1、江蘇省白蒲高級(jí)中學(xué)20042005學(xué)年度第一學(xué)期階段考試 高三化學(xué)試卷 2004.10時(shí)間：100分鐘 總分：150分 第I卷（選擇題 共74分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Mn55 Cu64一、選擇題：本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1、下列實(shí)驗(yàn)采用的方法，錯(cuò)誤的是A、用鹽析的方法提純某些蛋白質(zhì)B、用滲析的方法除去淀粉液中的ClC、用鹽析過(guò)濾的方法從油脂皂化混合物中分離出肥皂D、用加熱升華的方法除去高錳酸鉀晶體中少量的碘2、在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說(shuō)法正確的是A、XY3晶體一定是

2、離子晶體B、若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m4C、X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期D、X和Y一定不屬于同一主族3、下列物質(zhì)中，既可由單質(zhì)直接化合而得，也可以在溶液中反應(yīng)制得的是A、Al2S3 B、CuS C、FeCl3 D、Fe3O44、Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2 mol HNO3做氧化劑時(shí)，恰好把0.4 mol Fe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成A、NH4+ B、N2O C、NO D、NO25、在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=11014 molL1的溶液中，一定可以大量共存的離子組是A、NH4+、Al3+、Br、SO42 B、Na+、Mg2

3、+、Cl、NO3C、K+、Ba2+、Cl、NO3 D、K+、Na+、SO32、SO426、已知t下Na2SO3的溶解度是S g。一定質(zhì)量的Na2SO3溶液中加入a g Na2SO3，在t恰好飽和。若以Na2SO37H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t恰好飽和，需加入Na2SO37H2O（摩爾質(zhì)量為252 gmol1）的質(zhì)量是A、 B、 C、 D、7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A、1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+ 0.2 NA，CO32 0.1 NAB、1 L 0.3 mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42離子總數(shù)為0.9 NAC、2 L 0.6

4、mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含SO42離子總數(shù)為2.4 NAD、0.1 mol/L的H3PO4溶液中，c(H+):c(PO43)3:18、由 A族元素X和 A族元素Y組成的陰離子，結(jié)構(gòu)如下圖所示，則所帶電子a、b、c分別為 A、2、3、4 B、4、3、2 C、5、6、4 D、2、3、2二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給5分。但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。914題每題4分，17、18每題5分。9、下列離子方程式中，正確的是A、醋酸與小蘇打溶液反應(yīng)H+HCO3CO2

5、+H2OB、碳酸鈉水解CO32+2H2OH2CO3+2OHC、鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+D、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H210、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl、SCNB、pH為1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C、水電離出來(lái)的c(H+)=1013 mol/L的溶液 K+、HCO3、Br、Ba2+D、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液 K+、CO32、NO3、Al3+11、下列各物質(zhì)的稀溶液，不用其他任何試劑，僅用試管及膠頭滴管通過(guò)相互反應(yīng)不能鑒

6、別的是A、FeCl3、AgNO3、Ba(OH)2、BaCl2B、KCl、NaNO3、NH3H2O、HNO3C、NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOHD、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl12、燃燒1 g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50 kJ，則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：A、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=+50 kJ/mol B、C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=1300kJC、2C2H2+5O2=4CO2+2H2O；H=2600kJD、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H

7、2O(l)；H=2600kJ/mol13、用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中c(CN)c(OH) B、c(HCN)c(CN)C、c(CN)+c(OH)=0.1 molL1 D、c(HCN)+c(CN)=0.2 molL114、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH13達(dá)到一定程度后，繼續(xù)加入NaOH時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸銀離子(CrO2)。其平衡關(guān)系如下： Cr3+3OHCr(OH)3CrO2+H+H2O(紫色) (灰綠色) (亮綠色)向0.05 m

8、olL1的Cr2(SO4)3溶液50 mL中，加入1.0 molL1的NaOH溶液50 mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為A、溶液為紫色 B、溶液中有灰綠色沉淀C、溶液為亮綠色 D、無(wú)法判斷15、25在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的H+溶液為110a molL1，下列說(shuō)法正確的是A、a7時(shí)，水的電離受到抑制C、a7時(shí)，溶液的pH一定為14a16、在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 molL1；在溫度不變的條件下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3 molL1；則在下列判斷正確的是A、化學(xué)計(jì)量數(shù)m+np B、平衡向正反

9、應(yīng)方向移動(dòng)了C、物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了 D、物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了17、將一定體積的某NaOH的溶液分成兩等份；一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是A、若V1V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)B、若V1V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱C、因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D、若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH一定等于218、已知CsCl晶體的密度為gcm3，NA阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm（如下圖所示），則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可表示為A、B、C、D

10、、第II卷（非選擇題 共76分）三、本題包括2小題，共20分。19、（8分）（1）用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液（酚酞作指示劑）。下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是_酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；堿式滴定管水洗后，就用來(lái)量取待測(cè)液；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定過(guò)快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視。（2）下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中不能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是_A、銅屑和濃硝酸 B、二氧化錳和濃鹽酸C、二氧化錳

11、和雙氧水 D、生石灰和濃氨水E、硫化亞鐵和稀硫酸 F、碳酸鈣和稀鹽酸20、（12分）三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備FeCl36H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl36H2O晶體。填寫下列空白：（1）收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是_。（2）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是_。

12、（3）燒杯內(nèi)放過(guò)量稀HNO3的原因是_，離子方程式是_。（4）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開(kāi)，除了為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是_。（5）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl36H2O，而不用直接蒸干的方法來(lái)制得晶體的理由是_。四、填空題：本題包括2小題，共20分。21、（10分）已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(

13、H+)（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)（填編號(hào)）。（2）若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中溶質(zhì)為_(kāi)。（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)_c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和堿中c(OH)的關(guān)系是c(H+)_c(OH)22、（12分）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 molL1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體

14、積混合，所得混合液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）高碘酸_（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是：_。（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是_，反應(yīng)的離子方程式可表示為_(kāi)。五、推斷題23、（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A_，E_。（2）D在周期表中位于第_周期，第_縱行。（3）B的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)。（4）E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）鹽X的水溶