1、課題3 制取氧氣,教學目標,1知識與技能:了解實驗室制取氧氣的反應原 理，理解催化劑和分解反應等概念，培養(yǎng)學生的實驗技能；2過程與方法:通過探究氧氣的制法，讓學生初 步學習實驗探究方法和運用比較學習法；3情感與價值:激發(fā)學生學習化學的興趣和探究的欲望，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識,思考1：我們知道氧氣有許多用途，那么我們?nèi)绾沃迫⊙鯕饽兀?一、實驗室制取氧氣,實驗原理及裝置：,過氧化氫溶液 H2O2 （無色）,高錳酸鉀 KMnO4 （暗紫色）,氯酸鉀KClO3 （白色）,二氧化錳 MnO2 （黑色）,常用藥品及其顏色,探究：用高錳酸鉀制氧氣,高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣,加熱,KMnO4 K2

2、MnO4 + MnO2 + O2,加熱,文字表達式,符號表達式,為什么呢？,防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管,連接裝置，檢查裝置氣密性。,連接裝置（從左到右，自下而上）,檢查氣密性的方法：先將導管一端伸入水中，然后用手緊握試管，觀察導管口有沒有氣泡冒出或冷卻后導管內(nèi)能否形成一段水柱。,收集裝置（根據(jù)氣體的溶解性和密度）,排水法 不易溶于水的氣體且不與水反應,向上排空氣法 氣體密度比空氣大,向下排空氣法 氣體密度比空氣小,1.排水法收集的氣體純凈但不干燥,2.排空氣法收集的氣體干燥但不純凈,3.排空氣法收集導管插入瓶底：,利于把空氣排凈,向上排空氣法收集,收集氧氣應該用什么方法？,排水法收集,氧氣

3、不易溶于水,氧氣密度比空氣大,根據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置,如何檢驗收集到的是氧氣？,將一支帶火星的木條伸進集氣瓶內(nèi)，若木條復燃，證明是氧氣。,將一支帶火星的木條伸到集氣瓶口，若木條復燃，證明已集滿。,用向上排空氣法收集氧氣，如何驗滿？,請看演示實驗,真的好激動,操作步驟,1 、查(裝置氣密性) 2 、裝(裝藥品在試管中，塞緊單孔塞) 3 、定(固定試管在鐵架臺上) 4 、點(酒精燈加熱藥品) 5 、收(收集氣體) 6 、離(導管出水槽) 7 、熄(滅酒精燈),步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？ 現(xiàn) 象：帶火星的木條不能復燃， 結(jié) 論：常溫下過氧化

4、氫溶液 分解很慢,放出氧氣少。,探究：過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣,步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn) 象：帶火星的木條復燃了 結(jié) 論：常溫下二氧化錳（MnO2）加速了過氧化氫溶液的分解,放出的氧氣使帶火星的木條復燃。,步驟三：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn) 象：帶火星的木條復燃了 結(jié) 論：二氧化錳（MnO2）仍然在起作用使過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣。,催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑的特點,一 變：化學反應速率變

5、二不變：質(zhì)量不變、化學性質(zhì)不變,過氧化氫 水 + 氧氣,二氧化錳,H2O2 H2O + O2,MnO2,文字表達式：,符號表達式：,氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣,二氧化錳 加熱,KClO3 KCl + O2,MnO2 加熱,文字表達式,符號表達式,探究：加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）制取氧氣,討論：,過氧化氫制氧氣和氯酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置能否相同？,1、藥品平鋪在試管底部,3、導管伸入試管不能太長,實驗中應該注意哪些事項？,2、鐵夾夾在離試管口1/3處,原因：不利于氣體的排出,（使藥品受熱均勻）,4、試管口略向下傾斜,5、用酒精燈的外焰先均勻預熱,再集中在有藥品的部位集中加熱,6、

