1、,課題2 原子的構(gòu)成,分子是_最小微粒之一；原子是_最小微粒；在化學(xué)變化中，_可以再分，_不能再分。,檢查自主學(xué)習(xí)：,原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？ 如果用其它方法或在其它變化中能不能再分呢？ 若能，它又可以分為哪幾部分？,引入,原子是化學(xué)變化中的最小粒子。,原子在化學(xué)變化中，不能再分。,一、原子的構(gòu)成,原子,小結(jié)1,(一個(gè)原子只有一個(gè)原子核),每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷,不帶電,核外電子占 據(jù) 原 子 的 絕 大 部 分體積.,1、,閱讀P53有關(guān)內(nèi)容結(jié)合下圖進(jìn)行小結(jié),2、原子構(gòu)成的規(guī)律：,、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) (原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)),、原

2、子不顯電性。,、原子中不一定含有中子。 、不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。,原子體積很小,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子核：位于原子中心、體積很小、質(zhì)量很大 核外電子：占 據(jù) 原 子 的 絕 大 部 分體積.在核外很大的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng),電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,二、核外電子的排布,1、核外電子是分層排

3、布的,人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子 最少的有1層,最多的有7層.,2、核外電子排布特點(diǎn)：,（2）、各層最多能容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；,（3）、最外層不超過8個(gè)(若第一層是最外 層則不超過 2個(gè))；,（1）、先排內(nèi)層，再排外層；,第1層,第2層,第3層 （也叫最外層）,15,+,2,8,5,3、原子結(jié)構(gòu)示意圖,氦（He）,氖（Ne）,氬（Ar）,鎂（Mg）,鋁（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,+18,2,鈉（Na）,1,都為 8 （氦為2）,不易 得失,穩(wěn)定,一般 少于4,易失去,不穩(wěn)定,不少于4,易得到,不穩(wěn)定,4、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。,原子最外層電子數(shù)決定元素的

4、化學(xué)性質(zhì),+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17,不帶電,不帶電,Na,Cl,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-

5、,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,我穩(wěn)定了,我也穩(wěn)定了,謝謝!,鈉離子,氯離子,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,11,10,17,18,帶一個(gè)單位正電荷,帶一個(gè)單位負(fù)電荷,Na+,Cl-,NaCl,靜電作用形成化合物,三、離子的形成,1、離子,帶電的原子（或原子團(tuán)）,2、離子分類,陰離子 陽離子,（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,4、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：,原子,陰離子,陽離子,失電子,得電子,失電子,得電子,（2）聯(lián)系：,（1）區(qū)別:,a、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué) 性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。,b、電性不同：原子不帶電，離子帶電。,說明:

6、由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫使用不方便,所以采用相對(duì)原子質(zhì)量, kg,1.定 義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12（約1.6610-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子 的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。,四、相對(duì)原子質(zhì)量,2.定義式: 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg) Ar = 一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量 (kg) 1/12,注意：a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是 實(shí)際質(zhì)量. b.國際單位制為1.,構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,？從上表你能得出哪些結(jié)論？,B幻燈片 15,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,小結(jié)2,原子質(zhì)量原子核質(zhì)量=質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量,3、,找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量

7、的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系,4、規(guī)律:近似相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),練習(xí)2：填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,1.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是( ) A質(zhì)子數(shù) B最外層電子數(shù) C中子數(shù) D原子量 2.同種元素的原子和離子一定具有相同的( ) A核電荷數(shù) B電子層數(shù) C最外層電子數(shù) D帶電量 3.某元素原子核外有3個(gè)電子層,最外層上有1個(gè)電 子,該元素的核電荷數(shù) 為( ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是( ) 它們都帶有電荷 它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 它 們核外電子排布相同 它們屬于不同種元素 A B C D,5、對(duì)結(jié)構(gòu)示意圖為 和 的 兩種微粒,有下列說法 屬于同一元素 都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 核外電子排布相同都不帶電荷 其中說法正確的是( ) A 、 B、 C、 D、,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,BBBBBB,金剛石,碳原子,BBB幻燈片 2,水,水分子,原子的大小,原子是非常小的微粒。 如氧原子的直徑為1.4810