1、啟東市20132014學(xué)年度第一學(xué)期高三期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)的原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷 選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2013年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“同呼吸共奮斗”，其中防治PM2.5是重點(diǎn)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒，下列與PM2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是 ( )

2、A大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量B開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴C吸煙也會(huì)造成室內(nèi)PM2.5污染DPM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是 ( )AP原子的結(jié)構(gòu)示意圖： BNaCl的電子式為： CHCN分子的結(jié)構(gòu)式：HCN D含78個(gè)中子的碘的放射性核素：3.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 ( )A澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、ClBc(Fe3)=0.1molL1的溶液中：Na、NH4、SCN、SO42C加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3D0.1molL1N

3、aHCO3溶液中：K、Ba2、OH、Cl4.I2(g)H2(g)2HI(g) H0，在其他條件不變的情況下正確說(shuō)法是 （ ）A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變5.對(duì)下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是 （ ）用途解釋ASO2可用于漂白紙漿SO2具有氧化性B明礬可用于凈水明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性C純堿可去油污純堿水解呈堿性D“84”消毒液可用于漂白置于空氣中生成的次氯酸有氧化性6.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是 （ ）實(shí)驗(yàn)裝置或儀器A除去KC

4、l中少量MnO2燒杯、玻璃棒、分液漏斗B制取少量氨氣C從KI和I2的固體混合物中回收I2D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性、7.下列各組物質(zhì)，不能按照關(guān)系“XYZX”（表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是 ( )XYZACl2HClOHClBNaAlO2Al(OH)3Al2(SO4)3CNa2SiO3H2SiO3SiO2DH2SO4SO2SO38.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A0.1molN2與0.3molH2在密閉容器催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NAC常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NAD1L濃度為1mol

5、L1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO329.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）AFeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3CuFe2Cu2B碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO32HCa2CO2H2OC銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O DBa(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42BaSO410.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （ ）A反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的HrYrWrQBX、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C元素Q和Z能形成OZ2型的共價(jià)化合物DZ元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性13.向四支試管中分別加入少量不同的

6、無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 （ ）操作現(xiàn)象結(jié)論A濃Na2SiO3溶液中，滴入稀鹽酸后，激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)有硅酸膠體生成B滴加硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na、無(wú)K D滴加稀NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH414.已知一定溫度下CuS的溶度積常數(shù)為4.01036，現(xiàn)將0.1molCuSO4放入100mL1.0molL1的Na2S溶液中，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)(不考慮溶液體積變化)，則下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A反應(yīng)后溶液的pH比反應(yīng)前溶液的pH小B反應(yīng)后溶液中不存在Cu2、S2

7、C反應(yīng)后溶液中溶液中：c(Cu2)與c(S2)都約為2.01018molL1DNa2S溶液中：c(Na)c(S2)c(HS)c(OH)c(H)15.CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。820時(shí)，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，下列判斷正確的是 ( ) 起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20A甲容器中平均反應(yīng)速率v(CO)與乙容器中平均反應(yīng)速率v(CO)相同B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc(CO) c(H2O)/c(CO2) c(H2)C平衡時(shí)，甲容

8、器中CO的轉(zhuǎn)化率與丙容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同D平衡時(shí)，乙中c(H2O)是甲中的2倍第卷 非選擇題(共80分)16.（12分）我國(guó)是世界上鎂礦資源最豐富的國(guó)家，現(xiàn)在鎂產(chǎn)量和出口量穩(wěn)居世界第一.目前世界鎂產(chǎn)量電解法占60，熱還原法占40，我國(guó)鎂冶煉幾乎都采用熱還原法生產(chǎn)，目前最佳綜合利用煉鎂工藝流程如下：（1）根據(jù)上述流程，寫出粉煤灰中兩種主要成分 （以氧化物形式表示），硅鋁合金中硅生成的化學(xué)方程式是 。（2）白云石煅燒以后要破碎的目的是 。（3）冶煉中生成粗鎂的化學(xué)方程式是 （硅作還原劑），冶煉設(shè)備需要抽真空的原因是 。（4）煤在整個(gè)生產(chǎn)工藝流程中的作用是 。17.（14分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化

9、鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：I制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3、Al3、Fe2等雜質(zhì)離子）。II提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 molL1 H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至78，并分離提純。III制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過(guò)量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是Fe3Al3Fe2Mg2開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.36.59.4沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4請(qǐng)回答：（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至78的最佳試劑是 （填字母序號(hào)）。A.MgO B.Na2CO3 C.蒸餾水 （2）Fe2與H2O

