液 100%,思考,同體積、同物質(zhì)的量濃度溶液中所含溶質(zhì)的微粒個數(shù)一定相同嗎？,溶液中溶質(zhì)微粒存在形式,溶質(zhì)是非電解質(zhì)時，溶質(zhì)在溶液中以分子形式存在,溶質(zhì)是強酸、強堿或可溶性鹽等強電解質(zhì)，溶液中溶質(zhì)是以離子形式存在。,溶質(zhì)是弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)，溶液中溶質(zhì)是以分子、離子形式,如

6、：VL amol/L 蔗糖含 個蔗糖分子。,Va NA,MgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2+ 2Cl- 1mol,公式：離子物質(zhì)的量=溶質(zhì)物質(zhì)的量溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個數(shù),1mol,2mol,HCl =H+ +Cl- H2SO4 =2H+ +SO42- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH =Na+ + OH- NaCl =Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ + SO42-,1L 1mol/L下列溶液中，所含溶質(zhì)微粒數(shù)目分別是多少?,0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 濃度為 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比 ( ) A.52 B.

7、31 C.152 D.13 【解析】選C。兩溶液中Cl-的數(shù)目之比為： (0.5 L1 mol/L3)(0.2 L1 mol/L1)=152，選C。,如:1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2+ 2Cl- 1mol/L,公式：離子濃度=溶質(zhì)濃度溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個數(shù),1mol/L,2mol/L,溶液中的微粒濃度與溶液的體積無關(guān),離子濃度之比等于溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個數(shù)之比,定組成規(guī)律,例.下列溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度 最大的是： A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D

8、、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液,B,三：溶液中的微粒濃度,某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五種離子，已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 、c(Al3+)= mol/L,電荷守恒規(guī)律:溶液是顯中性的，陽離子所帶 的正電荷總數(shù)=陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù),0.1mol/L,1、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C

9、、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液,D,2 、 VL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為：,物質(zhì)的量濃度（2）,化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用,練習(xí) 下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,填空題,（1）0.2mol/L的H2SO4的含義是_; （2）將1L NaOH溶液中

10、含有40g NaOH，其物質(zhì)的量濃度為_; （3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物質(zhì)的量濃度為_; （4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_, c(SO42-)=_; （5）已知c(Cl-)=1mol/L ,則c(CaCl2)=_。,課堂練習(xí)： 1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？ 2在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 31mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？ 4、8克NaCl可配制成0.2mol/L NaCl溶液多少毫升？,5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況

11、下，11.2LNH3溶于水， 配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？,5 、用1 L的水吸收560 L的氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得氨水密度是 0.90 g/cm3。求： （1）560 L氨氣的物質(zhì)的量。 （2）用水吸收氨氣后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。,6 、配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液需要 Na2CO310H2O多少克？,2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 思路一: 溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）溶液的體積（mL）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶液的體積（L）溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）,(g/ cm3) 1000 cm3 = C(

12、mol/L) 1LM(g/mol),思路二,首先假設(shè)溶液體積是1L,則:,例：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計算該濃硝酸中 HNO3的物質(zhì)的量濃度。,C(HNO3) = 22.4mol/L,例：2mol/LNaOH溶液（= 1.08g/cm3） 的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,NaOH(aq) = 7.4%,3、物質(zhì)的量濃度與溶解度的關(guān)系,4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算 結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變或溶質(zhì)的質(zhì)量不變.,使用該公式時，有時體積單位只要前后一致，不一定要全部轉(zhuǎn)換為升。,公式： C濃 V濃 = C稀 V稀,、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342

13、克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？ 解: 由于稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變可得 C(蔗糖)稀 V稀 M(蔗糖)= (蔗糖) m(蔗糖) 即 C(蔗糖)稀1L 342g/mol= 20% 342g 所以 C(蔗糖)稀=0.2mol/L,、將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？ 解: C濃 V濃 = C稀 V稀 0.5mol/L V稀= 2 mol/L 10 ml10-3 V稀=0.04L=40ml 答:其體積為40ml.,、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: (g/ cm3) 1

14、000 cm3 = C(mol/L) 1LM(g/mol) 1.836g/mL 1000 cm3 98% CH2SO4(aq) 1Lg/mol CH2SO4(aq) 18.36molL C濃 V濃 = C稀 V稀 1 mol/L 500mL 10-3= 18.36molL V濃 V濃0.027L=27ml,5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）,例2mol/L的鹽酸溶液300L和4 mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 解: 2mol/L 300L+ 4 mol/L 100L= CHCl(aq) 400L CHCl(aq)=2.5mol/L 例2 mol/L的鹽酸200L和4 mol/