6、等有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時再收集,原因：防止冷凝水倒流至試管底部,炸裂試管,原因：剛加熱時產(chǎn)生的氣泡中混有空氣,這時的氣體不純,7、實驗完畢,先撤導管,后移酒精燈,8、收集滿的氧氣,應正放在桌面上，并用玻璃片蓋上,原因：防止試管冷卻后,水槽內(nèi)的水沿導管上升,進入試管,使試管炸裂,原因：氧氣密度比空氣略大,過氧化氫 水 + 氧氣,二氧化錳,氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣,二氧化錳 加熱,高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣,加熱,由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。“一變多” A = B + C + ,分解反應：,硫,氧氣,二氧化硫,點燃,鐵 氧氣 四氧化三鐵,點燃,氧化汞 汞 + 氧氣,加熱

7、,下列反應屬于分解反應的是（ ）,石蠟 + 氧氣 二氧化碳 + 水,小試牛刀,A,B,C,C,A_B_ C_D_ E_F_,試管,鐵架臺,酒精燈,導管,集氣瓶,水槽,練 習1,2、在化學反應中，催化劑（ ） A.質(zhì)量減少 B.在化學反應后化學性質(zhì)發(fā)生了變化 C.質(zhì)量增加 D.能改變化學反應的速率,D,3、下圖是實驗室用高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝置圖，指出其中的五處錯誤,工業(yè)方法制氧氣 分離液態(tài)空氣方法,原理：利用液態(tài)空氣的沸點不同， 屬于物理變化。,隨堂檢測 1工業(yè)上制取大量氧氣的方法是 （ ） （A）加熱氯酸鉀 （B）加熱高錳酸鉀 （C）分離液態(tài)空氣 （D）加熱二氧化錳 2催化劑在化學反應中

8、所起的作用是（ ） （A）加快化學反應速率 （B）使生成物質(zhì)量增加 （C）改變化學反應速率 （D）減慢化學反應速率,實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下傾斜 （D）略向上傾斜 實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（ ） （A）加熱固體藥品前 （B）與加熱固體藥品同時 （C）開始有氣泡放出時 （D）氣泡連續(xù)并均勻放出時,5.某同學設(shè)計了4種制氧氣的方案：用氯酸鉀和二氧化錳共熱；使高錳酸鉀受熱； 用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱；使二氧化錳受熱.判斷這四種方法： A.全正確 B. 全不正確 C. 正確 D.只有正確,6.實驗室用

9、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，反應前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)是：A、由大到小B、由小到大 C、不變 D、無法判斷,B,7.在高錳酸鉀分解制氧氣的反應中，二氧化錳是_物。在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣時，氯酸鉀是_物,二氧化錳是_，若不 加二氧化錳，則氯酸鉀分解反應將_，若將高錳酸鉀加入氯酸鉀，則反應_，這是因為_。 8、三份質(zhì)量相等的氯酸鉀固體。第一份中加入少量二氧化錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第三份不加任何物質(zhì)。給它們分別加熱完全分解，放出氧氣的 量：A、第一份最多B、第二份最多 C、第三份最多D、一樣多,B,生成,反應,催化劑,很慢,很快,高錳酸鉀分解產(chǎn)生二氧化錳,加快氯酸鉀的分解,10.醫(yī)院給病人輸氧時用到類似下圖所示的裝置。 關(guān)于該裝置，下列說法不正確的是 Ab導管連接供給氧氣的鋼瓶 Bb導管連接病人吸氧氣的塑料管 C使用該裝置來觀測是否有氧氣輸出 D使用該裝置用來觀測氧氣輸出的速率,B,11.實驗室制取氧氣大致可分為下列步驟：點燃酒精燈，加熱試管.檢查裝置的氣密性.將高錳酸鉀裝入試管，塞入一小團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管，并把試管固定在鐵架臺上.用排水法收集氧氣.熄滅酒精燈.將導管從水槽中取出.正確的操作順序為_., 過氧化鈉+二氧化碳 碳酸鈉+氧氣等等.現(xiàn)在潛水員想