10、2溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（3）工業(yè)上常以Mg2的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為 。根據(jù)圖中所示50前溫度與Mg2轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。圖中，溫度升高至50以上Mg2轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是 。 Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知： KspMg(OH)2=5.610一12、KsspCa(OH)=4.710一6。若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是 。18.（12分）過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種新型的多功

11、能無(wú)機(jī)精細(xì)化工產(chǎn)品，難溶于水，具有較強(qiáng)的脫色、殺菌、消毒、防腐、增氧等功能，應(yīng)用前景十分廣闊。過(guò)氧化鈣的含量分析方法較多，現(xiàn)在分別準(zhǔn)確稱取005g過(guò)氧化鈣樣品多份置于250mL的錐形瓶中，再加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸(3molL一1)，振蕩使之溶解。方法一：用0.02000molL一1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述錐形瓶中溶液其中的Ca2(離子方程式為Ca2H2Y2=CaY22H)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL。方法二：向錐形瓶中加入5mLKI溶液(過(guò)量)，用0.04000molL一1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（H2O22H2I一I22H2O、I22S2O32一2I一S4O

12、62一），消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液21.90mL。方法三：用0.01000molL一1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定滴定上述錐形瓶中溶液，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液16.80mL（5H2O22MnO4一6H2Mn25O28H2O）。（1）方法二選用的指示劑是 （2）方法三終點(diǎn)顏色變化變化是 （3）三種方法中百分含量分析結(jié)果是 、 、 （4）有一百分含量測(cè)量數(shù)據(jù)明顯偏低，其原因是 19.（14分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO2Fe(NO3)310NaOH2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH

13、主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式 。（2）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。左圖為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；右圖為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為 。（3）“提純”K2FeO4中所包含的操作依次為： 、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，其中K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。則洗滌劑最好選用 溶液（填序號(hào)）。AH2O BCH3COONa、異丙醇 CN

14、H4Cl、異丙醇 DFe(NO3)3、異丙醇（4）上述方法是濕法制備高鐵酸鉀，干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：NaOH隔膜NaOHFePt2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移 mol電子。（5）我國(guó)學(xué)者提出在濃NaOH溶液（非飽和溶液）中用電化學(xué)方法來(lái)制備高鐵酸鹽，電解裝置如右圖。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極式反應(yīng)為 。20.（16分）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來(lái)制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如下圖：（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH4(g)H2O(g)CO(g) 3H2(g)，一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。則P1_P2

15、（填“”或“”）。100時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5。此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。（2）此流程的第II步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500830平衡常數(shù)K1091從上表可以推斷：該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 。（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇。已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H=566.0kJmol一1；2CH3OH(l)3O2(g)=2CO

16、2(g)4H2O(l) H=1453.0kJmol一1；則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為 。合成甲醇的方程式為：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H ”“”或“”）。（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于 。（選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”晶體），該晶體中B原子軌道的雜化類型為 。1molB2A2分子中含鍵的數(shù)目是_（4）光譜證實(shí)單質(zhì)E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有E(OH)4生成，則E(OH)4中存在 。a共價(jià)鍵 b配位鍵 c鍵 d鍵20132014學(xué)年度第一學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試高三化學(xué)答案選擇題12345678DBABADB

17、B9101112131415CCCCADBDC 16.（12分）（1）SiO2、Al2O3（2分），SiO22C=Si2CO或SiO2C=SiCO2（2分）（2）增加接觸面積，提高反應(yīng)速率（2分）（3）2MgOSi=SiO22Mg（2分）；因?yàn)榻饘冁V具有強(qiáng)還原性，容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，高溫下金屬鎂會(huì)著火發(fā)生燃燒，真空確保安全（2分）。（4）作燃料為硅鋁合金制取、煅燒、冶煉提供能量生成粉煤灰為生產(chǎn)提供原料（2分）17.（14分）（1）A（2分）（2）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（2分）（3）Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4（2分）吸熱（2分）溫度過(guò)高時(shí)，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2轉(zhuǎn)化率下降（2分）能（2分），Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化（2分）。18.（12分）（1）淀粉（2分）（2）至溶液呈微紅色并在半分鐘內(nèi)不退色（2分）（3）63.36（2分）、63.07（2分）、60.48（2分）（4）KMnO4溶液測(cè)量的是過(guò)氧化鈣與酸反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫，而過(guò)氧化氫在酸性環(huán)境中略有分解，造成測(cè)量結(jié)果偏低（2分）。19.（14分）（1）Cl22OH