1、化學(xué)平衡課前預(yù)習(xí)學(xué)案預(yù)習(xí)目標(biāo)：1可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)2化學(xué)平衡的概念二、預(yù)習(xí)內(nèi)容一.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1正反應(yīng)：_，逆反應(yīng)：_2可逆反應(yīng)：_下，既能向_又能向_方向進(jìn)行。3可逆反應(yīng)的特征：“兩同”是指_二.化學(xué)平衡化學(xué)平衡：在一定條件下的_反應(yīng)里，_和_相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度_的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。它的建立與反應(yīng)途徑_，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的前提：_.實(shí)質(zhì)：_標(biāo)志：_三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。2了解化學(xué)平衡標(biāo)志。3了解

2、化學(xué)平衡的影響因素。二、重點(diǎn)和難點(diǎn)1重點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；2難點(diǎn)：是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷和化學(xué)平衡的影響因素。三、學(xué)習(xí)過程（一）可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1正反應(yīng)： ，逆反應(yīng)： 2可逆反應(yīng)： 下，既能向 又能向 方向進(jìn)行。3可逆反應(yīng)的特征：“兩同”是指 。注意：可逆反應(yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠(yuǎn)不可能達(dá)到100%，也就是反應(yīng)一旦開始，那么，就不可能只存在反應(yīng)物，或只存在生成物。（二）化學(xué)平衡化學(xué)平衡：在一定條件下的 反應(yīng)里， 和 相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度 的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。它的建立與反應(yīng)途徑 ，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的前提： 實(shí)質(zhì)： 標(biāo)志： 。練

3、習(xí)：在密閉容器中充入SO2和由18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，18O存在于（ ）A、只存在于氧氣中 B、只存在于和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。練習(xí)：在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯(cuò)誤的是( ) A、開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。 B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。 C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。 D、在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。（三）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： 1“逆”：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必

4、小于 2“動(dòng)”：即化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。3“等”：是指 ，必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。4“定”：由于，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 。5“變”：外界條件改變導(dǎo)致 ，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動(dòng)直至建立新平衡。（四）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標(biāo)志可以通過化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來進(jìn)行衡量1V正=V逆，它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志。正、逆反應(yīng)速率相等是針對(duì)反應(yīng)體系中的 。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的濃度保持不變，說明可逆反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 2反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，

5、是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個(gè)主要標(biāo)志。如果反應(yīng)混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)（對(duì)氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。3 從其它角度也可以判斷某可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但要具體問題具體分析。例如對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，可以通過以下幾種情況來判斷：當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)恒溫恒容時(shí)，體系的總壓強(qiáng)有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，體系的總體積不發(fā)生變化都可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)?；旌蠚怏w的平均含量不發(fā)生變化，也可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài).對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量

6、，總壓強(qiáng)，總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化，不能確定反應(yīng)是否中達(dá)到平衡狀態(tài).（五）影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)平衡移動(dòng)研究的對(duì)象： 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡是有條件的 平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時(shí)，原來的平衡被破壞，進(jìn)而在新的條件下 平衡，這個(gè)原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)化過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響試驗(yàn)探究【2-5】：在其他條件不變的情況下，觀察實(shí)驗(yàn)討論總結(jié)。增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向 移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向 移動(dòng)。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。練習(xí)FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2+2

7、H2O Fe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是（ ）(A) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (B) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(C) 溶液由淺綠色變成黃色 (D) 溶液由淺變深思考：由FeCl2改為Fe（NO3）2,將發(fā)生什么變化呢？ 2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)?！咎骄俊扛鶕?jù)表中所給數(shù)據(jù)討論分析對(duì)于3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 在反應(yīng)中1體積的N2與3體積的H2反應(yīng)生成2體積的NH3，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，反應(yīng)后氣體總體積減少了。下表列入的是450時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。壓強(qiáng)/

8、MPH3/%2.09.216.435.553.669.4由上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以算出：對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著 方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著 移動(dòng)。對(duì)于有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都 使化學(xué)平衡移動(dòng)。注意：固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體 ，改變壓強(qiáng) 使化學(xué)平衡移動(dòng)。練習(xí) 在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng) 3H2+N2 2NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡

9、不發(fā)生移動(dòng)的是（ ）A .恒溫恒壓充入氨氣B. 恒溫恒壓充入氮?dú)釩 .恒溫恒容充入氦氣D .恒溫恒壓充入氦氣3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響。觀察實(shí)驗(yàn)27根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論，回答下列問題： NO2為 色氣體，N2O4為 色氣體600400200壓強(qiáng) 對(duì)于反應(yīng)2 NO2(g) N2O4(g) H=56.9KJ/mol，升高溫度，混合氣體的顏色 ，降低溫度，混合氣體顏色 。 升高溫度，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)降低溫度，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng) C%練習(xí)：可逆反應(yīng)2A+B 2C， 在不同壓強(qiáng)及溫度下達(dá)成平衡時(shí)，c的百分含量情況如圖所示。

10、回答(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)，逆反應(yīng)是氣體體積 的反應(yīng)。(2)若c是氣態(tài)，則A為 態(tài)，B為 態(tài)。(3)若B為固態(tài)，則A為 態(tài)，c為 。根據(jù)以上分析總結(jié)化學(xué)反應(yīng)移動(dòng)的特點(diǎn)即化學(xué)平衡原理：濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)的原理，也叫勒夏特列原理： 。4.催化劑能夠 程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑 移動(dòng)，但是可以 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。（六）當(dāng)堂檢測：1化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（ ）。A可逆反應(yīng) B任何反應(yīng) C部分反應(yīng) D氣體反應(yīng)2在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（ ）。 A正=逆 0時(shí)的狀態(tài) B NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)C

11、c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)D體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)3下列哪個(gè)說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）。A1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成B1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂C1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂D1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵形成4某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是（ ）A恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深B恒壓，充入HI（g），開始時(shí)正反應(yīng)速率減小，C恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小D恒容，充入H2，I2（g）的體積分

12、數(shù)降低課后練習(xí)與提高1在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2- ，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動(dòng)的是（ ）ANaOH溶液 B硫酸溶液 CNaNO2溶液 DNaHSO4溶液2在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng) 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（ ） A1 B2 C3 D4根據(jù)以下敘述回答和題。把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(

13、g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01molL-1min-1，則3上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是（ ）A1 B2 C3 D44上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已作用去的Y值占原來量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ ）A20% B25% C33% D50%51molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）+aY（g）bZ（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是( )Aa=1，b=1Ba=2，b=1Ca=2，b=2Da=3，b=26

14、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）A在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大B加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D500左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)7往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g) B(g)+xC(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a%，下列關(guān)系正確的是（ ）A若x=1，則pa B若x=2，則pp+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。Bm+np+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。Dm+nc+d，在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率_若a+b=c+d，在

15、反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率_若a+b p+q Q p+q Q 0四.等效平衡及其分類： 1.等效平衡原理：在相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始都可以建立同一平衡狀態(tài)，也就是等效平衡，還可以從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物也有生成物）開始，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)，因而，同一可逆反應(yīng)，從不同狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度，濃度，壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡。2.等效平衡規(guī)律：等效平衡的廣泛定義：只因投料情況的不同，達(dá)到平衡后，各組分的物質(zhì)的量（或能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量）分?jǐn)?shù)相等

16、的平衡狀態(tài)，互為等效平衡狀態(tài)。在定溫，定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡在定溫，定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡在定溫，定壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效. 簡言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效

17、平衡【當(dāng)堂練習(xí)】：1.x、y、z都是氣體，反應(yīng)前x、y的物質(zhì)的量之比是1:2，在一定條件下可逆反應(yīng)x+2y2z達(dá)到平衡時(shí)，測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率（ ） A.80 B.20 C.40 D.60 2已知在450時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K為50，由此推斷出在450時(shí)，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為( ) A、50 B、0.02 C100 D無法確定3.在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣) 3C(氣)+D(氣)，達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為W mol/l若維持容器體積和溫度

18、不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是( )A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD C.3molC+1molB+1molB D.3molC+1molD4 下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對(duì)應(yīng)2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（ ）ppttA B C D【自我檢測】1.在一個(gè)固定容積的密閉中，加入mmolA、nmolB，發(fā)生如下反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣) PC(氣)。平衡時(shí)，C的濃度為WmolL。若容器的容積和溫度不變，起始時(shí)加入amolA、

19、bmolB、cmolC，使平衡后C的濃度仍為WmolL，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是( ) A.a:b:c=m:n:p B.a:b=m:n ap/m+c=p C.mc/p+a=m,nc/p+b=n D.a=m/3，b=n/3，c=2p/3 2.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+2B(氣) xC(氣)+yD(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m。若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m，則x、y的值分別為( ) A.x=3 y=l B.x=4 y=1 C.x=5

20、y=1 D.x=2 y=33. 1molA氣體和nmol B氣體，按下式反應(yīng)生成氣體C：A(g)+nB(g)mC(g)，一段時(shí)間后測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)前氣體的密度在同溫同壓下是反應(yīng)后3/4，則n和m的數(shù)值可能是 ( )An=1，m=1 Bn=2，m=2 Cn=3，m=2 Dn=2，m=34 T時(shí)，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的是( )A在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B在達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體

21、，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C保持其他條件不變，若反應(yīng)開始時(shí)A、B、C的濃度分別為0.4mo1L-1、0.5 mo1L-1和0.2 mo1L1，則達(dá)到平衡后，C的濃度大于0.4 mo1L-1D保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大5(12分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升

22、高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將_。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。6向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣），平衡時(shí)混合氣共7mol。令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變則：若a0，b0，則c_。若a0.7，b2.1，則：Ic_。這時(shí)反應(yīng)向_進(jìn)行。7、.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2(g)CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_。（2）該反應(yīng)為_反應(yīng)（選填吸熱、